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如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问...

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教案备课库《2015-2016学年黑龙江省绥化市海伦四中九年级（下）月考化学试卷带解析》真题及答案点击查看

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不锈钢材料中含有的金属铬Cr能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性.为了解金属铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系小娟与小涛进行了如下探究活动.【猜想和假设】根据所学知识猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系猜想一CrAlCu猜想二AlCrCu猜想三【实验和探究】1小娟的实验取大小相同的铝铬铜三种金属片用砂纸打磨光亮.实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管向其中加入等质量等浓度的稀硫酸然后将铝铬铜三种金属片分别插入三支试管中.铝片表面产生气泡较快铬片表面产生气泡较缓慢溶液变蓝色铜片无明显现象.猜想成立.铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬CrSO4溶液该反应的化学方程式为.2小涛的实验小涛只选用了三种药品进行实验也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系.则他选用的三种药品可能是.【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①②.
为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O.2分解的催化效果某研究小组进行了如下探究1请写出H2O.2分解的化学方程式.【定性研究】2如图甲可通过观察来定性比较两者的催化效果.【定量研究】3如图乙实验前检查该装置气密性的方法是.要定量比较两者的催化效果可测量生成等体积气体所需的.【深入研究】4在FeCl3溶液中究竟是哪种粒子起催化作用呢猜想1铁离子Fe3+起催化作用猜想2起催化作用猜想3起催化作用请设计实验验证猜想1实验操作实验现象及结论
取铜锌混合粉末在空气中充分灼烧后加入稀硫酸至固体恰好溶解再加入一定量的铁粉充分反应后过滤得到滤渣和滤液1滤渣中一定有2滤液中溶质一定有.
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后发现有少量金属析出过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成则析出的少量金属为
武学成同学学习了锌与硫酸反应制取氢气实验后进行铁与硫酸溶液反应的实验时发现生成的气体有刺激性气味于是进行了如下的探究.【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味【查阅资料】16H2SO4浓+2FeFe2SO43+6H2O+3SO2↑2SO2可使品红溶液的红色褪去.SO2能与氢氧化钠溶液发生反应.【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应生成的气体产物中可能有二氧化硫.【实验探究】武学成同学用图甲所示的装置进行实验并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验.请帮助武学成同学完成如表A.中硫酸浓度实验现象A.中生成气体成分B.中品红溶液D.中品红溶液爆鸣实验实验一98%褪色不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声有实验三25%不褪色不褪色只有H.2【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应生成的气体产物可能不同当硫酸浓度达到足够大时生成的气体产物中有二氧化硫当硫酸溶液浓度较稀时生成的气体产物是氢气.【交流与反思】1写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式↑.2实验一中C装置的作用是.【拓展延伸】武学成同学又将A装置进行了如图丙所示的改进试分析增加的导管下端伸入液面以下的原因是该导管所起的作用是.
化学课上刘老师展示了一种奇妙的蜡烛点燃后怎么吹也吹不灭请你和他一起探究.【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹了少量金属镁与稀土元素形成的合金粉末着火点为150℃而蜡烛燃烧时温度为550℃﹣650℃.【探究与思考】1蜡烛燃烧时烛芯里的金属不燃烧为什么.2为什么蜡烛一熄灭又可以重新燃烧.【科学探究】在刘老师的引导下同学们将打磨过的镁条放到装有蒸馏水的试管中发现镁条表面有少量气泡.提出问题产生的气体是什么3猜想与假设【甲同学猜】H.2【乙同学猜】CO2【你猜】.同学的猜想提出后其他小组同学纷纷反对原因是.4实验与结论实验操作步骤现象结论Ⅰ往镁与水反应的试管中滴加1﹣2滴无色酚酞溶液溶液变红了生成了氢氧化镁Ⅱ加热Ⅰ中的试管产生气体变多5讨论交流a任意化学反应中有元素化合价升高必有元素化合价降低请你结合以上的探究内容和信息写出镁与水的反应方程式.b如表是小明同学将一段镁条与放入稀盐酸后记录的产生的体积及时间请你根据表格填写两个有意义的信息并解释原因.时段均为1分钟第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H.2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL①性质或变化规律常见气体的检验与除杂方法蜡烛燃烧实验金属的化学性质书写化学方程式.
