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光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_______________________...
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高中化学《2014版高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率单元质量评估卷及答案》真题及答案
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COCl2的分解反应为COCl2g===Cl2g+COgΔH.=+108kJ·mol-1反应体系达到
SUV是指
多用途箱式汽车
乘用车
休闲车
运动型多用途汽车
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
光气(COCl2)
五氯化磷
次氯酸
六氯化二铝
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成1实验室
氧气很重要的用途是和除此之外还有许多用途氧气的这些用途一般都是利用了氧气的性
氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化产生剧毒物光气COCl22CHCl3+O2―→2HCl+2COCl
CHCl3分子的空间构型为正四面体
COCl2分子中中心
原子采用sp2杂化 C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
以下几种气体中最毒的气体为
氯气
光气(COCL2)
二氧化硫
三氧化硫
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成1实验室
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与C.12在活性炭催化下合成1实验
MPV的意思是
多用途汽车
运动型多用途汽车
运动型跑车
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成1实验室
一定条件下进行反应COCl2gCl2g+COg向2.0L.恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2g
生成Cl2的平均反应速率,0~2s比2~4s快
0~2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L-1·s-1
6s时,反应达到最大限度
该条件下,COCl2的最大转化率为40%
MPV是的英文缩写
高级房车
运动型多用途车
多用途厢式车
Ⅰ.26题节选与MnO2-Zn电池类似K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池K2FeO4在电池中作为正
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与C.12在活性炭催化下合成1实验
铜是重要金属Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途如CuSO4溶液常用作电解液电镀液等请回答
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成1实验室
MPV的全称是MultiPurposeVehicle即
多用途箱式汽车
乘用车
休闲车
运动型多用途汽车
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成1实验室
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成1实验室
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判断下列热化学方程式书写是否正确的绝对值均正确将错误之处划出并写出正确的热化学方程式注意先判断正误再改正①.C.2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Og△H=-1367.0kJ/mol燃烧热_____②.S.s+O2g=SO2g△H=-269.8kJ/mol反应热______________________________________________________________________③.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol△H=+57.3kJ/mol中和热___________________________________________________________________________④.2CO+O2==2CO2ΔH3=-566.0kJ/mol反应热____________________________________________________________________________
X.Y.Z.为三种气体把amolX.和bmolY.充入一密闭容器中发生反应X+2Y2Z达到平衡时若它们的物质的量满足nX+nY=nZ则Y.的转化率为
一定条件下将X.和Y.两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中反应达平衡后测得X.Y.的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图改变温度和压强生成物Z.的百分含量见下表则该反应的化学方程式可表示为温度/℃压强/kPaZ.的质量分数2001010.403001010.484002020.524003030.52A.3Xg+Yg3ZgΔH<0B.Xg+3Yg4ZgΔH>0C.3Xg+Yg4ZgΔH>0D.Xg+3Yg3ZgΔH<0
在体积不变的密闭容器中充入1molNH3发生反应2NH33H2+N2并达到平衡状态测得NH3的转化率为x%若在其他条件不变时再充入1molNH3待建立新的平衡后测得NH3的转化率为y%则x和y的正确关系为
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xAg+yBg=zCg平衡时测得
在密闭容器中进行下列反应M.气+N.气R.气+2L此反应符合下面图像下列叙述是正确的是
反应速度v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率v可表示为v=Kmn式中K.为常数mn值可用下表中数据确定由此可推得mn值正确的是
