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硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按...
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教案备课库《2012年江苏省泰州市中考化学试卷试题及答案word 解析版【真题】》真题及答案
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硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂也是重要的化工原料它们既有相似之处又有不同之点1从组成上看两者的不同点
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硫酸盐酸是重要的化工原料1浓硫酸在实验室常用作干燥剂因为浓硫酸有性2写出稀硫酸与下列物质反应的化学方
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硫酸盐酸是重要的化工原料.1浓硫酸在实验室常用作干燥剂因为浓硫酸有性.2写出稀硫酸转化为盐酸的化学方
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硫酸是重要的化工原料．浓硫酸在实验室常用作干燥剂因为浓硫酸有性．
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测定药材酸不溶性灰分常用的酸是
稀硫酸
稀盐酸
稀硝酸
稀醋酸
浓硫酸
硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂也是重要的化工原料．它们既有相似之处又有不同之点．浓硫酸和浓盐酸露置在
硫酸盐酸是重要的化工原料.1浓硫酸在实验室常用作干燥剂因为浓硫酸有性.2盐酸的下列用途中不能用硫酸代
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硫酸盐酸是重要的化工原料1浓硫酸在实验室常用作干燥剂因为浓硫酸有____性2写出稀硫酸与下列物质反应
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在学习碱的性质时为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应老师做了下面了两个实验实验一如图将一支充满二氧化碳试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中观察管中的液面情况实验二如图乙向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水振荡后放在水平桌面上观察U.型管装有红墨水两端液面的变化情况请问⑴实验二中若观察到U.型管左端的液面填升高或降低则证明溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应⑵与实验一相比同学们认为实验二更合理因为它能排除对实验的干扰
小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案其基本流程如图所示部分条件未标出1写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式____________________________2整个流程中除水外还有二种可以循环利用的物质是_______写化学式
科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料主要是生铁镀锌铁皮时溶液发烫并闻到了刺激性气味这种反常现象引起了同学们的思考从组成物质的元素角度分析他们猜测气体可能是SO2COCO2H2中的一种或几种为了确定该气体的成分他们进行了如下探究查阅资料I..SO2CO2都能与碱溶液反应生成盐和水CaSO3难溶于水II.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色上述其它气体不能实验探究1甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2把它直接通入澄清石灰水并观察实验现象乙同学认为甲同学的做法不合理请用化学方程式表示其原因2同学们设计了一套合理的实验装置如下图所示铁架台已略去请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验药品可重复选用澄清石灰水氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液浓硫酸无水硫酸铜碱石灰假设每步反应都是完全的①写出E.装置中试剂的名称或化学式②若观察到填装置序号中澄清石灰水变浑浊证明原气体中有CO2③若观察到现象证明原气体中有H2无CO
用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示1该实验是将选填稀盐酸或氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中2当加入溶液的质量a为20g时求所得溶液中溶质的质量
某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH.他的实验记录一定错误的是
木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜氧化铜少量木炭粉实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下1写出下列反应的化学方程式反应①_____________________________________________________反应②___________________________________________________2反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％现要配制40g24.5％的硫酸需________g98％的硫酸和_______g水实际操作时用lOml量筒取98％的硫酸密度为1.84g/cm3请在答题卡图中画出所取硫酸的液面3在进行反应①反应②反应③的操作时可将反应物加入__________中填仪器名称然后__________填操作名称使反应充分进行4试剂A.可选用___________溶液填一种物质的化学式5为了从混合粉末中回收更多的铜可对实验方案进行修改和完善你的建议是提出一条即可______________________________________________________
常温下将下列各组中的物质各5g分别放入盛有100g水的烧杯中充分搅拌产生的现象最相似的一组是
一定质量的稀H2SO4与40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应求1参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为g2反应生成Na2SO4的质量
观察室验图象得到结论不正确的是
氢化钙CaH2固体是一种储氢材料是登山运动员常用的能源提供剂【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气③氢化钙要密封保存遇水反应生成氢氧化钙和氢气【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示固定装置省略回答下列问题1装置A.中制取氢气的化学方程式为2装置B.的作用是3装置C.中制取氢化钙的化学方程式为4若不改变温度整套装置气密性的检查方法是【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙其余可能的杂质忽略不计样品纯度的测定步骤如下①检查装置气密性装入药品按图11固定装置省略所示连接仪器②调整水准管高度使量气装置两边的液面保持同一水平读取液面所在的刻度数据为10.0mL③将Y.形管慢慢倾斜直到A.端的水全部与B.端的样品混合④反应结束冷却至室温再次读取液面所在刻度数据为110.0mL回答下列问题5如何判断样品与水完全反应6反应生成氢气的体积为mL7已知该实验条件下氢气的密度为0.09mg/mL样品中氢化钙的纯度为结果精确到0.1%
某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中恰好完全反应并产生了0.4g氢气.计算1参加反应的锌的质量.2所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数.
下列物质分类中错误的一组是
只要你细心观察就会发现生活中化学无处不在请用所学化学知识回答下列问题1生活中下列洗涤方法利用乳化原理的是.A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精清洗去餐具上的油污2打开盛醋酸的瓶盖时会闻到刺激性气味这是因为分子具有的性质醋酸能使紫色石蕊溶液变色.325mL水与25mL酒精混合后总体积小于50mL是因为.4如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上立即用大量的再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液.
