在298K.、100 kPa时，已知： 2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) △H.1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H.2 2Cl2(g)+2H2O(...

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已知在101KPa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ的热量下列热化学方程式正确的

H₂O_（_g_）=H₂_（_g_）+1/2O₂_（_g_） △H._（_298K_）=+242KJ／mol 2H₂_（_g_）+O₂_（_g_）=2H₂O_（₁_） △H._（_298K_）=－484KJ／mol H₂_（_g_）+1/2O₂_（_g_）=H₂O_（_g_） △H._（_298K_）=+242KJ／mol 2H₂_（_g_）+O₂_（_g_）=2H₂O_（_g_） △H._（_298K_）=+484KJ／mol

在298K100kPa时已知2H2Og＝O2g＋2H2gΔH1Cl2g＋H2g＝2HClgΔH22C

Δ H₃=ΔH₁+2ΔH₂ Δ H₃=ΔH₁+ΔH₂ Δ H₃=ΔH₁－2ΔH₂ Δ H₃=ΔH₁－ΔH₂

已知Sns+Cl2g=SnCl2sΔH1=-349.8kJ・mol-1SnCl2s+Cl2g=SnC

Sn+2Cl₂=SnCl₄ ΔH（298K）=-154.4kJ・mol^-1
  Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（s） ΔH（298K）=-545.2kJ
   Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（s） ΔH（298K）=-154.4kJ・mol^-1
   Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（s） ΔH（298K）=-545.2kJ・mol^-1

今有如下3个热化学方程式H2g+O2g=H2OgΔH298K=akJ・mol-1H2g+O2g=H2

它们都是吸热反应 a、b和c均为正值
a=b 2b=c

已知某反应在298K时的Kc1=5398K时Kc2=11则反应的△rHθ值正确的为

＜0 ＞0 等于零不一定

氯气在298K100kPa时在1L水中可溶解0.09mol实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应

4.5×10^-4 0.015 5.4×10^-5 无法计算

标准状态是指温度为298K压力为101.325kPa时的状态

电子工业中清洗硅片上的SiO2s的反应是SiO2s+4HFg=SiF4g+2H2OgΔH298K=-

在298K100kPa时已知2H2Og＝O2g＋2H2gΔH1Cl2g＋H2g＝2HClgΔH22C