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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液（ ...
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高中化学《湖北省襄阳市第一中学2016-2017学年高一年级上学期10月月考化学试题及答案》真题及答案
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为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42－及泥沙将粗盐溶于水然后进行下列操作①过滤②加过量的NaOH溶
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为除去粗盐中Ca2+Mg2+SO2－4以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水然后下列正确的操作顺
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为除去粗盐中的Ca2＋Mg2＋SO以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案用于沉淀的试剂一般
BaCl
2
、Na
2
CO
3
、NaOH、盐酸
NaOH、 BaCl
2
、Na
2
CO
3
、盐酸
Na
2
CO
3
、NaOH、BaCl
2
、盐酸
BaCl
2
、NaOH、 Na
2
CO
3
、盐酸
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42-及泥沙将粗盐溶于水然后进行下列操作①过滤②加过量的NaOH溶
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为除去粗盐中的Ca2＋Mg2＋SO42－及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作不正确的操作顺序是①
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为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42-的及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量的N
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42－及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作;①过滤②加过量的N
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通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42-及泥沙将粗盐溶于水然后进行下列操作①过滤②加过量的NaOH溶
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⑤②④③①
为除去粗盐中的泥沙Ca2+Mg2+SO42-等杂质将粗盐溶于水然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢
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地层水化学成分主要有Na’K’Ca2’Mg2’阳离子和Cl—SK—C瞒 —CH03—阴离子
通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备
人类与食盐关系密切食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用粗盐中含有Ca2＋Mg2＋SO
钠离子交换器再生时在一定浓度的盐液中树脂对NA+的吸取会优先于CA2+MG2+
为了除去粗盐中的泥沙Ca2＋Mg2＋SO等杂质将粗盐溶于水然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化
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为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-和泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量的N
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⑤②④③①
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为了除去粗盐中的泥沙Ca2+Mg2+SO42-等杂质将粗盐溶于水然后进行下列五步操作①过滤②加过量的
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④⑤②①③
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粗盐中混有少量Mg2+Ca2+SO42－和泥沙为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作①
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⑤④③②①
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通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精
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硫代硫酸钠Na2S2O3可用做分析试剂及鞣革还原剂它受热遇酸易分解工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得实验室模拟该工业过程的装置如图所示回答下列问题1b中反应的离子方程式为________________c中试剂为________2反应开始后c中先有浑浊产生后又变澄清此浑浊物是________3d中的试剂为________4实验中要控制SO2生成速率可以采取的措施有______________________________________写出两条5为了保证硫代硫酸钠的产量实验中通入的SO2不能过量原因是______________________________
下列有关实验的叙述正确的是
利用实验器材规格和数量不限能完成相应实验的一项是选项实验器材省略夹持装置相应实验
如图是实验室制取无水氯化镁的装置图下列有关表述正确的是
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程请回答下列问题1氯化铁有多种用途请用离子方程式表示下列用途的原理①氯化铁作净水剂_________________________________________②用FeCl3溶液32%～35%腐蚀铜印刷线路板___________________2吸收剂X.的化学式为________氧化剂Y.的电子式为________3碱性条件下反应①的离子方程式为____________________4过程②将混合溶液搅拌半小时静置抽滤获得粗产品该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH请分析该反应能发生的原因_____________________5K2FeO4在水溶液中易发生反应4FeO42-+10H2O4FeOH3+8OH-+3O2↑在提纯K2FeO4时采用重结晶洗涤低温烘干的方法则洗涤剂最好选用________填序号A.H2OB.稀KOH溶液异丙醇C.NH4Cl溶液异丙醇D.FeNO33溶液异丙醇
对某些离子的检验及结论一定正确的是
在下列操作中一般情况下不能相互接触的是
下列有关物质制取实验装置或操作正确的是图①图②图③图④
化学是一门以实验为基础的科学请结合图示回答问题②AB.C.D.E.1请写出标有序号的仪器名称①②2A.E.装置组合可用于实验室制取并收集氧气选择E.装置收集氧气的理由是实验结束后应先将导管从水中取出再熄灭酒精灯其目的是3实验室制取二氧化碳气体可选用的发生装置是填序号反应的化学方程式为
下列有关实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是
