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纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。 ...
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教案备课库《第十一单元 盐 化肥单元专项练习试题及答案》真题及答案
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氨气NH3是一种无色有刺激性气味的气体极易溶于水它的水溶液称为氨水.它在化学工业中有着广泛的用途如制
氨气NH3是一种无色有刺激性气味的气体极易溶于水它的水溶液称为氨水它在化学工业中有着广泛的用途如制化
某溶液中存在Mg2＋Ag＋Ba2＋三种离子现用NaOHNa2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀
NaCl、NaOH、Na2CO3
Na2CO3、NaCl、NaOH
NaOH、NaCl、Na2CO3
NaCl、Na2CO3、NaOH
合成氨作为基础化学工业的重要组成部分用途广泛请列举几项合成氨的用途
下列三组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同A.MgONa2OCO2CuOB.HClH2OH2SO
氯气是化学工业的一种重要物质它与铜的反应为Cu+Cl2CuCl2在该反应中被氧化的物质是填化学式作为
根据下列纯碱的分析测试数据可知达到产品合格要求的是合格品标准Na2CO3≥98.0%允差≤0.35%
（1）
（3）
（1）、（3）
（1）、（2）、（3）
Na2CO3俗名纯碱下面是对纯碱采用不同的分类不正确的是
Na2CO3是碱
Na2CO3是盐
Na2CO3是钠盐
Na2CO3是碳酸盐
分类是学习化学的一种重要方法以下分类正确的是
常见的酸溶液：H.2O.、HCl 、H.2SO4
常见的黑色固体：Mg、MnO2、Fe3O.4
常见的有还原性的物质：C.CO 、O.2
常见的碱性溶液：KOH溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
2008年青岛市根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+
用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
纯碱属于盐类物质
因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
副产品氯化铵是一种氮肥
氨碱法是工业上用食盐制纯碱的一种常用方法其主要反应原理是1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHC
用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
纯碱属于盐类物质
因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
副产品氯化铵是一种氮肥
基本有机化学工业是化学工业中的重要部门之一它的任务是利用自然界存在的煤石油和生物质等资源通过各种化学
天津是我国沿海地区的工业基地以为原料的化学工业在全国占重要地位这是天津化学工业的一大特色
定工业用纯碱中Na2CO3的含量时称取0.2648g试样用0.1970mol.l-1的HCl标准溶液
纯碱Na2CO3是厨房中常用的物质以下是有关纯碱性质的描述①是白色粉末状物质②易溶于水③不小心掉入食
纯碱Na2CO3是一种重要的盐类物质在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究
某溶液中存在Mg2＋Ag＋Ba2＋三种离子现用NaOHNa2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀
NaCl、NaOH、Na2CO3
Na2CO3、NaCl、NaOH
NaOH、NaCl、Na2CO3
NaCl、Na2CO3、NaOH
氨气NH3是一种无色有刺激性气味的气体极易溶于水它的水溶液称为氨水显碱性它在化学工业中有着广泛的用途
根据下列纯碱的分析测试数据可以报出产品合格的是合格品标准Na2CO3≥98.0%允差≤0.35%Na
（1）
（3）
（1）、（3）
（3）、（4）
下列各题中括号内的物质为少量杂质请写出用一种试剂除去杂质的化学方程式1NaOHNa2CO32NaCl
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某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究请你填写空格:1用如图所示实验探究铁生锈的条件每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉:①甲同学认为:试管A.发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气水蒸气共同作用的结果乙同学不同意他的观点认为必须全面观察试管_______填试管编号发生的现象并经过科学严谨的推理才能得出上述结论②试管D.和E.实验的目的是进一步探究铁在______________的环境中是否更容易锈蚀③为防止金属锈蚀除了采用覆盖保护膜等措施以外还可以制成合金这是因为合金与纯金属相比其组成和内部结构发生变化从而引起_____________的变化2某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中倒入等质量等溶质质量分数的稀硫酸以金属表面产生气泡的快慢为标准来判断两种金属的活动性强弱有的同学认为这种方案不够合理理由是______________________3将一定质量的铁粉放入硝酸铜硝酸锌的混合溶液中充分反应后过滤所得固体中一定含有的物质是且反应后溶液质量比反应前填增大减小或不变
向20gCaCO3中不断地加入稀盐酸其变化图像如右图所示请回答以下问题1当20gCaCO3完全反应时所加稀盐酸的质量为g2求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少写出计算过程
