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某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性,Na2CO3溶液呈碱性,该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性,上网查资料发现(NH4)2SO4、FeCl3溶液呈酸性。该同学来了兴趣,写出如下的学习小...
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教案备课库《第十一单元 盐 化肥带解析》真题及答案
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归纳总结是学习化学的重要方法某化学兴趣小组学习碱的性质后通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结
某合作学习小组以溶液的酸碱度及其应用为题开展研究性学习请你作为该小组成员来解决以下问题1某同学说酸溶
归纳总结是学习化学的重要方法某化学兴趣小组学习碱的性质后通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结
某化学兴趣小组学习酸碱盐性质后通过实验对碱的化学性质进行验证和总结如图所示已知CaCl2溶液呈中性C
溶液的酸碱度常用pH值来表示pH=7时溶液呈中性pH
下列说法正确的是
盐溶液都是中性的
盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
NaHCO
3
溶液显酸性
碳酸钠溶液显碱性,溶液中c(OH
−
)>c(H.
+
)
在学习盐的化学性质时老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合过滤反应后的混合物老师要求同学们探究滤液
下列有关盐类水解的叙述中正确的是
溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
所有盐溶液中c(H
＋
)＝c(OH
－
)
盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性
某合作学习小组以溶液的酸碱度及应用为题开展研究性学习请你作为该小组成员来解决以下问题1某同学说酸溶液
某同学在实验室测定了几种溶液的pH其结果如下表该同学由此得出的结论正确的是
盐溶液可能显酸性、碱性或中性
pH>7一定是碱溶液
pH＝7一定是盐溶液
pH<7一定是酸溶液
某化学兴趣小组学习酸碱盐的性质后做了如下实验已知BaCl2溶液呈中性.1甲同学将酚酞试液滴入BaOH
下列说法正确的是
盐溶液都是中性的
盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH
－
)>c(H
＋
)
NaHCO
3
溶液显酸性
皮蛋是人们喜爱的食物某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3为检验其酸碱性将料泥
稀硫酸
酚酞试液
KNO
3
溶液
NaCl溶液
下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
NH
4
Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H
＋
]>[OH
－
]
在CH
3
COONa溶液中，由水电离的[OH
－
]≠[H
＋
]
水电离出的H.
＋
和OH
－
与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性该同学认为有可能有的盐溶液会
关于盐类水解反应的说法正确的是
溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
Na
2
S水解的离子方程式为：S
2
－
+2H
2
O
H
2
S+2OH
-
某化学兴趣小组学习酸碱盐性质后通过实验对碱的化学性质进行验证和总结如题18图所示已知CaCl2溶液呈
下列有关盐类水解的叙述中正确的是
溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
某化学兴趣小组学习酸碱盐性质后通过实验对碱的化学性质进行验证和总结如图所示已知CaCl2溶液呈中性C
关于盐类水解反应的说法正确的是
溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
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某粗盐样品中含有杂质氯化镁氯化钙.某同学设计了以下提纯方案请回答下列问题1方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液则其目的是为了除去粗盐中的.2在过滤操作中除用到带铁圈的铁架台烧杯玻璃棒外还需要用到的仪器是.3滤液B中所含的溶质为.4向滤液B滴加稀盐酸的过程中当观察到的溶液的现象为时应停止滴加如果滴加的稀盐酸过量对最后得到的精盐晶体的成分填有或没有影响.5操作C的名称为.6工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠氢气和氯气写出反应的化学方程式.
为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分将废液过滤取滤液20克于烧杯中在不断振荡的条件下向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量有关的变化如图所示根据题中有关信息和图象分析回答下列问题1原废液中的溶质成分有用化学式回答.2A点处溶液中溶质的质量是多少克通过计算回答
在古代人们常用贝壳主要成分是碳酸钙杂质不参与反应且不溶于水和纯碱为原材料制取烧碱其制取流程如图1写出加入纯碱溶液后发生反应的化学方程式2[问题与发现]固体A.是纯净的氢氧化钠吗[猜想与假设]根据反应原理同学们提出以下猜想甲的猜想A.是纯净的氢氧化钠固体.乙的猜想A.是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物.你的猜想.[实验验证]实验操作现象结论甲取少量固体A.用适量水溶解后滴加几滴无色酚酞溶液溶液变红猜想成立乙取少量固体A.用适量水溶解后滴加几滴饱和碳酸钠溶液猜想不成立你取少量固体A.溶于适量水形成溶液后滴加足量的稀盐酸猜想成立[反思与评价]同学们讨论后认为甲的结论不一定成立原因是.
