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平衡向正反应方向移动 化学平衡常数不变 化学平衡常数增大 化学平衡常数减小
1.2 mol／(L·min) 1 mol／(L·min) 0.6 mol／(L·min) 0.4 mol／(L·min)
加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92 kJ/mol 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ
v(H2)＝v(N2)= v(NH3) v(H2)＝3 v(N2) v(N2)＝2 v(NH3) v(NH3)＝3/2v(H2)
3v正( N2)＝v正( H2) v正( N2)＝v逆( NH3) 2v正( H2)＝3v逆( NH3) v正( N2)＝3v逆( H2)
平衡向正反应方向移动 化学平衡常数不变 化学平衡常数增大 化学平衡常数减小
v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1 v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1
N2 H2 NH3 的浓度相等 1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成 N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2 单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2
一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 一定小于92.0 kJ 不能确定
1.2 mol／(L·min) 1 mol／(L·min) 0.6 mol／(L·min) 0.4 mol／(L·min)
V(H2)=0.03mol/(L·min) V(N2)=0.02mol/(L·min) V(NH3)=0.17mol/(L·min) V(NH3)=0.01mol/(L·min)
保持温度和容器体积不变，充入1mol NH3 （g） 保持温度和容器内压强不变，充入1mol N2 （g） 保持温度和容器内压强不变，充入1mol NH3 （g） 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar （g）
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