化学是一研究物质的科学我们一般从物质的存在性质制备用途等方面研究一种物质或一类物质.以金属为例请你参与其中回答相关问题1探究金属性质金属原子容易失去最外层电子化学性质活泼.图1为探究金属化学性质的实验图2是金属化学性质网络图.①图1甲中反应现象是丙中反应的化学方程式为F.②图1只有乙中不反应能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系由强到弱的顺序是A.填元素符号③依据图1完成金属性质网络图2中的A.属于填物质类别2认识金属的制备工业上常采用还原法置换法电解法制备金属.用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为3金属在生产生活中应用广泛.①下列金属制品的用途利用其导电性的是A.铁锅B.铜导线C.铝箔D.黄金饰品②合金性能优于单一金属因而被广泛应用.焊锡主要含锡铅与其组成金属相比具有的特性可用于焊接电子元件③金属是一种有限资源需要保护和回收利用.黄铜铜锌合金用作弹壳的制造.现有一批使用过的锈迹斑斑的弹壳处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜其主要流程如下所示.【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2OH2CO3能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液弹壳中其他杂质不溶于水也不参加反应.提示E.为过量的锌a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式b.固体D.为.
生铁和钢是世界上用量最大的填金属材料或合成材料炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应反应的化学方程式为.
如图是某同学验证铝铁铜三种金属的化学性质时的部分实验.实验开始时B.D中都有明显的实验现象而A.C中却没有明显的现象分析回答问题.1实验时B中发生反应的化学方程式为2D中实验现象为3实验开始时C中没有明显现象的原因是.
现有银铜铁三种金属某研究小组的同学为探究银铜铁的金属活动性顺序设计了如图实验1写出一个符合图中实验的化学反应方程式.2上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序请你补充一个实验来达到实验目的合理答案均可写出实验操作和现象.3将银铜铁中的两种金属片分别放入溶液中填一种即可验证这三种金属的活动性强弱.
已知某合金粉末除铝外还含有铁铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下对合金粉末中铁铜的存在情况进行了探究.【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑产物NaAlO2溶于水FeCu不与氢氧化钠溶液反应.【猜想】猜想1该合金粉末中除铝外还含有铁.猜想2该合金粉末中除铝外还含有填名称.猜想3该合金粉末中除铝外还含有铁铜.【实验探究】下列实验仅供选择的试剂10%盐酸30%NaOH溶液.实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末加过量的充分反应后过滤滤渣备用.粉末部分溶解并有气体放出.合金中一定含有.②取步骤①所得滤渣加过量的充分反应.滤渣部分溶解并有气体放出溶液呈浅绿色.合金中一定含有.【探究结论】猜想3成立.【反思】一般来说活泼金属能与盐酸等酸反应而铝与酸碱都能反应说明铝具有特殊的性质.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式.
铝铁铜是我们生活中常见的金属.1铝的利用比铜铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与有关填字母.A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属在地壳中的含量2铝具有很好的抗腐蚀性能原因请用化学方程式表示3每年全世界钢铁的产量很高但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀实际上是铁跟和或空气共同作用的结果铁制品生锈后可采用适当的方法除锈如用稀盐酸除去反应的化学方程式为4自行车的钢圈用钢制成其常用的防锈方法是铁制文具盒的防锈方法是这两种防锈方法的原理都是.
兔首和鼠首均为青铜器铜锡合金如图所示某些铜器表面呈绿色这是铜器长期曝露在空气中生了铜渍.为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件某化学实验小组进行了如下探究【查阅资料】了解到这层绣渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]俗称铜绿.它受热会分解生成三种氧化物.铜绿分解的化学方程式为.【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后据铜绿的组成和查阅的资料判断铜绿可能是铜与氧气及共同作用而生成的.【设计与实验】借鉴课本铁制品锈蚀条件的探究实验小刚设计了铜片锈蚀条件的探究实验实验如图所示所用铜片洁净光亮试管内的为图片实验较长时间后发现试管中铜片最先生锈填写试管字母编号.【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善要得出正确的结论还要补充一个实验.你认为要补充的一个实验是用图表示亦可图.【拓展与应用】小红从不同地点收集到两个铜器一个是纯铜做的一个是青铜做的中纯铜器的铜绿比青铜器的少他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀.小红的分析是否全面请你说明理由.