现有一包白色固体混合物可能由BaCl2KNO3CuSO4FeCl3Na2CO3Na2SO4NaCl等中的几种混合而成为证明其组成做如下实验①取一定量该固体混合物加入足量的水充分搅拌得到白色沉淀和无色溶液.过滤得到白色沉淀A无色滤液B.②向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液沉淀部分溶解.③向无色滤液B中加入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.则1该固体混合物中一定含有可能含有一定没有.用化学式填空2该混合物至少由种物质构成该混合物的所有可能组合有种填数字.
硅Si是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.利用石英砂主要成分为二氧化硅生产高纯硅的流程图如图整个制备过程必须达到无水无氧气.回答下列问题1请写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式该反应的基本反应类型是.2整个制备过程必须严格控制无水无氧气.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3HCl和另一种物质写出化学反应方程式H2还原SiHCl3过程中若混入O2可能引起的后果是.3石英砂的主要成分是二氧化硅.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料﹣﹣﹣﹣光导纤维.二氧化硅和二氧化碳一样也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠其水溶液称水玻璃和水.请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式.4以上生产高纯硅的流程中可循环使用的物质是.
已知某固体混合物A中可能含有CaCO3NaNO3BaCl2FeCl3CuSO4五种物质中的两种或多种.按下述步骤进行实验探究观察实验现象并加以分析推理设过程中所有发生的反应都恰好完全反应.I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中向其中加入适量NaOH溶液搅拌待烧杯中物质充分反应后过滤得混合沉淀B和无色滤液C.Ⅱ.另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中向其中加入适量HCl溶液搅拌待烧杯中物质充分反应后过滤得白色沉淀D.滤液E和气体F.Ⅲ.将所得滤液C和滤液E充分混合再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液待充分反应后过滤得白色沉淀F和滤液G.根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理填写以下空白1在固体混合物A里上述五种物质中肯定存在的物质是写化学式任选一种物质陈述肯定存在的理由.2写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式.3在滤液G中一定含有的金属阳离子共有种该滤液中肯定存在的酸根离子的符号是.4混合沉淀B中一定含有的物质的化学式为.5在混合物A里上述五种物质中不能确定存在的物质是写化学式.
将104g有氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图.1图中表示恰好完全反应的点是.2求生成沉淀的质量.3求原混合物中氯化钠的质量分数.
已知下列反应的反应热为1CH3COOHl+2O2g═2CO2g+2H2Ol△H1=﹣870.3kJ•mol﹣12C.s+O2g═CO2g△H2=﹣393.5kJ•mol﹣13H2g+O2g═H2Ol△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1试计算下列反应的反应热2Cs+2H2g+O2g═CH3COOHl△H=.
某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐水和澄清石灰水.请你帮他完成下列实验探究.【进行实验】操作步骤实验现象实验结论分别用A.B.C.三支试管取样然后各加入适量碳酸钠溶液A.中B.中C.中A.中的物质是食盐水B.中的物质是稀盐酸C.中的物质是澄清石灰水写出C中反应的化学方程式.【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究后制定方案.【实验与探究】1甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中静置后得到上层清液.2取少量清液加入足量的氯化钡溶液中性出现白色沉淀静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液溶液变为红色.由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含有和一定没有填物质名称.【方法和应用】以上探究的结论启示我们处理上述废液的正确方法是.
某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2为探究粗盐中NaCl的质量分数某研究性小组取了10g样品加适量水使其完全溶解后加入20g5%的氢氧化钠溶液测得相关数据如图.1实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液需氢氧化钠固体质量为g需量取水的体积为mL2请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数.
