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当学完溶液的性质的相关内容，我们了解到了某些溶液能够导电，老师就留下了一道思考题：溶液导电的原因是什么？同学开始了讨论，假设有很多： 同学甲：我认为，溶液形成时，构成物质的微粒被分散到溶液中，可...
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教案备课库《山东省临沂市费县实验中学2016-2017学年九年级（上）质检化学试卷（1）带解析》真题及答案
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某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品为探究其成分同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究.【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成通常用于吸收二氧化碳及干燥气体.②熟石灰微溶于水且溶于水放出的热量很少可以忽略不计.③BaCl2溶液显中性.【提出猜想】根据资料同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaONaOHCaOH2CaCO3和碳酸钠.【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究实验步骤及操作实验现象结论①取部分该样品于试管中加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和②继续加足量水振荡静置产生白色沉淀样品中一定含有CaCO3③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀/④将步骤③所得物质过滤向滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红色【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确原因是用化学方程式表示.【解释与结论】通过以上探究与分析可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有.
我国著名的闽籍制碱专家侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献.用侯氏制碱法制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究在老师的指导下他们设计了下列两种实验方案进行试验.资料摘要Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应.Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳.[方案一]样品与氯化钙溶液反应测定Na2CO3的质量分数样品与氯化钙溶液的反应实验杂质不与氯化钙溶液反应实验操作实验现象实验结论取11.6g纯碱样品配成溶液后滴加过量的CaCl2溶液.产生白色沉淀反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl1分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因2将反应后的混合物进行过滤把获得的沉淀物进行洗涤干燥称量.称得沉淀物的质量为10g已知Na2CO3和CaCO3的相对分子质量分别为106和100计算Na2CO3的质量分数为.[方案二]样品与稀盐酸反应测定Na2CO3的质量分数利用如图所示实验装置铁架台略去和试剂通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量计算Na2CO3的质量分数装置气密性良好忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的.3打开止水夹K.先对装置A.和B.已连接通入已除去CO2的空气一会儿以排尽装置A.和B.中含有的再接上装置C.和D.4关闭止水夹K.加入足量的稀盐酸杂质不与盐酸反应装置A.中样品产生气体的化学方程式为.5待装置A.中的反应结束后再一次打开止水夹K.继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿.根据质量守恒定律装置填标号在反应前后的质量差就是产生CO2的质量由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数.若没有装置D.将会使测定结果选填偏大或偏小.
下列化学实验不能实现实验目的的是
实验小组欲利用氢氧化钠溶液与硫酸反应探究中和反应过程中的热量变化.请你参与探究实验.1实验小组设计了如下方案在装有20mL10%的NaOH溶液小烧杯中不断滴加质量分数为90%浓硫酸边滴加边搅拌并用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况.请你分析该实验方案中存在的不足提出两点改进措施.2实验过程中发生反应的化学方程式是.3如图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况.①图示说明实验中测得的中和反应放出的热量比理论上的值填高或低②请指出造成理论值和测量值差异的一点原因③图中温度达到最高值后降低的原因是.4实验小组欲进一步探究影响氢氧化钠和硫酸反应放热快慢的因素你认为有哪些呢请提出猜想并证明.猜想实验方案.
实验前恰当处理实验仪器和用品是保证实验成功的关键下列处理方法中错误的是
水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分某化学兴趣小组在老师的指导下对此进行了实验探究.【提出猜想】1该混合气体只含有一氧化碳氢气2该混合气体含有一氧化碳二氧化碳氢气和水蒸气3该混合气体只含有二氧化碳氢气和水蒸气4该混合气体只含有一氧化碳二氧化碳和氢气【查阅资料】A.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色.B.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物.C.浓硫酸具有强烈的吸水性常用作某些气体的干燥剂【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置并进行了实验部分夹持仪器已略去.1装置A中无水硫酸铜变蓝装置B中澄清石灰水变浑浊由此得出的结论为混合气体中有B中变化的化学方程式为2装置C中的药品为3E中氧化铜变红F中无水硫酸铜变蓝G中澄清石灰水变浑浊说明混合气体中还存在的气体是E中的变化说明氧化铜具有性.【实验结论】猜想正确.【实验反思】经过讨论同学们将图1中装置C～H进行了简化只用图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究.其中干燥管中碱石灰的作用为烧杯上能观察到的现象是.最后一步的实验操作及现象是..