雨雪在形成和降落过程中吸收溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质形成了pH小于5.6的降水称为酸雨请回答下列有关酸雨的问题l要测定某地采集到的雨水是否为酸雨下列提供的试剂试纸中宜取用A.蓝色石蕊试纸B.紫色石蕊溶液C.无色酚酞试剂D.pH试纸2已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6通常空气中CO2的含量大于SO2的含量但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一有同学想通过如右图的实验寻找证据你认为下一步的实验步骤是测定只要出现的实验结果就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能3已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的亚硫酸钙CaSO3是白色难溶于水但可溶于酸的固体某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2溶液本观察到有浑浊现象继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生在以上实验过程中下列不可能发生的化学反应是A.SO2＋CaCl2＋H2O==CaSO3↓十2HCIB.SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2OC.Na2SO3＋CaCl2=CaSO3↓＋2NaCID.H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O
研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验.步骤如下①检查装置气密性加入锌粒和稀硫酸②关闭K2打开K1待气泡连续均匀产生立即关闭K1打开K2并开始计时③待丁中收集到10mL水结束计时④换不同溶质质量分数不同体积的稀硫酸与质量相同的同一种锌粒重复上述实验⑤将每次实验的数据记录于下表硫酸用量mL40402020201010硫酸的溶质质量分数%9.839.29.819.639.219.639.2收集所用时间4′031′364′123′301′403′421′481写出乙中反应的化学方程式2该实验的目的是3上述实验证明对该反应中氢气产生的速率有显著影响4若要快速制取大量氢气可在乙中加入几滴硫酸铜溶液但加入的量不可过多原因是用化学方程式表示.
实验室有一包纯净的铁粉小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量设计了如图29的实验【实验步骤】①取两份质量同为w克的铁粉分别置于质量相等的A.B.烧杯中②向装有铁粉的A.烧杯中加入50克足量的稀硫酸向装有铁粉的B.烧杯中加入50克足量的硫酸铜溶液③充分反应后进行称量C.烧杯和烧杯内物质的总质量为m克D.烧杯和烧杯内物质的总质量为n克1请写出C.烧杯中发生反应的化学方程式①通过C.烧杯中发生的化学反应你能得出的结论是②2D.烧杯中发生反应的化学方程式为①此反应可以证明铁的金属活动性比铜②填强或弱[来源:21世纪教育网]3铁的相对原子质量的表达式为
甲乙A.～G.九种物质之间具有如图所示转化关系反应条件均已略去.已知A.在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B.E.为黑色固体D.和F.的组成元素相同甲是米面等食物的主要成分一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质.回答下列问题1写出空气中与A.反应的物质的化学式2B.物质与稀盐酸反应的现象为固体逐渐减小3写出E.+F→A+D的化学方程式4检验物质甲的方法是
铝铁铜是人类广泛使用的三种金属与我们生活息息相关1在空气中制品填铝或铁更耐腐蚀2人们大量使用的是合金而不是纯金属这是因为合金具有更多优良性能例如钢比纯铁硬度填大或小3用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序能达到目的的是填序号A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液4硫酸和盐酸都能除铁锈写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
为了测定某黄铜铜锌合金样品的组成某化学兴趣小组的同学进行了以下实验取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中然后分别加入稀硫酸充分反映后用天平称量几率试验数据如下试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0生成气体的质量/g0.20.40.50.5请回答下列问题并计算1经分析在第1次实验结束后反应物_________完全反应完了250.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g3计算样品中锌的质量分数写出具体计算过程4请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系
黄铜是铜和锌合金某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时取黄铜样品20g放入烧杯中向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g请计算1反应产生氢气的质量是g2求黄铜样品中铜的质量分数写出计算过程
胃溃疡病人要治疗胃酸主要含稀盐酸过多症不宜服用含NaHCO3的药片可服用含AlOH3的药片.则1胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为.2AlOH3与胃酸反应生成AlCl3的化学反应类型是.3在实验室里将含3.9gAlOH3的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克
下列有关知识的叙述中不正确的是
下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是
1写出下列离子的化学符号Al原子硫酸分子;氯离子钾离子2请用下列字母顺序填空aCuSO4bN2cNH4H2PO4dCu用作食品保护气用作导线用作复合肥料用作配波尔多液
工业上常用碳捕捉技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO其基本过程如下图所示部分条件及物质未标出1反应②分离出的CO2可制成干冰干冰常用于____________2反应①在反应分离室内进行将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是______________3捕捉室中发生反应的化学方程式为____________4下列有关该捕捉过程的叙述正确的有________A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品减少了温室气体排放B.反应分离室中的反应要吸收大量热C.整个过程中只有一种物质可循环利用D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点
下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述他们描述的化学方程式是
实验室很多药品需要密封保存1浓盐酸敞口放置一段时间后溶液会变稀这是因为浓盐酸具有性所以应密封保存在填广口瓶或细口瓶中2生石灰也需要密封保存原因是用化学方程式回答
请写出下列反应的化学方程式1双氧水与二氧化锰混合2甲烷燃烧3氧化汞加热分解4用熟石灰中和废水中的硫酸
了解物质的用途可以帮助我们更好地生活请按下列要求选择合适的物质用其编号填空①氧气②稀硫酸③氯化钠④碳酸氢铵1能支持燃烧的是2用来腌制食品的是3用来除铁锈的是4在农业上做氮肥的是
20g黄铜Cu-Zn合金与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g.求1反应生成氢气的质量为g.2稀硫酸的溶质的质量分数计算结果精确到0.1%
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