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C.+CO22CO;ΔH1>0,反应速率v1, N2+3H22NH3;ΔH2<0,反应速率v2。 如果升温,v1和v2的变化是

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同时增大  同时减少   v1增大,v2减少  v1减少,v2增大  
减小,增大   同时减小  增大,减小  同时增大  
同时增大  同时减小   v1增大,v2减小   v1减小,v2增大  
(V1/V2)3=H1/H2  (V1/V2)2=H1/H2  V1/V2=H1/H2  V1/V2=(H1/H2)2  
同时增大    同时减小  v1增大,v2减小   v1减小,v2增大  
同时增大  同时减小   v1增大,v2减小   v1减小,v2增大  
都增大    同时减小    v1增大,v2减小    v1减小,v2增大  
同时增大  同时减少   v1增大,v2减少  v1减少,v2增大  
均增大  均减少   v1增大,v2减少  v1减少,v2增大  
同时增大  同时减小  增大,减小  减小,增大  
同时增大  同时减少   V1增大,V2减小  V1减小,V2增大  
25℃ 101kPa时,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=-Q kJ/mol, 则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol   CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的 ΔH<0   反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0达到平衡后,升高温度,反 应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大   已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2的值 均大于零): H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H1=—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)=2HBr(g) △H2=—Q2 kJ/mol 则△H1<△H2  
同时增大  同时减小  增大,减小  减小,增大  

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