小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时滴加一些盐酸后没有看到现象才想起来忘了加酚酞试液于是赶忙补加几滴酚酞试液发现溶液是无色的他认为酸碱发生了中和反应溶液已是中性的了小亮同学对此提出了质疑认为溶液也可能是酸性的理由是________________________那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢1小亮的实验是取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变成_____色表明溶液呈酸性2小华的实验是取少量溶液滴到碳酸钠溶液中看到________________表明溶液呈酸性反应的化学方程式为___________________________附加题请你也设计实验方案不同于小亮和小华的方案证明溶液呈酸性每写出一个正确方案奖励2分最高奖励4分但化学试卷总分不超过60分要求所用试剂类别必须不同方案一_________________________________________________________方案二_________________________________________________________
实验与探究是化学学习的重要方法和内容在实验台上有四瓶未贴标签的溶液已知分别是碳酸钠溶液氢氧化钠溶液石灰水和稀盐酸为区别这四种溶液在老师指导下兴趣小组的同学把这四种溶液按A.B.C.D.进行编号分别各取适量作为样品加入到四支试管中进行了如下图所示的探究活动观察现象完成填空①步骤一中DA.B.C.溶液的颜色变成红色②步骤二中A.B.C.溶液的颜色由红色变成无色且C.溶液中③步骤三中A.溶液中B.无明显现象实验结论A.为石灰水B.为氢氧化钠溶液C.为碳酸钠溶液D.为稀盐酸讨论交流④碳酸钠属于盐其溶液显填酸碱或中性⑤步骤一也可以用测定四种溶液的pH测定pH最小的溶液为填溶液溶质化学式⑥步骤三中有关的化学反应方程式为
某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中并记录观察到的现象如表所示.试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表并回答下列问题1该花汁填可以或不可以作酸碱指示剂.2蚊子叮咬人时射入蚁酸具有酸的性质使皮肤红肿痛痒.要缓解这种症状简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的.3胃酸的主要成分是盐酸胃舒平主要成分AlOH3和小苏打常用于治疗胃酸过多症写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式.4石灰水暴露于空气中易变质写出变质反应的化学方程式.
有一包白色粉末可能含有BaOH2KNO3FeCl3Na2CO3Na2SO4中的一种或几种为了确定其成分进行如下实验①取一定量的白色粉末加入足量的水振荡静置得白色沉淀上层清液为无色②过滤在白色沉淀中加入足量稀盐酸白色沉淀全部溶解且有气泡产生⑴据步骤①推断该白色粉末中一定含有一定不含有⑵步骤①中滤液可使酚酞试液变红色经检测滤液中含两种溶质可能是写一种情况即可写出步骤②中发生反应的的化学方程式
有关NaOH与CO2反应的探究探究一检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性KCl溶液CaCl2溶液显中性CaCO3难溶于水.1氢氧化钠变质的原因一是二是2检验样品是否变质.检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法操作现象及结论.3检验样品是否完全变质.实验操作取样品加水溶解先加过量的填编号下同再滴加.A.盐酸B.KCl溶液C.CaCl2溶液D.CaOH2溶液E.酚酞试液.
市场是出售一种称作爆炸盐洗衣粉如图1主要成分是过碳酸钠2Na2CO3•3H2O.2具有含天然活性氧能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍功效小红同学对这种爆炸盐洗衣粉感兴趣于是进行探究.[提出问题]爆炸盐溶于水后的产物是什么[猜想与假设]猜想1CaOH2猜想2Na2CO3猜想3H.2O.2小红认为爆炸盐溶于水后的产物不可能是CaOH2理由是爆炸盐中不含有钙元素.[实验探究]实验编号实验操作实验现象实验结论①爆炸盐溶于水滴几滴无色酚酞溶液a水溶液显碱性②如图2加适量药品一段时间后用带火星的木条伸入集气瓶中b猜想2和猜想3正确③上述实验停止后从长颈漏斗再滴加稀盐酸一段时间后向集气瓶在倾倒适量澄清石灰水振荡c实验现象a溶液变红__带火星的木条复燃c澄清石灰水变浑浊.写出实验③集气瓶中反应的化学方程式CaOH2+CO2═CaCO3↓+H2O..[实验反思]在使用爆炸盐溶液对应防止其失效与下列物质混合不会使其失效的是D.A.二氧化碳B.稀硫酸C.氯化钙D.硫酸钾.
