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电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下： 电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。 (1)A极为________，电极反应式为___________...
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高中化学《第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 试题及答案》真题及答案
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氢气是理想的清洁高能燃料以水为原料生产氢气的方法有多种.方法Ⅰ电解水法.写出电解水的化学方程式.方法
铁铜及其化合物有广泛应用请回答下列问题1①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图一所示在该图虚线框内稍作修改
氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知CH4g+H2Og====COg
将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应图1S2
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置右图为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体
用惰性电极电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢装置如下图所示电解池中的隔膜仅阻止气体通过电解时总的
a为阳极，b为阴极
电解时，溶液中OH
—
向b极移动
阴极反应式：2H
2
O+2e
-
===H
2
↑+2OH
-
电解后，溶液pH减小
氢气是理想的清洁高能燃料以水为原料生产氢气的方法有多种1方法Ⅰ电解水法写出电解水的化学方程式____
电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下电解池中隔膜仅阻止气体通过阴阳两极均为惰性电
.2015年CES消费电子展开幕前夕丰田汽车公司宣布将会开放氢燃料电池技术专利的使用权并正式发布量产
截止到2013年12月末中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW光伏发电累计装机容量达到17.16
N.型半导体为正极，P.型半导体为负极
制氢装置溶液中电子流向：从B.极流向A.极
X
2
为氧气
工作时，A.极的电极反应式为CO(NH
2
)
2
+8OH
－
－6e
－
═CO
3
2
－
+N
2
↑+6H
2
O
总配线架配有装配图和示意图不包括
总装配图
告警装置原理图
接线、跳线示意图
电路示意图
如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图下列有关说法中不正确的是
装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
装置中发生反应的离子方程式为：2Cl
－
＋2H
＋
Cl
2
↑＋H
2
↑
该装置是将电能转化为化学能
该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下电解池中隔膜仅阻止气体通过阴阳两极均为惰性电
燃料电极是一种高效环境友好的发电装置某氢氧燃料电池的构造示意图如下该电池工作时下列说法正确的是
a电极是该电池的正极
O.
2
在b电极上发生氧化反应
电解质溶液中OH
﹣
向正极移动
该装置实现了化学能到电能的转化
如图是广场上一只氢气球用细绳系于地面上请作出氢气球受力示意图
下图是氢氧燃料电池的装置示意图有关说法正确的是
该装置工作时是将电能转化成了化学能
该装置工作时，通入的氧气发生氧化反应
该装置工作时，通入氢气的一极为正极
该装置工作时，电子从通入H
2
的一极通过导线流向通入 Ｏ
2
的一极
电解CONH22尿素的碱性溶液制氢气的装置如图所示电解池中隔膜仅阻止气体通过ab极均为惰性电极下列说
电解时，a极发生氧化反应
溶液中OH
－
逐渐向a极移动
电解时a极的电极反应式为： CO(NH
2
)
2
＋8OH
－
－6e
－
=CO
3
2
－
＋N
2
↑＋6H
2
O
若在a极产生标况下224mL N
2
，则消耗尿素2g
世界能源消费的90%以上依靠化学技术1工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2Og已知C.石墨s+O
电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下电解池中隔膜仅阻止气体通过阴阳两极均为惰性电
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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉氯化钠炭粉等其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是
1依据氧化还原反应2Ag+aq+Cus===Cu2+aq+2Ags盐桥盛有KNO3琼脂的U.型管构成一个原电池设计的原电池如下图所示盐桥盛有KNO3琼脂的U.型管请回答下列问题①电极X.的材料是电解质溶液Y.是②银电极为电池的极X.电极上发生的电极反应为③盐桥中的NO移向溶液2电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池装有电解液aa是饱和NaCl溶液实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液X.Y.都是惰性电极通过导线与直流电源相连请回答以下问题①电解池中X.极上的电极反应式为②Y.电极上的电极反应式为
根据下列事实判断离子的氧化性顺序为①
用下列实验装置完成对应的实验部分仪器已省略能达到实验目的的是
下列化学用语正确的是
一化学兴趣小组在家中进行化学实验按照图1连接好线路发现灯泡不亮按照图2连接好线路发现灯泡亮由此得出的结论正确的是
银是一种贵金属古代常用于制造钱币及装饰器皿现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用回答下列问题1久存的银制器皿表面会变黑失去银白色的光泽原因是2已知KspAgCl=1.8×10-10若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1pH为3AgNO3溶液光照易分解生成Ag和红棕色气体等物质其光照分解的化学方程式为4右图所示原电池正极的反应式为
