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℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO ...

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在一定浓度下,平衡常数值越大则酸的电离度也越大  在一定浓度下,平衡常数值越大则酸的电离度越小  平衡常数值越大则溶液的浓度越大  平衡常数值越大则溶液的浓度越小  
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱  电离平衡常数不随浓度变化而变化  电离平衡常数与温度有关  电离平衡常数不随任何条件而改变  
电离平衡常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱  电离平衡常数与温度无关   不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数不同   多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1〈K2〈K3  
电离平衡常数受溶液浓度的影响   电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱   电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大   H2CO3的电离常数表达式:K=   
对于弱电解质,电离平衡常数不因浓度改变而改变,但随温度改变而改变  弱电解质的电离平衡常数愈大,电解质愈易电离  电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱  对于弱电解质,电离平衡常数随浓度改变而  
在一定浓度下,平衡常数值越大则碱的电离度也越大  在一定浓度下,平衡常数值越大则碱的电离度越小  平衡常数值越大则溶液的浓度越大  平衡常数值越大则溶液的浓度越小  
四种平衡常数都是一个比值,没有单位   四种平衡常数都是温度的函数,温度升高其值都增大   一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关   对于同类型反应,化学平衡常数K.的大小反映了化学反应可能进行的程度  
不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K.)不同   电离平衡常数(K.)越小,表示弱电解质电离能力越弱   多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K.1<K.2<K.3   CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小  
在一定浓度下,平衡常数值越大则酸的电离度也越大  在一定浓度下,平衡常数值越大则酸的电离度越小  平衡常数值越大则溶液的浓度越大  平衡常数值越大则溶液的浓度越小  
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱  电离平衡常数不随浓度变化而变化  电离平衡常数与温度有关  电离平衡常数不随任何条件而改变  
在18℃时溶解度比25℃时小  电离是一个放热过程  温度高时电离度变大  温度低时溶液中的氢离子浓度变大  
电离平衡常数(K.)与温度无关   H2CO3的电离常数表达式   同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱   多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K123  
各平衡常数的大小与温度有关   若温度升高则各平衡常数一定增大   平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度   平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大  
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱  电离平衡常数不随浓度的变化而变化  电离平衡常数与温度有关  电离平衡常数不随任何条件而改变  
在18℃时溶解度比25℃小  的电离过程是放热过程  温度高时电离度变大  温度低时溶液中的氢离子浓度变大  
HNO2的电离平衡常数是③  HNO2的电离平衡常数是①   HCN的电离平衡常数是②  HF的电离平衡常数是①  
电离平衡常数是1×10-15   不加入其他物质,液氨中c(NH)=c(NH)   降低温度,其电离平衡常数数值增加   此液氨中放入NH4Cl,其电离平衡常数的数值增加  
电离度越大,电离平衡常数越大;  浓度越稀,电离度越大,电离平衡常数越大;  在相同的温度下电离度可变,而电离平衡常数不变;  多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的  

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