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已知有热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ/mol现有5molSO2参加反应,当放出393.28kJ热量时,SO2的转化率最接近于

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在25℃ 101KPa下,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧热的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1   表示中和热的热化学方程式:H++OH-=H2O △H= -57.3kJ•mol-1   将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的正极相连,负极连接一块废铁上可防止水闸被腐蚀   已知热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=a kJ•mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(s) △H=b kJ•mol-1 则a > b  
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1   500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1   已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1   25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)+2KOH(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1  
甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH.=-890.3 kJ·mol-1   500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH.=-38.6 kJ·mol-1   已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)==H2O(g) ΔH.=-242 kJ·mol-1   25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH.=-57.3 kJ·mol-1  
书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可    凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应    表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式    氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ  
S.(s)+O2(g)= SO2(g);△H=-269.8kJ/mol   中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol   燃烧热的热化学方程式: C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol   2NO2 = O2+2NO;△H = +116.2kJ/mol  
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH.=-890.3 kJ·mol-1   500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH.=-38.6 kJ·mol-1   已知在101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为 H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH.=-242 kJ·mol-1   25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为 H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH.=-114.6 kJ·mol-1  
书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可   凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应   表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式   氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)=2H2O △H=-483.6 kJ·mol-1  
表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g);ΔH.=-315 kJ·mol-1   表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); ΔH.=-57.3 kJ·mol-1   表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH.=-241.8 kJ·mol-1   表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH.=-566 kJ·mol-1  

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