__锅又叫压力锅是近几十年来新兴的一种炊具它以独特的功能普及到千家万户大大缩短了做饭的时间节约了能源还能做出一般锅做不出来的味道.而近几年电压力锅的出现再次颠覆了传统意义上锅的概念是传统__锅和电饭锅的升级换代产品.1早期的__锅是铝合金制成的这种__锅的表面易形成一层致密的填化学式薄膜从而阻止铝进一步氧化因此铝具有很好的性能.2用__锅烹饪食物更快熟易烂节约能源其原因是因为烹饪时锅内压强变水的沸点变锅内温度升高.3__锅内的油污可以用洗涤剂去除但是炉具上的顽固污渍应该用炉具清洁剂去除原因是炉具清洁剂中含有该物质能与油脂生成可溶于水的物质去除油污.
人体摄入过量的铝会对脑肾等器官造成损害世界卫生组织将铝确定为食品污染物但现实生活中却铝禁不止下列关于铝的应用不科学的是
有X.Y.Z.三种金属把它们投入稀盐酸中只有Y.表面有气泡冒出把X.投入到Z.的硝酸盐溶液中X.表面有Z.析出X.Y.Z.三种金属的活动性由强到弱的顺序是
人类的生产生活离不开金属.1在地壳里含量居第二位的金属元素是.2下列铜制品的用途中利用金属导电性的是填字母.A.铜火锅B.铜导线C.铜钟D.铜钱3下列三种金属被发现使用的先后顺序依次为铜铁铝.金属大规模被使用的先后顺序跟填字母关系最大.A.地壳中金属元素的含量B.金属的导电性C.金属的活动性.
镁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用前景.一镁的广泛应用1没有镁的存在就不能形成叶绿素也就没有光合作用这里的镁是指.A.单质B.元素C.原子2汽车轮胎由不锈钢丝合成橡胶组成氧化镁是轮胎的促进剂可增强其硬度.以上叙述中不涉及到选填序号.A.合金B.合成材料C.无机非金属材料D.复合材料3金属镁可用于照明弹因其燃烧时发出.二MgO的制备工业上用白云石含MgCO3CaCO3制取轻质氧化镁MgO.主要流程如图11写出煅烧炉Ⅰ中的一个化学反应方程式.2碳化池的作用是将钙元素转化为沉淀化学反应方程式是.3消化池中会形成沸腾的乳浊液沸腾的原因可能是.4碳酸氢镁的组成和性质与小苏打相似则热解池中溶液的溶质化学式是.三碱式碳酸镁组成测定煅烧炉Ⅱ中物质是碱式碳酸镁【aMgCO3bMgOH2cH2O】为确定其成分做如图2实验假设每步反应吸收都完全【查阅资料】碱式碳酸镁受热分解生成MgOCO2H2O.1装配好实验装置后首先.2A.B装置的作用是.洗气瓶B中应盛放选填序号.A.浓硫酸B.澄清的石灰水C.氢氧化钠溶液3现称取48.4g碱式碳酸镁在C装置中进行热分解直至C装置中剩余固体质量不再变化为止继续通空气至冷却.冷却后装置D增重10.8g装置E增重17.6g.继续通一段时间空气的目的是.4根据以上数据则生成MgO质量是ga꞉b꞉c=꞉1꞉5.5若缺少F装置测得的a值选填偏大偏小不变.
某工厂排放废水是硝酸铜与硝酸的混合溶液其中硝酸铜的戾量分数为10%为回收金属银和硝酸铜常加入铜粉取废水215.2g加入适量铜粉恰好完全反应后过滤分离得到21.6g滤渣和澄清滤液[已知相对分子质量CuN032～188AgNO3≈170]1回收得到金属银的质量为2求滤液中CuN032的质量分数写出必要的汁算过程结果保留整数3若要将上述澄清滤液配制成20℃CuN032的饱和溶液可采用的最简便的方法是[注20℃时CuN032的溶解度为125g].
宋时江西上饶有一苦泉当地人用铁锅熬苦泉的水获得胆矾结果发现铁锅用久了变成了铜锅.其中包含什么化学道理.
光亮的铁丝浸入到硫酸铜溶液中化学方程式为此反应的类型属于反应.