重铬酸钾K2Cr2O7Mr=294铬元素为+6价Mr表示相对分子质量是一种重要的化工原料在皮革工业有机反应中都有广泛应用但+6价铬有很强的毒性易污染环境使用后须用绿矾FeSO4·7H2OMr=278将其变成低毒性+3价铬才能做后续处理.反应原理6FeSO4·7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4＝3Fe2SO43+Cr2SO43+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理计算需要绿矾多少吨写出计算过程结果精确小数点后1位
实验室中的试剂一般要密封保存否则可能会与空气接触而变质某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体对其成分提出以下假设并完成了实验探究假设1只含KOH假设2含KOH和K2CO3假设3只含K2CO31成分中可能含有K2CO3的原因是用化学方程式回答____________2取少量样品于试管中加入足量稀盐酸观察到_______________________________________说明假设2或假设3成立3进一步探究的过程如下①操作1的名称是________②固体A.的化学式是________③加入足量CaCl2溶液的作用是________________
A.B.C.D.E.F.都是常见的物质A.C.都是维系人类生命最重要的物质B.是用于光合作用和灭火的气体D.可用于保护树木防止冻伤并防止害虫生卵E.是人体胃液中含有的酸它们之间的转化关系如图所示—表示两端的物质能发生化学反应→表示物质之间的转化关系1已知反应①②③的基本反应类型相同写出反应③的化学方程式________________________2D与F.反应生成白色沉淀写出该反应的化学方程式________________________3分类观是化学的核心观念之一请将以上6种物质用树状分类法进行分类按纯净物填化学式
现有以下几种物质①淀粉②葡萄糖③氯化钠④氯化钡⑤氧气请用这几种物质的序号完成下列填空1属于高分子化合物的是________2既不属于有机物也不属于无机物的是________3遇碘水能变蓝的是________4有毒的物质是________
我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业做出了突出的贡献工业上用候氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11.0g全部溶解在50.0g水中当加入稀盐酸64.4g时恰好完全反应所得溶液的质量为121.0g试求1该纯碱样品中碳酸钠的质量分效计算结果精确到0.1%2所得溶液中溶质的质量分数
现有20g含Fe2O3为80%的赤铁矿石加入到150g稀盐酸中恰好完全反应铁矿石中杂质都不溶于水且不与稀盐酸反应计算结果保留一位小数求1赤铁矿石中的质量为g其中铁元素的质量为g2稀盐酸中溶质的质量分数3恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数
在人的胃液中盐酸HCl的质量分数大约是0.45%～0.6%它具有以下生理功能:①促进胃蛋白酶的催化作用使蛋白质水解而被人体吸收;②使糖类物质进一步水解;③杀菌请结合上述内容回答下列问题:1如果用AlOH3的混合剂治疗胃酸过多则发生反应的化学方程式为____2人类食用适量的NaCl有利于A.促进盐酸产生B.帮助消化和增进食欲C.治疗胃酸过多D.治疗缺碘性甲状腺肿大3糖类油脂维生素无机盐和水是人体的六大营养物质在这六大营养物质中不经过消化就可以在消化道内直接被人体吸收的有_____
兴趣小组欲测定某未知浓度BaOH2溶液的溶质质量分数请你和他们一起完成实验并回答有关问题1配制30g10%的Na2CO3溶液步骤为计算称取量取转移量取水时应选用规格为mL从1050100中选取的量筒最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中贴上标签备用在标签上可以不必注明的是填序号A30gB.10%C.Na2CO3溶液2测定未知浓度BaOH2溶液的溶质质量分数取50gBaOH2溶液逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示①恰好完全反应时消耗Na2CO3溶液的质量为g②请通过计算确定BaOH2溶液的溶质质量分数
某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质现取21.3g样品与烧杯中加入173.4g水使其完全溶解再向其中逐滴加入稀盐酸至过量测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示请计算1样品中氢氧化钠的质量2B.点时烧杯内溶液的溶质质量分数
硫酸是化工生产中重要的酸其产量最大用途最广消耗量最多历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志浓硫酸具有吸水性脱水性和强氧化性浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的稀硫酸有强酸性稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的硫酸的用途极广常用于生产化肥冶炼金属农药制药等工业制硫酸的流程为FeS2SO2SO2H2SO41综合分析以上材料并结合已有知识请回答①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A.立即用大量水冲洗然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗然后再用水冲洗2某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留BaOH2当消耗稀硫酸100g时沉淀不再产生问此时液体的pH=7不考虑其它物质的影响求化工产品中残留BaOH2的质量
化学正日益渗透到社会生活的各个方面如环境能源材料健康等1某空间站能量转化有两条途径当向阳时利用光电转化器将太阳能转化为电能背阳时利用氢氧燃料电池将________能转化为________能2制作三鲜水饺的主要原料有虾仁鸡蛋韭菜面粉等其中能为人体提供能量的营养素有蛋白质_______________3房屋装饰常用到铝合金玻璃涂料等材料其中属于硅酸盐材料的是__________________4为减少温室气体排放经研究发现不含碳元素的NH3燃烧产物没有污染且释放大量能量将NH3燃烧的化学方程式补充完整4NH3+3O26H2O+________
