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MnO2作催化剂加入H2O2中，发生催化反应，产生H2O和O2 100Kpa条件下，将CaCo3加热到900℃，分解生成CaO和CO2 H2O在通电的情况下产生H2和O2 植物在光照条件下发生光合作用
正反应吸热 加入催化剂,该化学反应的反应热不变 加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示 加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是 A.该反应是吸热反应 催化剂改变了该反应的焓变 曲线b表示使用催化剂后的能量变化 该反应的焓变ΔH＝ －510 kJ·mol－1 
降低温度，SO3的分解速率加快 加入催化剂，可提高SO3的平衡转化率 加入催化剂，减小了反应的活化能，活化分子百分数提高 反应物的总能量大于生成物的总能量
加入催化剂，减小了反应的活化能 加人催化剂，可提高SO3的平衡转化率 降低温度，SO3的分解速率加快 反应物的总能量大于生成物的总能量
H2O2分解属于吸热反应 加入催化剂，减小了反应的热效应 加入催化剂，可提高正反应的活化能 反应物的总能量高于生成物的总能量
（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（ ） A.该反应是吸热反应 催化剂改变了该反应的焓变 催化剂降低了该反应的活化能 
该反应的焓变△H=
加入催化剂，减小了反应的热效应 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2 ΔH.>0 反应物的总能量高于生成物的总能量
加入催化剂，减小了反应的活化能 加入催化剂，可提高HI的平衡转化率 降低温度，HI的分解速率加快 反应物的总能量大于生成物的总能量
0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快 0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1 反应至6min时，H2O2分解了50%
反应物的总能量高于生成物的总能量 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+1/2O2 △H>0 加入催化剂，减小了反应的热效应
加入催化剂，减小了反应的热效应 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0 反应物的总能量高于生成物的总能量
（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是 
A.该反应是吸热反应 催化剂改变了该反应的焓变 催化剂降低了该反应的活化能 该反应的焓变△H=
该反应的热化学方程式为N2＋3H2
2NH3ΔH.＝－92 kJ·mol－1 b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂，该化学反应放热增多 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
加入催化剂，减小了反应的热效应 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 H2O2分解的热效应△H<0 反应物的总能量高于生成物的总能量
加入催化剂，减小了反应的热效应 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 H2O2分解的热化学方程式：H2O2→ H2O＋O2＋Q. 反应物的总能量高于生成物的总能量
（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是( )A.该反应是吸热反应 催化剂改变了该反应的焓变 催化剂降低了该反应的活化能 该反应的焓变△H= -510 kJ·mol－1
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