近年来酸雨污染较为严重防治酸雨成了迫在眉睫的问题1有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法流程如下Ⅰ将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中得NaHSO3溶液Ⅱ将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸Ⅲ将盐酸加入NaHSO3溶液中反应所得到的SO2气体回收生成的NaCl循环利用①写出步骤Ⅰ反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________②写出步骤Ⅱ中电解饱和食盐水的化学方程式____________________________________________________________________________________________________③写出步骤Ⅲ反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________________2还有学者提出利用Fe2＋Fe3＋等离子的催化作用常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用某研究性学习小组据此设计了如下方案在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数X.溶液可以是________填写字母A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率已知气体流速还需测定的数据有________________
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法1________分离饱和食盐水和沙子的混合物2________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾3________分离水和植物油的混合物4________分离四氯化碳沸点为76.75°C.和甲苯沸点为110.6°C.已知四氯化碳和甲苯互溶
下列实验中实验设计及所选装置合理的是
除去下列物质中的少量杂质括号内的物质为杂质所选出的试剂或方法不正确的是
下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验1镁条燃烧若弹簧夹未夹紧冷却后打开止水夹则进入集气瓶中的水会偏.2若镁条只和空气中的氧气反应则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%.现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气.【发现问题】氮气是怎么减少的呢【推测一】氮气与镁条反应而减少【推测二】【查阅资料】镁条在氮气中燃烧生成氮化镁Mg3N.2固体反应的文字表达式为镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁反应的文字表达式为.
下列各组混合物中能用过滤的方法进行分离的是
CuCl广泛应用于化工和印染等行业某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl并进行相关探究【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验夹持仪器略请回答下列问题1仪器X.的名称是__________2实验操作的先后顺序是a→______→c填操作的编号a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯冷却c.在气体入口处干燥HCld.点燃酒精灯加热e.停止通入HCl然后通入N23在实验过程中观察到B.中物质由白色变为蓝色C.中试纸的颜色变化是_______4装置D.中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________5反应结束后取出CuCl产品进行实验发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质根据资料信息分析①若杂质是CuCl2则产生的原因是________________②若杂质是CuO则产生的原因是________________
下列除杂的方法错误的是
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq＋H2Ol＋SO2g===Na2SO3aq＋H2SaqⅠ2H2Saq＋SO2g===3Ss＋2H2OlⅡSs＋Na2SO3aqNa2S2O3aqⅢ1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若________________则整个装置气密性良好装置D.的作用是__________装置E.中为________溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择________a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是__________________________已知反应Ⅲ相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是__________________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
下列实验操作能达到目的是
下列混合物的分离方法不可行的是
下列实验装置能达到实验目的是
下列实验操作正确的是【】
海带中富含碘元素有人设计如下步骤来提取碘①通足量氯气②将海带烧成灰向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为
BaCl2•xH2O.中结晶水数目可通过重量法来确定①称取1.222g样品置于小烧杯中加入适量稀盐酸加热溶解边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全静置②过滤并洗涤沉淀③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧转入高温炉中反复灼烧到恒重称得沉淀质量为1.165g.回答下列问题1在操作②中需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是冼.2计算BaCl2•xH2O.中的x=要求写出计算过程.3操作③中如果空气不充足和温度过高可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS这使x的测定结果填偏低偏高或不变.
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
下列实验操作正确的是
中华人民共和国国家标准GB27602011规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1某兴趣小组用题图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中SO2并对含量进行测定1仪器A.的名称是________水通入A.的进口为________2B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与C.中H2O2完全反应其化学方程式为________________________3除去C.中过量的H2O2然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定滴定前排气泡时应选择图2中的________若滴定终点时溶液的pH＝8.8则选择的指示剂为________若用50mL滴定管进行实验当滴定管中的液面在刻度10处则管内液体的体积填序号________①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL4滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2含量为________g·L－15该测定结果比实际值偏高分析原因并利用现有装置提出改进措施________
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
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