为了测定一份铁镁合金混合粉末中铁的质量分数某校化学兴趣小组取该样品8g分四次加入盛有100g未知浓度的硫酸溶液的烧杯已知烧杯质量为50g中充分反应后测得烧杯和烧杯内物质的质量数据记录如下1表中第三次加入混合粉末后烧杯和烧杯内溶液的总质量是g2所用硫酸溶液的溶质质量分数是3混合粉末中铁的质量分数是
某奶制品的营养成分见表某奶制品的营养成分表项目每100mLNRV%能量290kJ3%蛋白质3.2g5%脂肪4.0g7%碳水化合物4.8g2%钠盐62mg3%1________和水也是人体必需的基本营养物质但在表中未标示2该奶制品中________能够提供能量任写一种3奶制品中含有丰富的钙________选填单质原子或元素儿童每日要摄取足够量的钙才能避免________填字母序号A.贫血症B.佝偻病C.甲状腺肿大4下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是________填字母序号A.浓硝酸B.乙酸铅C.硫酸铵D.甲醛
如图是某橙汁饮料标签上的部分内容:1除配料中涉及的营养物质外人体必需的营养物质还有2该饮料的pH7选填大于小于或等于3如何检验一种无色溶液是否具有酸性?请设计两种实验方案:方案一:实验步骤___________________________________________;实验现象__________________________________________________;结论______________________________________________________方案二:实验步骤___________________________________________;实验现象__________________________________________________;结论______________________________________________________
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的无色溶液如图所示他们对此产生了兴趣【提出问题】这瓶溶液究竟是什么经过询问实验老师平时的药品保管得知这瓶无色溶液应该是碳酸钠碳酸氢钠氯化钠硫酸钠硝酸钠中的某一种为了确定该药品他们首先进行了理论分析1小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是___________________________________________________________________2小英提出碳酸氢钠硝酸钠也不可能你认为她的依据是_______________________________________________________为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种他们设计了如下实验【设计实验】实验操作实验现象取少量样品于试管中慢慢滴加BaCl2溶液静置一段时间除去上层清液向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀后产生大量气泡【实验结论】3该瓶无色溶液是____________________生成白色沉淀过程的化学方程式是____________________________________________【实验反思】4小强认为上述设计实验还可简化仍能达到目的小强的实验操作是__________经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠碳酸氢钠的溶液呈碱性其余三种盐的溶液呈中性请你再设计一种实验方法确定该溶液究竟是哪种盐简述实验操作和现象_____________________________________________________________________________________________________
钙是维持人体正常功能所必需的元素如图所示为某种补钙剂说明书的一部分取1片该补钙剂放入盛有10g稀盐酸的烧杯中其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应其他成分与盐酸不反应烧杯内物质质量变为11.34g试计算××补钙剂主要成分CaCO3规格每片2.0g用法口服用量一日2次每次1片1每片补钙剂中含碳酸钙的质量2服用这种补钙剂每人每天摄入钙元素的质量3所用稀盐酸中溶质的质量分数
兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数将6g该合金粉末样品加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中二者恰好完全反应同时为了充分利用资源还对反应后的物质进行回收处理请结合下列图示计算1该合金样品中含铁的质量分数计算结果精确至0.1%2所的固体铜的质量a为多少g3向不饱和滤液中加入多少g水能得到5%的硫酸亚铁溶液用于花卉的营养液计算结果精确至0.1g
用石灰石水纯碱为原料制取烧碱发生反应的化学方程式有CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=CaOH2CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH这些反应都不属于
仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清有同学进行了以下探究1操作③用玻璃棒搅拌的目的是______________2请完成下表已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体假设和现象判断和化学方程式若现象I.为无氨味则样品中不含____________填名称由操作②现象判断该样品一定含有__________离子若现象Ⅲ为白色沉淀现象Ⅳ为无沉淀则样品中含有______________写名称该反应的化学方程式为________________________若现象Ⅲ为无沉淀现象Ⅳ为白色沉淀则样品中含有______________写化学式该反应的化学方程式为______________________3若现象ⅢⅣ都无现象则该氮肥可能是____________写化学式若操作②现象为无气味现象ⅢⅣ无现象则该氮肥可能是____________________只写一种