请回答下列与金属有关的问题1生铁片与纯铁片相互刻画时纯铁片表面可留下划痕说明的硬度大26.5g与足量的稀硫酸反应化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑理论上可制得氢气的质量为g3使用下列各组试剂能验证FeCuAg活动性顺序的是填序号.A.AgFeSO4溶液CuSO4溶液B.FeCuAgNO3溶液C.FeAgCuSO4溶液.4金属资源是有限的我们要珍惜和保护它有效途径是只写一点.
不锈钢材料中含有的金属铬Cr能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性.为了解金属铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系小娟与小涛进行了如下探究活动.【猜想和假设】根据所学知识猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系猜想一CrAlCu猜想二AlCrCu猜想三【实验和探究】1小娟的实验取大小相同的铝铬铜三种金属片用砂纸打磨光亮.实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管向其中加入等质量等浓度的稀硫酸然后将铝铬铜三种金属片分别插入三支试管中.铝片表面产生气泡较快铬片表面产生气泡较缓慢溶液变蓝色铜片无明显现象.猜想成立.铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬CrSO4溶液该反应的化学方程式为.2小涛的实验小涛只选用了三种药品进行实验也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系.则他选用的三种药品可能是.【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①②.
填写下列金属的元素符号1用于包装糖果香烟的银白色金属材料是2导电性仅次于银常用于做导线的是3保温瓶夹层的银白色金属是.
某研究性学习小组为探究镁与水的反应设计如下实验步骤1将镁条用砂纸打磨至光亮分成两等份步骤2将一份光亮的镁条置于冷水中几乎没有观察到任何现象步骤3将另一份光亮的镁条置于热水中观察到有气泡产生1将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是______________________________2经百度可知活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气如果金属活动性越强生成的碱的碱性越强某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液观察到镁条的表面有明显的红色出现该反应的化学方程式_________________________________________反应类型是________基本反应类型3步骤2和3对比可知影响镁与水的反应速率的一个因素是________4根据以上信息若将金属钠加到硫酸铜溶液中可能观察到的现象是_______________________________
某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银取少量该残液样品分别盛在A.B两支试管中再分别加入不同质量的黄铜片铜锌合金充分反应后过滤分别取滤渣工滤液进行如表所示实验.请你参与实验探究1用化学式填写下列实验报告中的空格实验操作实验现象分析与结论①将A.试管滤出的滤渣洗涤后取样再加入稀盐酸有无色气泡产生从A.试管得到的滤渣的成分是AgCu和Zn②取少量B.试管得到的滤液滴加少量稀盐酸无明显现象从B.试管得到的滤液中的溶质一定有Z.可能有.2若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质可以采用的物理方法是可以采用的化学方法是向滤液中加入填写一种物质的化学式并观察现象.
焊锡是锡的合金说明一般合金的熔点要比纯金属要填高或低2工业上用赤铁矿炼铁的化学原理是用化学方程式表示其中发生了氧化反应若要炼得5.6t铁理论上至少需要含杂质80%的赤铁矿石的质量为t3要验证铝铜银的金属活动性顺序设计了四种实验方案其中可行的是.A.将铝银分别浸入到硫酸铜溶液中B.将银分别浸入到硫酸铝硫酸铜溶液中C.将铜银分别浸入到硫酸铝溶液中D.将铜分别进入到硫酸铝硝酸银溶液中.
铁是生产生活中应用很广泛的一种金属下列是与铁的性质有关的部分实验图请回答下列问题.1A.中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是.2B.中铁钉最易生锈的部位是填ab或c.3C.中刚开始无气泡产生溶液颜色逐渐由无色变为黄色此时试管内发生反应的化学方程式是.4D.中反应一段时间后试管内固体质量比反应前增大据此推断试管内溶液质量与反应前相比填增大不变或减小.
某课外活动小组从实验废液中回收银再检验所得银粉样品中是否含有铁粉1甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉.他的方法是2乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤A.取两药匙样品加入过量稀硫酸B.待充分反应后取出不溶物C.不溶物经洗涤干燥后称量记下其质量.①步骤B中如何判断已充分反应①步骤B中主要操作的名称是需要用到的仪器和用品有铁架台带铁圈烧杯玻璃棒滤纸.②根据乙同学的设计进行实验达到目的填能或不能说明理由.
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉反应停止后过滤得到滤渣.向洗涤后的滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生则滤渣中一定含有一定不含.

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