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的氢气的体积大于25mL并检验氯气的氧化性1A.极发生的电极反应是________________________________________________B.极发生的电极反应是____________________________________________________2电源电流表与A.B.两极的正确连接顺序为L→→→→→M3设计检测上述气体实验装置时各接口的正确连接顺序为____接________接A.B.接________接____4实验中在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
根据表中信息判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连其中a为电解液X.和Y.是两块电极板则1若X.和Y.均为惰性电极a为饱和NaCl溶液则电解时检验Y.电极反应产物的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2若X.Y.分别为石墨和铁a仍为饱和的NaCl溶液则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为______________________________________________3若X.和Y.均为惰性电极a为一定浓度的硫酸铜溶液通电一段时间后向所得溶液中加入0.1molCuOH2恰好恢复电解前的浓度和pH则电解过程中转移的电子的物质的量为________________________________________________________________________
下图所示装置中甲乙丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液电极均为石墨电极1接通电源经过一段时间后测得丙中K2SO4质量分数为10.47%乙中c电极质量增加据此回答问题①电源的N.端为________极①电极b上发生的电极反应为___________________________________________③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积________L④电极c的质量变化是__________g⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化甲溶液________________乙溶液________________丙溶液________________2如果电解过程中铜全部析出此时电解能否继续进行为什么
依据氧化还原反应2Ag＋aq＋Cus===Cu2＋aq＋2Ags设计的原电池如下图所示请回答下列问题1电极X.的材料是________电解质溶液Y.是________2银电极为电池的__________极发生的电极反应为______________________X.电极上发生的电极反应为______________________________________________3外电路中的电子是从__________电极流向__________电极
酸性锌锰干电池是一种一次电池外壳为金属锌中间是碳棒其周围是碳粉MnO2ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物该电池在放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可得到多种化工原料有关数据下表所示溶解度/g/100g水温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物ZnOH2FeOH2FeOH3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题1该电池的正极反应式为电池反应的离子方程式为2维持电流强度为0.5A电池工作五分钟理论上消耗Zng已经F.＝96500C/mol3废电池糊状填充物加水处理后过滤滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl二者可通过____分离回收滤渣的主要成分是MnO2______和欲从中得到较纯的MnO2最简便的方法是其原理是4用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中需去除少量杂质铁其方法是加稀硫酸和H2O2溶解铁变为_____加碱调节至pH为时铁刚好完全沉淀离子浓度小于1×10-5mol/L时即可认为该离子沉淀完全继续加碱调节至pH为_____时锌开始沉淀假定Zn2＋浓度为0.1mol/L若上述过程不加H2O2后果是原因是
利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备钴氧化物可通过处理钴渣获得1利用如图装置电解制备LiOH两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B.极区电解液为__________溶液填化学式阳极电极反应式为__________电解过程中Li+向_____电极迁移填A或B2利用钴渣[含CoOH3FeOH3等]制备钴氧化物的工艺流程如下CoOH3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________铁渣中铁元素的化合价为___________在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2测得充分煅烧后固体质量为2.41gCO2的体积为1.344L标准状况则钴氧化物的化学式为__________
右图为以惰性电极进行电解1写出A.B.C.D.各电极上的电极方程式A.________________________________B.________________________________C.________________________________D.________________________________2在A.B.C.D.各电极上析出生成物的物质的量比为3Zn-MnO2干电池应用广泛其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋会加速某电极的腐蚀其主要原因是欲除去Cu2＋最好选用下列试剂中的________填代号a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O
白磷与氧可发生如下反应P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P.—PakJ·mol—1P.—ObkJ·mol—1P=OckJ·mol—1O=OdkJ·mol—1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H.其中正确的是
已知:Cs+O2gCO2gΔH=-akJ·mol-1CaCO3sCaOs+CO2gΔH=+bkJ·mol-11欲使1tCaCO3s完全分解需要提供多少热量?2若通过煤炭燃烧提供上述分解所需的热量则至少需要燃烧煤碳多少千克?