称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g加入100g蒸馏水完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示试回答下列问题提示BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl1完全反应后生成BaSO4沉淀______________g2恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是____________________g3恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少精确到0.1%
下列各组物质中分类完全正确的一组是选项酸碱盐氧化物
某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸假设常温下该稀硫酸的pH值为0在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3恰好完全反应溶液呈中性1实验室只有98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3需要量取_____mL保留一位小数浓硫酸进行稀释稀释浓硫酸的方法是_______________________________________2在右图中画出烧杯内溶液的pH值得变化图像标出Na2CO3溶液的质量3计算所得溶液的溶质质量分数是多少写出计算过程
1请用化学用语表示或写出符号的意义①氢氧根离子________②二氧化硫中硫元素的化合价________③3H2O________2下列食物①米饭②鸡蛋③大豆油④西红柿能提供大量蛋白质的是__________填序号蛋白质属于______填无机物或有机物3香烟烟雾中含有多种有害物质毒副作用大的有________尼古丁和焦油不吸烟的人能闻到烟味的原因是________随手丢弃的烟头还容易引发火灾原因是填字母________A.提供可燃物B.提供氧气C.使可燃物的温度达到着火点一旦发生火灾消防队员通常用水来灭火该方法的化学原理是______________________________________________________
在购买和使用化肥时要了解化肥的性质以便合理施用为了给爸爸做技术指导小红利用自己掌握的知识对碳酸钾K2CO3硫酸铵[NH42SO4]两种化肥的相关性质做了以下探究【实验探究】探究过程实验现象结论及化学方程式K2CO3NH42SO41配制碳酸钾硫酸铵溶液分别取碳酸钾和硫酸铵固体加足量水搅拌得到澄清溶液温度无明显变化得到澄清溶液温度明显降低都易溶于水硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量2猜想与假设碳酸钾硫酸铵溶液的酸碱性都可能有种情况分别取少量两种溶液于两只试管中滴加紫色石蕊试液变蓝变红说明碳酸钾溶液显碱性说明硫酸铵溶液显性3与盐酸反应分别取少量两种溶液于两只试管中加入稀盐酸无明显现象碳酸钾能与酸反应4与氢氧化钠溶液反应分别取少量两种溶液于两只试管中加入氢氧化钠溶液微热无明显现象有气泡产生且有刺激性气味硫酸铵能与碱反应写出相关的化学方程式【结论与应用】碳酸钾与硫酸铵填能或不能混用说明原因
硫酸常用于金属表面除锈［原理Fe2O3＋3H2SO4Fe2SO43＋3H2O］1把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需要水的质量是多少2要使16gFe2O3恰好完全反应需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少
实验室有一瓶化肥的标签已脱落只知道它是NH4ClNH42SO4NH4HCO3和尿素[CONH22]中的一种请你完成以下探究【猜想】猜想①该化肥是NH4Cl猜想②该化肥是____________猜想③该化肥是NH4HCO3猜想④该化肥是尿素【实验探究】1取少量样品在研钵中与熟石灰研磨有刺激性气味的气体放出证明猜想__________不成立写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式___________________________________________________2如图1另取少量样品于试管中滴加适量水振荡再选图2中________溶液滴入试管中若无气泡放出则猜想__________不成立3在步骤2的试管中再滴入图2中的________溶液若__________________________________则猜想①成立若______________________则猜想②成立其反应的化学方程式为_____________________________________
酸雨往往含有硫酸盐酸和硝酸等三种成分但地区不同成分也不同要治理酸雨先要确定其组成兴趣小组对当地的酸雨进行探究请你参与探究过程1若要确定该地区酸雨的pH最简便的方法是使用____________________2设计实验方案探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸填写下来已知硫酸银微溶于水限选试剂NaOH溶液BaCl2溶液BaNO32溶液AgNO3溶液实验步骤预期现象与结论步骤1取适量的溶液于试管中_________________________________________________________步骤2取适量步骤1中的上层清液与试管中_______________________________________________________________________________________________
向154.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0g粗锌含有不溶于稀硫酸的杂质恰好完全反应共收集到标准状况下的氢气2.24L.锌的相对原子质量为65标准状况下氢气的密度约为0.09g/L计算均保留1位小数1反应产生氢气的质量2反应结束后过滤滤渣的质量3反应后所得溶液的溶质质量分数
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