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离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 (1)钢制品应接电源的__________极，已知电镀过程中不产生其他离子...
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高中化学《【名师对话】2016届高考化学二轮复习专题跟踪训练(五)》真题及答案
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离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时可在钢制品
离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时可
离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时可在钢制品
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下面哪一种不是产生星号活性的主要原因
甘油含量过高
反应体系中含有有机溶剂
含有非Mg2+的二价阳离子
酶切反应时酶浓度过低
离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时可
离子液体是一种室温熔融盐为非水体系.由有机阳离子Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时
离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时可在钢制品
铁是重要的金属材料铁生锈的现象随处可见请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题1铁制品在潮湿的空气中容易
离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时可在钢制品
以铝作阳极常温下离子液体由有机阳离子Al2ClAlCl组成作为电解质溶液可在金属制品上镀铝电镀过程中
下面哪一种不是产生星号活性的主要原因
甘油含量过量
反应体系中含有有机溶剂
含有非Mg
2+
的二价阳离子
酶切反应时酶浓度过低
下面哪一种不是产生星号活性的主要原因
甘油含量过量
反应体系中含有有机溶剂
含有非Mg
2+
的二价阳离子
酶切反应时酶浓度过低
1我国首创以铝_空气_海水电池作为能源的新型的海水标志灯以海水为电解质溶液靠空气中的氧气使铝不断氧化
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铁生锈是比较常见的现象某实验小组为研究铁生锈的条件设计了以下快速易行的方法:首先检查制取氧气装置的气密性然后按图连接好装置点燃酒精灯给药品加热持续3分钟左右观察到的实验现象为①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗发生锈蚀;②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮没有发生锈蚀;③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮试回答以下问题:1由于与金属接触的介质不同金属腐蚀分成不同类型本实验中铁生锈属于2仪器A.的名称为其中装的药品可以是其作用是___________________________________________________________________3由实验可知该类铁生锈的条件为__________________________________决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________________________________________________________________________________________________
氢气是一种理想的绿色能源下图为氢能产生与利用的途径1上图中4个过程中能量转化形式有_____________A.2种B.3种C.4种D.4种以上2电解过程要消耗大量电能而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解以上反应的△H1_____________△H2选填>
国内新近研制的溴-锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极溴化锌溶液作电解液现在4个电极反应①Zn－2e－＝Zn2+②Zn2+＋2e－＝Zn③Br2＋2e－＝2Br－④2Br－－2e－＝Br2充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是
如图所示把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池下列叙述正确的是
已知A.B.C.D.是中学化学常见物质它们在一定条件下有A.+B→C+D的转化关系.1若A.为金属铝B.为氧化铁该反应的一种用途是.2若A.是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一该反应的化学反应方程式为.3若A.是淡黄色粉末常用作供氧剂C.为强碱则该反应的化学反应方程式为.4若A.B.D.都是有机化合物其中A.B.是家庭厨房中常见调味品的主要成分且A.的相对分子质量比B.大14.①该反应的化学反应方程式为.②某种以B.为反应物的新型电池如图所示该电池的负极的电极反应式为.
