已知C.s＋H2Og＝COg＋H2gΔH＝+130kJ·mol－12Cs＋O2g＝2COgΔH＝

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知C.(石墨, s)=C(金刚石，s)；ΔH>0，则金刚石比石墨稳定已知 (s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₁C.(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；ΔH₂，则ΔH₂>ΔH₁ C.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH=—483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=—57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知C.(石墨，s)＝C.(金刚石，s) ΔH.>0，则金刚石比石墨稳定已知 (s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH.₁C.(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH.₂，则ΔH.₂>ΔH.₁ C.已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH.＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH.＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

已知C.（石墨，s）=C.（金刚石，s） △H.＞0，则金刚石比石墨稳定已知I₂（g）＋H₂（g）=2HI（g） △H₁；I₂（s）＋H₂（g）=2HI（g） △H₂；则△H₁＜△H₂ HCl和NaOH反应的中和热△H.=－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H.=2×（－57.3）kJ/mol 已知H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g） △H.=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH.＝－483.6 kJ· mol^－¹说明2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)的能量总和小于2 mol H₂O(g)的能量已知 (s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH.>0，则金刚石比石墨稳定 C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH.＝－57.4 kJ·mol^－¹，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH.₁ 2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH.₂，则ΔH.₁>ΔH.₂

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH.＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH.＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1 已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH.＝a 2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH.＝b，则a>b 已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH.<0，则白磷比红磷稳定

已知2H2g＋O2g=2H2OlΔH=－569.6kJ·mol－12H2Og=2H2g＋O2gΔH=

2.43 kJ 4.86 kJ 43.8 kJ 87.5 kJ

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H.＞0，则金刚石比石墨稳定已知I₂（g）＋H₂（g）=2HI（g），△H₁； I₂（s）＋H₂（g）=2HI（g），△H₂；则△H₁＜△H₂ HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol 已知H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知C.(石墨，s)＝C.(金刚石，s) ΔH.>0，则金刚石比石墨稳定已知 (s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH.₁C.(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH.₂，则ΔH.₂>ΔH.₁ C.已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH.＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH.＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

已知在1×105Pa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的

H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知C.(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定已知 (s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁ ；C.(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂，则ΔH₂>ΔH₁ C.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH.＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH.＝a；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH.＝b，则a>b 已知C.(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH.>0，则石墨比金刚石稳定

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

已知2H₂O（g）＝2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/mol 已知（石墨，s）＝C.（金刚石，s）；△H.＞0，则金刚石不如石墨稳定 C.已知中和热为△H.＝﹣57.4kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l） △H=﹣57.4kJ/mol 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2H₂O(g)　ΔH.＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol^－1 已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH.＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量已知2C(s)＋2O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　ΔH.＝a 2C(s)＋O₂(g) ＝ 2CO(g)　ΔH.＝b，则a>b 已知P(白磷，s) ＝P(红磷，s)　ΔH.<0，则白磷比红磷稳定

已知H2O2分子的结构如图所示此分子不是直线形的两个H.原子犹如在半展开的书的两面纸上试推测H2O2

H2O2分子为非极性分子 H2O2易溶于CS2 H2O2分子中只含σ键 H2O2分子中只含极性键

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

已知2H₂O(g) ＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 △H＝－241.8kJ/mol 已知（石墨，s）＝C.（金刚石，s）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定
C.已知中和热为△H＝－57.4kJ/mol ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.4kJ/mol
已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂ (g) △H₁；2C(s)＋O₂ (g)＝2CO(g) △H₂，则△H₁＞△H₂

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知C.(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定已知S(s)+O₂(g)＝SO₂(g) ΔH₁ ；S(g)+O₂(g)＝SO₂(g) ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂ 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^-^－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ 已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH.＜0，则白磷比红磷稳定

已知BX=1357HDI=2000HDS=2000HCS=4000H分别指出下面各指令中存储器操作数

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

已知H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH.＝－185kJ/mol，则氢气的燃烧热为185 kJ/mol 已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)＝ (金刚石，s)　ΔH<0 C.已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁ , 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂ ,则ΔH₁＞ΔH₂ 已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH.＝+Q kJ·mol^－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s) ΔH.＝－Q kJ·mol^－1

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 已知 (石墨，s)＝C.(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H₂SO₄ (aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l) △H=－57.4kJ/mol 已知I₂(g)+ H₂(g)＝2HI(g) △H₁， I₂(s)+ H₂(g)＝2HI(g ) △H₂ 则△H₁>△H₂

已知C.(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 H.－H...

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