食品着色剂食品香料等食品添加剂在规定范围内使用是安全的可明显提高食品的感官质量满足人们不同的需要而苏丹红三聚氰胺瘦肉精根本不是食品添加剂是违法添加物.食品安全人人有责.丹丹同学发现妈妈做早餐包子馒头时向面团中加入发酵粉蒸出的包子馒头中有许多小孔松软可口丹丹同学对发酵粉产生了兴趣.1提出问题发酵粉的主要成分是什么物质2查阅资料含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰.3实验探究下面是丹丹同学设计的探究实验请你帮她完成.①将发酵粉取样在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰.②取样于试管中加入稀盐酸产生大量的气泡将该气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊则发酵粉的主要成分中含有的离子是写离子符号.4小结与思考①发酵粉的主要成分是写化学式.②发酵粉与面粉水混合发酵产生CO2气体这些气体会在面团中形成许多小孔使包子馒头松软可口.③实验室制取CO2可选择下列装置中的填字母序号任写一组.④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为.E装置内装满水收集氧气时还可用于测定氧气的体积此时还需要填仪器名称氧气由填a或b进入E中.
小强同学用三支试管分别取适量的稀盐酸澄清石灰水碳酸钠溶液进行相关实验探究.步骤1向三支试管中分别滴加酚酞后Na2CO3溶液中显红色说明Na2CO3溶液显性步骤2小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中发现有气泡产生最终有白色沉淀生成且溶液显红色步骤3把烧杯中的混合物进行过滤得到滤液滤液中一定不含.选填答案A.稀盐酸B.澄清石灰水C.碳酸钠溶液【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为①NaClNa2CO3②NaClCaCl2和NaOH③NaClNa2CO3和NaOH④【实验验证】提示CaCl2溶液显中性实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中加入足量CaCl2溶液猜想③成立【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸若观察到有气泡产生且红色消失则证明猜想③成立.小刚同学认为不正确其理由是
某暖手包中发热剂的成分为铁粉活性炭及氯化钠三种物质.这些物质对暖手包发热有什么作用小科在老师的指导下在一个隔热的密闭容器中进行了下列实验并测定了密闭容器内的空气湿度O2的体积分数及上升温度等数据结果如下表组别时间铁活性炭空气湿度O2的体积分数上升温度130min0070%21%0230min00.6g40%21%0330min1.0g066%20%3.2℃430min1.0g0.6g36%17%10.7℃1第123组的实验说明暖手包中能更好吸收空气中的水蒸气的物质是2上述实验说明暖手包发热时实际上是Fe粉与水蒸气共同作用的结果3上述实验选填能或不能证明湿度越大暖手包上升温度越低4为进一步测定发热剂中活性炭的质量分数小科和同学们分别称取等质量的两份发热剂设计了两种方案准备进行实验.但老师指出这两种方案都有不足最终会导致测定结果偏大.请你分析方案甲的不足之处是方案乙的不足之处是.
某化学兴趣小组欲测定碳酸钙样品的纯度杂质不与盐酸反应取12.5g样品加入到稀盐酸中产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示请回答1该实验最多制得CO2的质量为g.2该碳酸钙样品的纯度为.3计算所加稀盐酸的溶质质量分数.要求有计算过程
化学课上老师拿出一个包装袋上面写着食品保鲜剂让同学们对它的成分进行探究.老师为同学们提供了如下信息1食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的.2此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种①生石灰②氢氧化钠固体③铁粉④浓硫酸[初步探究]1同学们经过讨论一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂理由是.2同学们打开保鲜剂的包装观察到包装袋内的物质为白色固体则该保鲜剂的有效成分一定不是.[实验探究]同学们对该袋物质的成分进行了如下研究请你帮他们完成实验报告.实验步骤实验现象结论与解释步骤1取少量样品于试管中加入适量的水振荡形成白色浑浊液体用手触摸试管外壁感到发热该样品中一定含有的物质①发生反应的化学方程式步骤2过滤步骤1中所得浑浊液体将滤渣和滤液分别放入两支试管中向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸白色固体消失有气泡产生该样品中还一定含有的物质是向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体溶液变浑浊不能确定的物质是氢.[拓展应用]同学们还发现有的食品采用充气包装的保鲜对所充气体的基本要求为①无毒②③廉价易获得.请你写出一种可以填充到食品包装内的气体.
氢能源是理解能源氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一科学家研发出一种以铝镓合金镓Ga和水为原料制取氢气的新工艺流程如图1所示1用该合金与铝片相互刻划发现铝片上有划痕说明.2氢气是一种能源它在空气中燃烧的化学方程式氢气被称为绿色能源的主要原因是.3反应①中镓的作用是该反应的化学方程式是属于四种基本反应类型中的与电解水制取氢气相比用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是答出一点即可.4镓的原子结构示意图如图2所示请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式.