某地区使用含较多Ca2＋Mg2＋的天然水按下列步骤制取纯净水回答下列问题1该地区的天然水属于________填硬水或软水2在第一步中需要加入混凝剂常用的混凝剂可以是________任填一种混凝剂名称3在离子交换过程中常使用如图所示的氢型阳离子交换树脂HR和羟型阴离子交换树脂ROH则填代表式A柱是________B.柱是________按上述顺序装柱的理由是_______________________________________________4经过第④步离子交换后不能成为直接饮用的纯净水原因是________________________________________________________________________常用的消毒方式有___________________________________5若采用药剂法软化该天然水常向其中加入________和________发生的反应有_______________________________________________________________________________________________________________________________________________
知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一某学习小组将有关电解饱和食盐水的相关内容进行梳理形成如下问题显示的电极均为石墨1图1中电解一段时间后气球b中的气体是______填化学式U.形管_____填左或右边的溶液变红2利用图2制作一种环保型消毒液发生器电解可制备84消毒液的有效成分则c为电源的________极该发生器中反应的总离子方程式为___________________3氯碱工业是高耗能产业一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30％以上该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过图3①燃料电池B.中的电极反应式分别为负极_______________正极______________②分析图3可知氢氧化钠的质量分数a％b％c%由大到小的顺序为___________
锌铜原电池装置如图所示其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述正确的是
在电解质溶液中插入M.N.电极并连接直流电源进行电解可以看到两极上均有气泡产生电解后测定电解质溶液其H.＋浓度无变化符合这些条件的是
下列方程式正确的是
某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题甲乙丙三池中溶质足量当闭合该装置的电键K.时观察到电流计的指针发生了偏转当乙池中C.极质量减轻10.8g时回答下列问题1写出A.极的电极方程式2甲池中B.电极理论上消耗O2的体积标准状况下为多少毫升?3若丙池中溶液的体积为1000mL此时丙池中溶液的pH为多少
如图所示杠杆AB两端分别挂有体积相同质量相同的空心铜球和空心铁球调节杠杆使其在水中保持平衡然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液一段时间后下列判断正确的是实验过程中不考虑铁丝的反应及两边浮力的变化
下列说法正确的是
如图是Zn和Cu形成的原电池某实验兴趣小组做完实验后在读书卡片上记录如下其中正确的是①Zn为正极Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线则理论上产生H20.5mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
过氧化氢H2O2是淡蓝色的黏稠液体水溶液为无色透明液体俗称双氧水可以看作二元弱酸1H2O2在水中的电离方程式是2H2O2常被称为绿色氧化剂的原因是3向1mol/LFeCl2溶液中滴加30%双氧水除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色并测得其pH由反应前的3.69变为1.84实验证明所得液体属于胶体其方法是上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是4如图是一种用电解原理来制备H2O2并用产生的H2O2处理废氨水的装置①为了不影响H2O2的产量需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5则所得溶液中cNH4+cNO3-填＞＜或=②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2其电极反应式是③理论上电路中每转移3mole-最多可以处理废氨水中溶质以NH3计的质量是g
某学生设计了一个黑笔写红字的趣味实验如图滤纸先用氯化钠无色酚酞的混合液浸湿然后平铺在一块铂片上接通电源后用铅笔在滤纸上写字会出现红色字迹据此下列叙述正确的是
如下图装置所示C.D.E.F.X.Y.都是惰性电极甲乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变A.B.为外接直流电源的两极将直流电源接通后F.极附近呈红色请回答1B极是电源的______________一段时间后甲中溶液颜色________丁中X.极附近的颜色逐渐变浅Y.极附近的颜色逐渐变深这表明_____________________________在电场作用下向Y.极移动2若甲乙装置中的C.D.E.F.电极均只有一种单质生成时对应单质的物质的量之比为________3现用丙装置给铜件镀银则H.应是______________填镀层金属或镀件电镀液是________溶液当乙中溶液的pH是13时此时乙溶液体积为500mL丙中镀件上析出银的质量为________甲中溶液的pH________填变大变小或不变4若将C.电极换为铁其他装置都不变则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________
氨作为一种富氢化合物具有各种优点特别是氨有着良好的产业基础价格低廉氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力.氨氧燃料电池示意图回答下列问题.1a电极的电极反应式为2反应一段时间后电解质溶液的pH将填增大减小或不变.
