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①式表示负极反应，②式表示正极反应 铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低 铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2 铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4
工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝 铅蓄电池工作时，正极反应为: PbO2 + 2e－ + 4H+ + SO42－ = PbSO4 + 2H2O 电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－ 发生氧化反应 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次电池 电池放电时，溶液酸性增强
在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO
(aq) -2e－＝PbSO4(s) 在放电时，该电池的负极材料是铅板 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－＝Pb(s)＋SO(aq)
放电时，正极发生的反应是Pb＋
－2e－ = PbSO4 充电时，每消耗1 mol PbSO4的同时转移2 mol电子 放电时，该电池的负极材料是铅板 充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次性电池 电池放电时，溶液酸性增强
放电时正极PbO2和负极Pb均生成PbSO4，并且电解液相对密度变小； 充电时PbSO4正极转变为PbO2，负极转变为Pb，并且电解液相对密度变小； 充电时PbSO4正极转变为Pb，负极转变为PbO2，并且电解液相对密度变小 放电时负极PbO2和正极Pb均生成PbSO4，并且电解液相对密度变小；
充电时正极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
当电路中转移0.2 mol电子时，电池中消耗的H2SO4为0.2 mol 铅蓄电池充电时SO向Pb电极迁移 铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极
PbO2 /Pb PbO2 /PbO2 PbO2/PbSO4 PbSO4/PbSO4
放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质世增加了151.5g 充电时：阳极反应是PbSO4→2e-+2 H2O =PbO2+ SO42-+4H+ 放电时：正极反应是Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连
Pb为正极，PbO2为负极 正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ == PbSO4 + H2O 硫酸溶液中，H+移向负极 放电一段时间后，SO4 2-浓度减小
放电时Pb为负极 充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－ 放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极 用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移 0.2 mol电子
0.050mol 0.075mol 0.20mol 0.40mol
H2SO4浓度上升 正极上的PbSO4减少 内阻减小 电解液密度下降
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