如图化学反应的溶液颜色变化体现了魔法世界魅力化学请回答1溶液X是填酸碱盐试剂A的名称是.2若X是稀硫酸B是氧化物则B的化学式为.3若X是稀盐酸C是单质则C的名称是.4若X是稀硫酸D是碱则X与D反应的化学方程式为.
在学习常见的碱课题时某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质.课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究.[提出猜想]猜想①石灰水完全变质猜想②石灰水部分变质猜想③.[实验方案]1小明同学取少量上层清液向其中通入CO2气体发现溶液变浑浊则猜想一定不成立.2为了证明剩余猜想小川同学取少量上层清液向其中滴加无色酚酞溶液发现现象.从而证明一定有CaOH2物质存在.3小芳同学取少量白色固体向其中滴加溶液发现现象.从而证明一定有CaCO3物质存在[分析与讨论]大家通过分析和讨论认为1如果猜想③也正确则瓶底的白色固体物质是填化学式.2实验室应如何保存石灰水.
小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数取该石灰石样品10g把40g稀盐酸分四次加入实验过程所得数据如表石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1107.52105.03103.2410a根据实验数据计算1表中a的数值为2样品中碳酸钙的质量分数是3求盐酸中溶质的质量分数.
已知铅元素只有0+2+4三种价态PbO2为棕褐色粉末不溶于水.工业上用PbO2来制备KClO4的工业流程如图1.1滤液I的主要溶质为PbNO32和NaC1O4①实验室进行过滤操作使用的玻璃仪器主要有漏斗烧杯和过滤得到滤液I的同时得到的滤渣的化学式为.②写出NaClO3PbO2HNO3反应的化学方程式4.③写出滤液I与KNO3发生反应制备KC1O4的化学方程式该反应的基本反应类型是反应.2PbO2会随溫度升高逐步分解称取23.9gPbO2其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图2所示.①370℃时得到的A达到最多A的化学式为530℃时得到的B达到最多B的化学式为②若在某溫度下测得剩余固体的质量为22.94g则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为提示是混和物要按生成的顺序写两个化学式后面一问的质量比也按此序不得颠倒其质量之比为.写出计算过程另外本题计算过程保留有效数字不同计算结果也就不同
A.B.C.D.E是常见物质转化关系如图其中部分生成物和反应条件已略已知B是黑色固体相对分子质量为80E是天然气的主要成分请回答下列问题1B是E是均填化学式.2A→C的化学方程式为E→D的化学方程式为D.→A的化学方程式为.3写出C物质的一种用途.
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应产生二氧化碳气体的质量为4.4g计算1固体混合物中碳酸钠的质量.2该稀盐酸中溶质的质量分数.3反应所得的溶液中溶质的质量分数最后结果保留一位小数.
已知16g固体单质S.完全燃烧SO2气体时放出148.4kJ的热量则该反应的热化学方程式为.
在学习盐酸的化学性质时小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验如图.小明的实验中能观察到有气泡产生小芳的实验中观察不到有气泡产生对此意外现象两位同学进行如下探究【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠.②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀.【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠.实验步骤实验现象实验结论①取上述溶液少量于试管中加入足量的写化学式溶液产生白色沉淀小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠②取步骤①所得上层清液少量滴加写出步骤①反应的化学方程式.【实验反思】1Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响稀盐酸填过量或不足时才有气泡冒出.2当反应物的量不同时产物可能不同试另举一例.
Na2CO3俗称纯碱其溶液的去油污能力较好且能使无色酚酞试液变红.【实验一】碳酸钠溶液的pH7填大于小于或等于提出问题是Na+还是CO32﹣的作用使酚酞试液变红实验方案先向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液再加入适量的BaOH2溶液观察红色是否消失.写出此过程发生反应的化学方程式1小雯认为方案不妥不妥之处是2小雯想设计一个实验方案验证是否是CO32﹣的作用使酚酞试液变红.在下列物质中选用的试剂是填序号写出其中一个反应的化学方程式↑A.HClB.NaOHC.CaCl2【实验二】小润向盛有酚酞和Na2CO3溶液的烧杯中加入稀硫酸至溶液变为无色提出问题反应后溶液中溶质组成是什么酚酞不填做出猜想1.Na2SO42.Na2SO4和Na2CO33.Na2SO4和H2SO4其中猜想填序号是不合理的实验方案为了判断哪种猜想合理小润可选择填序号来证明.A.BaCl2溶液B.NaHCO3溶液C.ZnD.CuO.