在2L密闭容器中800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表1写出该反应的平衡常数表达式K.=___________________已知K300℃>K350℃该反应的正向是________热反应2右图中表示NO2的变化的曲线是____________3能说明该反应已经达到平衡状态的是___________avNO2=2vO2b容器内压强保持不变cv逆NO=2v正O2d容器内的密度保持不变4为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是__________a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂
S.单斜和S.正交是硫的两种同素异形体已知①S单斜s+O2g==SO2g△H1=-297.16kJ·mol-1②S正交s+O2g==SO2g△H2=-296.83kJ·mol-1③S单斜s==S正交s△H3下列说法正确的是
在一定条件下把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中发生反应2NH3g3H2g+N2g达到平衡时若保持温度不变增加N2的浓度下列说法正确的是
右图曲线a表示放热反应Xg+YgZg+Mg+Ng进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件使反应的过程按b曲线进行可采取的措施是
下列叙述中正确的是
在恒温条件下有甲乙两容器甲容器为体积不变的密闭容器乙容器为一个恒压的密闭容器两容器起始状态完全相同都充有C.气体若发生可逆反应C.g
向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH>0反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示1由图中数据可知反应从开始至达到平衡时CO的化学反应速率vCO=H2的物质的量浓度cH2=_____________该温度下此反应的平衡常数K.=2判断该反应是否达到平衡状态的依据是________________填序号①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等②COH2OCO2H2的浓度都相等③COH2OCO2H2的浓度都不再发生变化④正逆反应速率都为03若开始时向该容器中加入COH2OgCO2和H2各0.1mol在相同条件下反应达到平衡时水蒸气的物质的量浓度cH2O=_______________
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g+3H2g2NH3g△H
在一密闭容器中反应a
二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气该反应进行到45秒时达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程1请计算前20秒内氧气的平均生成速率为_______________2若反应延续至70秒请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线3若在反应开始时加入催化剂其他条件都不变请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线4写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______________
可逆反应aXg+bYgcZg在一定温度下的密闭容器内达到平衡后t0时改变某一外界条件化学反应速率v和时间t的关系如右图所示下列说法中正确的是
某温度时浓度都是1mol·L-1的两种气体X2Y2在密闭容器中反应生成气体Z.达到平衡时cX2为0.4mol·L-1cY2为0.8mol·L-1生成cZ为0.4mol·L-1则该反应的反应式是
在一定温度下将气体X.和气体Y.各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应Xg+Yg2Zg△H.<0一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表t/min2479nY/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是
Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2发生如下反应N2g+3H2g2NH3gΔH=—92.4kJ/mol达到平衡时体积为反应前的三分之二求1达到平衡时N2的转化率为_______________2若向该容器中加入amolN2bmolH2cmolNH3且abc均>0在相同条件下达到平衡时混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同试比较反应放出的能量1________2填><或=Ⅱ若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中在与Ⅰ相同的温度下达到平衡试比较平衡时NH3的浓度Ⅰ________Ⅱ填><或=
在一定温度下于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2反应达到平衡时混合气体中SO3的物质的量分数为求1此反应在该温度下的平衡常数K.2平衡时SO2的转化率3平衡时容器内的压强与反应前的压强之比最简整数比
在一定条件下xA+yBzC达到平衡试填写下列空白⑴若A.B.C.都是气体减压后向逆反应方向移动则xyz之间的关系是⑵已知C.是气体且x+y=z加压时平衡如果发生移动则平衡必向方向移动⑶若B.C.是气体其他条件不变时增加A.的用量平衡不移动则A.的状态为⑷加热后C.的百分含量减少则正反应是反应选填吸热放热
恒温密闭容器中某反应的化学反应速率随时间变化关系如右图所示下列说法不符合该图示的是
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
在密闭容器中通入xmolH2和ymolI2气发生反应H2g+I2g=2HIg改变下列条件反应速率如何改变填增大减小或不变⑴升高温度——————————⑵充入更多的H2_____________⑶扩大容器的体积——————————⑷容器压强不变时通入氖气—————⑸容器容积不变时通入氮气—————————⑹加入正催化剂————————————
已知有热化学方程式SO2g+1/2O2g==SO3g△H=-98.32kJ/mol现有5molSO2参加反应当放出393.28kJ热量时SO2的转化率最接近于
下图表示的是N2+3H22NH3△H.<0达到平衡后改变条件建立的新平衡图中横坐标表示反应时间纵坐标表示反应速率1表示减少H2的量而建立新平衡的是2表示压缩气体体积减小而建立新平衡的是3表示降低温度而建立新平衡的是4表示升高温度而建立新平衡的是5表示加入催化剂后而建立新平衡的是
下列说法中不正确的是
已知H2g+Cl2g=2HClgΔH=—184.6kJ·mol-1则反应HClg=1/2H2g+1/2Cl2g的ΔH.是
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