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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反...
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高中化学《北京市丰台区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习卷 二及答案》真题及答案
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化学用语是化学学科的特色语言化学用语可以准确表述化学现象变化以及本质.完成下列有关方程式.1硫代硫酸
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1写出以硫黄为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式____________________
下列方程式书写正确的是
101kPa时，能表示H
2
燃烧热的热化学方程式为： H
2
(g) + Cl
2
(g)＝2HCl(g); △H=－183kJ/mol
向Mg(OH)
2
悬浊液中滴入饱和NH
4
Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为： Mg(OH)
2
+ 2H
+
== Mg
2+
+ 2H
2
O
硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊：S
2
O
3
2
—
+ 2H
+
＝S.↓+SO
2
↑+ H
2
O
电解精炼铜的阳极反应式为：Cu
2+
+ 2e
—
＝ Cu
1亚硫酸钠中有＋4价的硫它既有氧化性又有还原性现有试剂溴水Na2S溶液Na2SO3溶液稀硫酸NaOH
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向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸恰好完全反应固体全部消失烧杯内物质总质
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硫是一种比较活泼的非金属元素硒Se的化学性质与硫相似.在加热条件下硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠N
Na2S2O3硫代硫酸钠是常用的化工原料下列说法正确的是1硫代硫酸钠的相对分子质量为_______2
请从C.H.O.S.ClNaFe7种元素中选择恰当的元素用离子符号化学式或化学方程式按下列要求填空1
Na2S.2O.3硫代硫酸钠和CaIO32是重要的化学试剂.1Na2S.2O.3中硫元素的化合价为.
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在温度不变恒容的容器中进行反应2HIH2+I2正反应为吸热反应反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为
在2A＋B3C＋4D反应中表示该反应速率最快的是
对于反应Ag+3Bg2Cg下列各数据表示不同条件下的反应速率其中反应进行得最快的是
在2A＋B3C＋4D反应中表示该反应速率最快的是
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应Ag+2Bg⇌3Cg+nDg开始时A为4molB为6mol5min末时测得C的物质的量为3mol用D表示的化学反应速率vD为0.2mol/L•min.计算15min末A的物质的量浓度2前5min内用B表示的化学反应速率vB3化学方程式中n的值.
在2A＋B.=3C＋5D反应中表示该反应速率最快的是
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓硫酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度不考虑盐酸挥发⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
在密闭容器中通入xmolH2和ymolI.2气发生反应H2g+I2g=2HIg改变下列条件反应速率如何改变填增大减小或不变1升高温度2充入更多的H23扩大容器的体积4容器压强不变时通入氖气5容器容积不变时通入氮气6加入正催化剂.
在密闭容器中进行可逆反应
可逆反应
对于可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
已知在298K时下述反应的有关数据C.s+1/2O2g=COg△H1=-110.5kJ∙mol-1C.s+O2g=CO2g△H2=-393.5kJ∙mol-1则C.s+CO2g=2COg的△H.为
反应
可逆反应4Ag＋5Bg4Cg＋6Dg取4molA和5molB置于容积为5L的容器中20s后测得容器内A.的浓度为0.4mol/L则此时B.C.的浓度是多少若以物质D.来表示这段时间的反应速率应为多少
在四个试管中发生如下反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑产生H2的速率最快的是试管硫酸浓度温度Zn的状态
在一个密闭容器中盛有N2和H2它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L在一定的条件下它们反应生成NH310min后测得N2的浓度是0.8mol/L则在这10min内NH3的平均反应速率是
对于反应A2＋3B22C来说以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是
已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量I.－的溶液中H2O2分解的机理为H2O2＋I.－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I.－快下列有关该反应的说法正确的是
将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件下发生反应经10s后达到平衡测得SO3的浓度为0.6mol•L﹣1请回答下列问题1用O2表示的反应的平均速率为2平衡时SO2的转化率3平衡时SO3的体积分数为410s时O2的浓度为.
在2L恒容密闭容器中充入2molX.和1molY.发生反应2Xg+Yg3Zg△H
在密闭容器中发生3Xg+Yg⇌Zg+2Wg反应现在控制下列三种不同的条件①在400℃时9molX与3molY反应②在400℃时15molX与5molY反应③在300℃时9molX与3molY反应那么反应开始时正反应速率最大的是.填序号正反应速率最小的是.
在密闭容器中
反应4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og在5L.的密闭容器中进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol则此反应的平均速率表达正确的是
反应2SO2g+O22SO3g经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol／L.在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol／L·s则这段时间为
下列措施不符合节能减排的是
一定条件下对于可逆反应Xg＋3Yg2Zg若X.Y.Z.的起始浓度分别为c1c2c3均不为零达到平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol·L－10.3mol·L－10.08mol·L－1则下列判断正确的是
反应Cs+H2Og⇌COg+H2g在可变容积的密闭容器中进行下列的改变对化学反应速率的影响如何①增加碳的量②容器的体积缩小一半③保持体积不变充入N2使体系的压强增大一倍④保持压强不变充入N2.
1918年Lewis提出反应速率的碰撞理论反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件但并不是每次碰撞都能引起反应只有少数碰撞才能发生化学反应.能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞.1图1是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图其中属于有效碰撞的是选填AB或C220世纪30年代Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.图2是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图则可逆反应NO2g+COg⇌CO2g+NOg△H中△H=KJ/mol3过渡态理论认为催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化.①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响填是或否原因是.②在反应体系中加入催化剂反应速率增大则E2的变化是E2填增大减小或不变.
有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质实验时往100mL大试管中先加40mL煤油取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞并夹紧弹簧夹如图仔细观察回答下列问题1如何从试剂瓶中取用金属钠剩余的Na能否放回原试剂瓶2有关钠反应的现象是_________________________________________________3大试管的溶液中出现的现象____________________________________________4装置中液面的变化大试管内________长颈漏斗内________________5写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式______________________________________
把X.气体和Y.气体混合于2L容器中使它们发生如下反应3Xg+Yg⇌nZg+2Wg5min末已生成0.2molW.若测知以Z.浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1则上述反应中Z.气体的反应方程式系数n的值是
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