有一包固体粉末可能是CaCO3Na2SO4CuSO4Na2CO3中的一种或多种某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动.【思考与交流】上述物质中不溶于水的是填化学式.【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀.【活动与探究】取一定量上述固体粉末加足量水溶解.在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒.【现象与结论】经上述操作得到蓝色澄清溶液则原固体粉末中一定有一定没有和可能有填化学式.【探索与拓展】该实验小组同学在测定了原固体粉末的组成后继续进行如下实验先用托盘天平称取30.2g原固体粉末将其溶于水配成137.3g溶液再往其中加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示.请据图计算A.点所示溶液中溶质的质量分数
20世纪30年代Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态.分析图本题最下方中信息回答下列问题1图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式.在反应体系中加入催化剂E1和E2的变化是E1E2填增大减小或不变对反应热是否有影响原因是.2图二是红磷P.s和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g的反应过程与能量关系图图中的△H.表示生成1mol产物的数据.根据图二回答下列问题①P.s和Cl2g反应生成PCl3g的热化学方程式.PCl5g分解成PCl3g和Cl2g的热化学方程式.②P.s和Cl2g分两步反应生成1molPCl5g的△H1与P.s和Cl2g一步反应生成1molPCl5g的△H2关系是△H2△H1填大于小于或等于原因是.
某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应实验操作实验现象①红色物质附着于铝片表面②铝片表面逸出大量无色气体放出大量的热③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀1打磨铝片的目的是__________2现象①和现象③中的红色物质均为Cu生成该物质的化学方程式为______________3经检验现象②中的无色气体为氢气甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性经pH计检验pH_____7证实了甲的猜想4探究白色沉淀的化学成分乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜CuClCuCl中铜元素的化合价是________【查阅资料】①CuCl可与浓氨水反应生成无色的CuNH32＋和Cl-②CuNH32＋在空气中易被氧化变为蓝色Cl-可与硝酸银溶液反应产生白色沉淀【进行实验】①取烧杯底部的白色沉淀充分洗涤②向其中加入浓氨水沉淀溶解得到无色溶液将无色溶液分为两份③取其中一份无色溶液④将另一份无色溶液放置于空气中以上步骤③的实验方案是________步骤④的现象是________【得出结论】通过实验可以确定该白色固体是CuCl【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢丙同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl丙同学为了验证猜想取Cu粉与15%CuCl2溶液混合无白色沉淀产生5丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象改进了实验证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl改进之处是________6丁同学认为丙同学的实验还不够严谨还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响
某化学兴趣小组的同学在探究铝铜铁三种金属的有关性质时进行了如图实验在A实验中发生反应的化学方程式为.将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中发现烧杯中的红色固体物质明显增多一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是可能含有的物质是.为了进一步确定可能有的物质是否存在同学们向滤渣中滴加稀盐酸结果没有气泡产生那么滤液中含有的金属离子可能是填写序号.①Al3+②Al3+Fe2+③Al3+Fe3+④Fe2+Cu2+⑤Al3+Fe2+Cu2+.
1日常生活中化学无处不在从石墨二氧化硫醋酸氢气氯化钠溶液等物质中选择与下列叙述相应的物质用化学式或化学用语填空①标出氯化钠溶液溶剂中氧元素的化合价是____________.②形成酸雨的主要气体是____________.③可用于制铅笔芯的是____________.④被认为是最理想燃料的是________⑤可用于清洗热水瓶内壁水垢的是____________.2化学变化的本质特征是有新物质生成化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化分析一化学变化中的现象实验内容实验现象实验分析1发出白光发出热量燃烧是_______________的剧烈的氧化反应2镁表面____________铜无明显变化镁与稀盐酸反应铜不与稀盐酸反应3玻璃管内的固体由红棕色变为_色发生了化学变化分析二有助于判断草酸H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液发生化学变化的现象是什么草酸晶体溶于水形成无色溶液酸性KMnO4溶液是H2SO4与KMnO4的混合溶液结合已有知识进行大胆猜想其现象及可能产生该现象的依据为____________
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