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“中和热的测定”实验步骤为： ①准备反应装置（如图）. ②用一个量筒量取40mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录.然后把温度计上的酸用水冲洗干净. ...
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高中化学《2014-2015学年北京市丰台区高中示范校高二（上）期中化学练习试卷带解析（二）》真题及答案
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已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol1写出表示稀硫酸与稀烧碱
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计
实验室利用如右图装置进行中和热的测定回答下列问题①如图装置中为了酸碱能更充分地反应应该增加一个填玻璃
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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.1写出表示稀硫酸与稀烧
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.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所
如图条件下实验过程中没有热量损失
图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应
实验室利用如图所示装置测定中和热:取0.55mol/LNaOH溶液50mL与0.5mol/L盐酸50
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.1写出表示稀硫酸与稀烧
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.1写出表示稀硫酸与稀烧
已知在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用如图装置进行中和热的测定请回
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中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐
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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中测出盐酸温度②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并用另一温度计测出其温度③将NaOH溶液倒入小烧杯中设法使之混合均匀测得混合液最高温度回答下列问题1为什么所用NaOH溶液要稍过量________________________________________________________________________________________2倒入NaOH溶液的正确操作是________填序号A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入3使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________填序号A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动4现将一定量的稀氢氧化钠溶液稀氢氧化钙溶液稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应其反应热分别为ΔH.1ΔH2ΔH3则ΔH1ΔH2ΔH3的大小关系为________5________填能或不能用BaOH2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸理由是__________________
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol1写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式2学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图①实验时所需的玻璃仪器除烧杯量筒外还需②该装置中有一处错误是如果用该错误装置测定结果会填偏高偏低无影响③如果该生用50mL0.25mol/L.的稀硫酸与50mL0.55mol/L.的稀烧碱溶液他用试剂的用量的理由是在该实验中需要测定某种数据完成一次实验需要测定该数据的次数为次④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm3混合前酸与碱的温度均为t1混合后溶液的温度为t2比热容为4.18J/g·℃那么该生测定中和热ΔH.＝3学生乙用2mol/L.的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢设计如图Ⅰ装置图Ⅰ图Ⅱ①该生两次实验测定时间均设定为10min那么他还要测定的另一个数据是②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ实验完毕待冷却后该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数发现滴定管中液面高于干燥管中液面应先采取的操作是③该实验结果中你估计与酸反应较快的是
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+aq+OH-aq=H2O1⊿H=－57.3kJ／mol向1L0.5mol／L.的NaOH溶液中加入下列物质①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的热效应⊿H1⊿H2⊿H3的关系正确的是
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为
关于如右图所示转化关系X代表卤素说法正确的是
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是________2烧杯间填满碎纸条的作用是_____________3大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值将_______填偏大偏小或无影响4实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比较所放出的热量________填相等或不相等但中和热应_________填相等或不相等简述理由__________________________________
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋aq＋OH－aq===H2OlΔH＝－57.3kJ·mol－1分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸②稀硫酸③稀盐酸恰好完全反应的热效应分别为ΔH1ΔH2ΔH3下列关系正确的是
下列说法错误的是
已知反应①2Cs＋O2g＝2COgΔH.＝－221kJ／mol②稀溶液中H.＋aq＋OH－aq＝H2OlΔH.＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是
下列说法正确的是
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题1烧杯间填满碎纸条的作用是2从实验装置上看图中缺少的仪器是3实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等或不相等所求中和热填相等或不相等.4用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热数值会填偏大偏小或无影响
下列有关实验叙述正确的是
已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g==2CO2g＋2H2OlΔH1＝－870.3kJ·mol-12C.s+O2g==CO2g△H2＝－393.5kJ•mol-13H2g+O2g==H2Ol△H3＝－285.8kJ·mol-1则反应2Cs+2H2g+O2g==CH3COOHl的△H为
通过以下反应均可获取H2下列有关说法不正确的是①太阳光催化分解水制H22H2Ol＝2H2g+O2gΔH.1＝+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制H2C.s+H2Og＝COg+H2gΔH.2＝+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制H2CH4g+H2Og＝COg+3H2gΔH.3＝+206.1kJ·mol–1
1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量表示该反应的热化学方程式正确的是
下列说法正确的是
已知MgOH2和AlOH3是工业上常用的阻燃剂MgOH2的分解温度范围为340～490℃氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃它们的热化学方程式分别为MgOH2s＝MgOs＋H2OgΔH.1＝+81.5kJ·mol–1AlOH3s＝Al2O3s＋H2OgΔH.2＝+87.7kJ·mol–1下列说法不正确的是
已知1H2g+O2g===H2Og△H1=akJ•mol-122H2g+O2g===2H2Og△H2=bkJ•mol-13H2g+O2g===H2Ol△H3=ckJ•mol-142H2g+O2g===2H2Ol△H4=dkJ•mol-1下列关系式中正确的是
某化学兴趣小组要完成中和热的测定1实验桌上备有烧杯大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管环形玻璃棒0.5mol·L-1盐酸0.55mol·L-1NaOH溶液尚缺少的实验玻璃用品是2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒填能或否3他们记录的实验数据如下已知Q=Cmt2-t1反应后溶液的比热容C.为4.18kJ·℃-1·kg-1各物质的密度均为1g·cm-3①计算完成下表保留小数点后一位②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式4若用KOH代替NaOH对测定结果填有或无影响若用醋酸代替HCl做实验测定所得的中和热的数值将填变大或变小或无影响
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知Cs＋H2Og===COg＋H2gΔH.＝akJ·mol－12Cs＋O2g===2COgΔH.＝－220kJ·mol－1H—HO===O和O—H键的键能分别为436496和462kJ·mol－1则a为
50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热试回答下列问题⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___⑵填能或不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒其原因是⑶大烧杯上如不盖硬纸板对求得中和热数值的影响是填偏高或偏低或无影响⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应则与上述实验相比所放热量增加减少或不变理由是所求中和热数值增加减少或不变理由是
2005年10月12日神州六号的顺利发射和10月17日的返回表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃已知N2g+2O2g=2NO2g△H.=+67.7kJ/moLN2H4g+O2g=N2g+2H2Og△H.=-534kJ/moL对N2H4和NO2反应的说法不正确的是
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g液态甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2若适量的N2和O2完全反应每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量写出1molN2和O2完全反应的热化学方程式为3已知拆开1molH－H.键1molN－H.键1molN≡N.键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式正确的是
已知下列数据4Als＋3O2g＝2Al2O3s△H.＝－3350kJ·mol－12Fes＋O2g＝2FeOs△H.＝－544kJ·mol－1则2Als+3FeOs＝Al2O3s+3Fes的△H.是
在相同的温度和压强下下列两个热化学方程式中∆H1与∆H2关系为2H2g+O2g=2H2Og∆H12H2g+O2g=2H2Ol∆H2
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种原理下列说法正确的是①CH3OHg+H2Og==CO2g+3H2g△H1==+49.0KJ/mol②CH3OHg+1/2O2g==CO2g+2H2g△H1==-192.9KJ/mol
下列说法或表示方法正确的是
知丙烷C3H8的燃烧热ΔH.＝－2215kJ·mol－1若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水则放出的热量约为
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