某原电池装置如图所示电池总反应为:2Ag＋Cl2＝2AgCl下列说法正确的是
如图为铜锌原电池示意图下列说法不正确的是
在一定温度下密闭容器中发生反应N2+3H22NH3若容器体积一定充入He反应速率如何变化?为什么?若压强一定充入He反应速率如何变化?
如右图所示将锌片和铜片通过导线相连置于稀硫酸中下列说法正确的
钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一1钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀该腐蚀过程中的电极反应式为________________________________________________________________________2为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率可以采用图甲所示的方案其中焊接在铁闸门上的固体材料R.可以采用________填字母A.铜B.钠C.锌D.石墨3图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率其中铁闸门应该连接在直流电源的________极
已知电极材料铁铜银石墨锌铝电解质溶液CuCl2溶液Fe2SO43溶液硫酸按要求回答下列问题1电工操作上规定不能把铜导线和铝导线连接在一起使用请说明原因________________________________________________________________________2若电极材料选铜和石墨电解质溶液选硫酸铁溶液外加导线能否构成原电池________若能请写出电极反应式负极____________________正极________________________若不能后两空不填3设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池要求画出装置图需标明电极材料及电池的正负极
1把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里可观察到锌片逐渐溶解并有气体产生再平行地插入一块铜片如图甲所示可观察到铜片上填有或没有气泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来如图乙所示可观察到铜片上填有或没有气泡产生2用导线连接灵敏电流表的两端后再与溶液中的锌片和铜片相连如图丙所示观察到灵敏电流表的指针发生了偏转说明了导线中有电流通过从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是_________________________________________________有关的电极反应式锌片铜_____________________________3图乙图丙是一个将能转化为能的装置人们把它叫做原电池
某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序有甲乙两位同学均使用镁片与铝片作电极但甲同学将电极放入6mol·L－1的稀H2SO4中乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中如图所示1写出甲池中发生的有关电极反应的反应式负极_______________________________________________________________正极_______________________________________________________________2写出乙池中发生的有关电极反应的反应式负极________________________________________________________________正极________________________________________________________________总反应离子方程式为__________________________________________________3如果甲与乙两位同学均认为构成原电池的电极材料若是金属则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼则甲会判断出________活动性更强而乙会判断出________活动性更强填写元素符号4由此实验可得到如下哪些结论________A.利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂反应条件多变应具体问题具体分析
我国古代青铜器工艺精湛有很高的艺术价值和历史价值但出土的青铜器大多受到环境腐蚀故对其进行修复和防护具有重要意义1原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期2某青铜器中SnPb的质量分别为119g20.7g则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为3研究发现腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用下列叙述正确的是A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数4采用局部封闭法可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应该化学方程式为5题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图①腐蚀过程中负极是填图中字母a或b或c②环境中的Cl-扩散到孔口并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2OH3Cl其离子方程式为③若生成4.29gCu2OH3Cl则理论上耗氧体积为L.标准状况
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图图中的离子交换膜只允许阳离子通过完成下列填空1写出电解饱和食盐水的离子方程式2离子交换膜的作用为3精制饱和食盐水从图中位置补充氢氧化钠溶液从图中位置流出选填abc或d4KClO3可以和草酸H2C2O4硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2还生成CO2和KHSO4等物质写出该反应的化学方程式5室温下0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH选填大于小于或等于浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SO32–CO32–HSO3–HCO3–浓度从大到小的顺序为已知H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7HClOKi1=2.95×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
1将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池两电极间连接一个电流计锌片上发生的电极反应___________________________________________________银片上发生的电极反应_________________________________________________2若该电池中两电极的总质量为60g工作一段时间后取出锌片和银片洗净干燥后称重总质量为47g试计算①产生氢气的体积标准状况②通过导线的电量已知N.A.＝6.02×1023mol－1电子电量为1.60×10－19C.
下列实例中与胶体性质有关的是
按如图所示两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液1A.B.两个装置中属于原电池的是填标号下同2B.池中右边C.是极电极反应式为3A.池中溶解了6.5g锌时转移了mol电子
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Cl2↑＋H2↑ 该装置是将电能转化为化学能 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
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