铅蓄电池的两极分别为PbPbO2电解质溶液为H2SO4电池放电时时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O下列对电池放电时的分析正确的是
Ⅰ.有下图所示装置装置A.是氢氧燃料电池已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极1b极反应式为a极反应式为C.电极反应式为2若装置B.中溶液体积为100mL假设反应前后溶液体积不变当装置A.中消耗0.05mol氢气时装置B.中溶液的pH为此时要恢复原溶液的浓度需加入填化学式3若将装置B.改为电解精炼铜则粗铜作极阴极反应为Ⅱ.利用下图的装置可以模拟铁的电化学防护若X.为碳棒为减缓铁的腐蚀开关K.应置于________处若X.为锌开关K.置于M.处该电化学防护法称为
如图在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X.Y.外电路中电子流向如图所示关于该装置的下列说法正确的是
甲醇既可用于基本有机原料又可作为燃料用于替代矿物燃料1以下是工业上合成甲醇的两个反应反应I.COg＋2H2gCH3OHgΔH1反应IICO2g＋3H2gCH3OHg+H2OgΔH2①上述反应符合原子经济原则的是填I或II②下表所列数据是反应I.在不同温度下的化学平衡常数K.温度250℃300℃350℃K.2.0410.2700.012由表中数据判断反应I.为______热反应填吸或放③某温度下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应达到平衡后测得cCO＝0.2mol／L.则CO的转化率为此时的温度为从表中选择2已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g＝2CO2g＋4H2OgΔH1kJ／mol②2COg+O2g＝2CO2gΔH2kJ／mol③H2Og＝H2OlΔH3kJ／mol则反应CH3OHl+O2g＝COg+2H2OlΔH＝kJ／mol3现以甲醇燃料电池采用电解法来处理酸性含铬废水主要含有Cr2O2‾7时实验室利用下图装置模拟该法①N.电极的电极反应式为②请完成电解池中Cr2O2‾7转化为Cr3+的离子反应方程式Cr2O72‾+Fe2++═=Cr3++Fe3++H2O4处理废水时最后Cr3+以CrOH3形式除去当cCr3+=1×10‾5mol•L﹣1时Cr3+沉淀完全此时溶液的pH=已知K.sp=6.4×10‾31lg2=0.3
纳米材料是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中对形成的物质的描述正确的是①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过半透膜⑤不能透过半透膜⑥能透过滤纸⑦不能透过滤纸⑧静置后会析出黑色沉淀
Ⅰ.FeOH2极易被氧化所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的FeOH2沉淀若用如图实验装置可制得纯净的FeOH2沉淀两极材料分别为石墨和铁1a电极材料为其电极反应式为2电解液d可以是则白色沉淀在电极上生成也可以是则白色沉淀在两极之间的溶液中生成A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液3若d改为Na2SO4溶液当电解一段时间看到白色沉淀后再反接电源继续电解除了电极上看到气泡外另一明显现象为Ⅱ.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法主要原料是饱和食盐水下图为离子交换膜法电解原理示意图请回答下列问题1溶液A.的溶质是电解饱和食盐水的离子方程式是2电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室它只允许填离子符号下同通过而不允许和气体通过3电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得其中含有泥沙及Ca2＋Mg2+Fe3+SO42－等杂质因此必须精制精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2④盐酸这四种试剂的添加顺序为填序号4若将标准状况下6.72L.阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中反应中只有一种元素的化合价发生改变电子转移数是0.5×6.02×1023产物中得到了两种含氯化合物写出该反应的离子方程式
磷酸铁锂电池是一种新型锂电池该电池的总反应式为Li＋FePO4===LiFePO4该电池所用的磷酸亚铁锂可按如下方法生产将一定浓度的磷酸二氢铵氯化锂混合溶液作为电解液以铁棒为阳极石墨为阴极电解析出磷酸亚铁锂沉淀沉淀经过滤洗涤干燥在800℃左右惰性气体氛围中灼烧即得晶态磷酸亚铁锂下列有关说法错误的是
有关下列装置的叙述不正确的是
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是
按下图装置实验若x轴表示流入阴极的电子的物质的量则y轴可表示①cAg+②cAgNO3③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH
1理论上讲任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+设计一个化学电池正极材料用碳棒回答下列问题①该电池的负极材料是②若导线上转移电子2.5mol则正极生成银克.2将铂丝插入KOH溶液中做电极并在两极片分别通入氢气和氧气形成一种燃料电池①通氢气的铂丝为原电池的负极发生的电极反应为.②该电池工作时放电反应的总化学方程式为.
某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气1活性炭还原法反应原理恒温恒容2Cs+2SO2gS2g+2CO2g反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图①第一次出现平衡的时间是第min②0~20min反应速率表示为VSO2=③30min时改变某一条件平衡发生移动则改变的条件最有可能是40min时平衡常数值为__________2亚硫酸钠吸牧法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为②常温下当吸收至pH=6时吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____填序号A.cNa++cH+>cSO32-+cHSO3-+cOH-B.cNa+=cSO32-+cHSO3-+CH2SO3C.cNa+>cSO32->cOH->cH+D.水电离出cOH一=l×l0-8mol/L3电化学处理法如右图所示Pt1电极的反应式为碱性条件下用Pt2电极排出的S2O42-溶液吸收NO2使其转化为N2同时有SO32-生成若阳极转移电子6mol则理论上处理NO2气体mol
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