在化学实验室小明发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块.【提出问题】结块后的固体成分是什么【猜想与假设】猜想一固体为碳酸钠.猜想二固体为.用化学方程式表示氢氧化钠在空气中发生的反应.【查阅资料】Na2CO3溶液pH＞7BaCl2溶液pH=7CaNO32溶液pH=7CaCl2溶液pH=7【进行实验】从瓶中取出一定量的固体加入足量水溶解再将溶液分三等份分别加入A.B.C三种试剂进行如下实验.【实验分析】根据实验现象可判断出结块固体中一定有碳酸钠请写出不同类别的三种试剂A.B.C.【实验设计】为进一步确定固体的成分小明从实验室里选了两种试剂先向样品中加入过量的溶液然后过滤再向滤液中加入现象是于是判断出结块固体中一定还有氢氧化钠.
如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线.1氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时溶液的pH7填大于或小于或等于2根据曲线图判断该反应是将填氢氧化钠溶液或盐酸下同滴入中理由是.3当滴入溶液的体积为5mL时所得溶液中的溶质为N写化学式若在此溶液中滴入石蕊试液溶液显色.
利用物质性质上的不同可以对物质进行鉴别.请设计实验将如图各组物质鉴别开来待鉴别的物质鉴别方法现象和结论铁丝和铜丝观察颜色空气和二氧化碳用燃着的木条水和酒精闻气味
用化学用语填空12个氧分子2常用于改良酸性土壤的碱.
已知H2COC.是常见的还原剂请分析下列反应H2+CuOCu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2C.+O2CO2得出的结论是物质如H2COC.作还原剂时所含元素中一定有元素的化合价在反应后填升高降低或不变依据上述结论则在反应SO2+2H2S==3S+2H2O中作为还原剂的物质是
2015年中国女科学家屠呦呦获诺贝尔生理医学奖她研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命.请回答1早在东晋时期名医葛洪的著作肘后备急方中就有抗疟法青蒿一握以水二升渍绞取汁尽服之这里的水作选填溶质或溶剂.2上述水煎青蒿治疗疟疾药性很不稳定效果很差.屠呦呦改用乙醇控温60℃药效显著提高.经过多次提取失败后1971年屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%这种适宜的物质是填下表中的编号.编号A.B.C.D.物质丙醇煤油乙醚四氯化碳沸点/℃97.4180～310℃34.576.5
盐酸是实验室重要的化学试剂请回答下列问题为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应设计下列实验方案向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液然后逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌.①实验过程中观察到的现象是.②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸得到如图所示的曲线.则a点时溶液的溶质是写化学式
兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液原质量分数为10%是否变质进行了下述实验同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酞加入足量的加入足量的BaCl2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质1小江加入的是2小江认为小柯的实验和结论不正确理由是3小龙将沉淀过滤洗涤干燥称量质量为1.97g已知小龙所取的待测溶液质量为10g请根据化学方程式计算该待测溶液中变质生成物的质量分数
某化学课堂围绕酸碱中和反应将学生分成若干小组在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段请你参与学习并帮助填写空格包括表中空格.【演示实验】将一定量的稀H.2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.【学生板演】该反应的化学方程式.【提出问题】实验中未观察到明显现象部分同学产生了疑问反应后溶液中溶质是什么呢【假设猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下猜想一只有Na2SO4猜想二有Na2SO4和H.2SO4猜想三有Na2SO4和NaOH猜想四有Na2SO4H.2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是.不合理的理由是.【实验探究】1丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中滴加几滴CuSO4溶液无明显变化溶液中一定没有.2为了验证其余猜想各学习小组利用烧杯中的溶液并选用老师提供的pH试纸铜片BaCl2溶液Na2CO3溶液进行如下三个方案的探究.实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色对比比色卡pH＜7产生白色沉淀实验结论溶液中有H.2SO4溶液中有H.2SO4溶液中有H.2SO4【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的.【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】2中存在两处明显错误请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误1实验操作中的错误是.2实验方案中也有一个是错误的错误的原因是【拓展延伸】1小燕同学在课后也做了该实验但是她在滴加稀硫酸的过程中发现溶液中有少量气泡产生.这一异常现象激起了他们的探究欲望通过实验证明该同学用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质.请用化学方程式表示其变质的原因产生气泡的反应方程式为若要除去溶液中变质生成的杂质请简要写出你的实验方案.2在演示实验中取10g氢氧化钠溶液放入烧杯中当溶液的pH为7时消耗了20g9.8%的稀硫酸则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为.
小华利用溶液导电性进行实验设计方案进行探究NaOH和盐酸的反应.分别测定几种试剂的导电性获得相关数据实验序号A.B.C.D.试剂蒸馏水稀盐酸NaOH溶液NaCl溶液电流强度/mA约为00.090.090.09查阅资料I.溶液中若存在自由移动的离子通电时就会发生定向移动从而形成了电流.II.相同电压下等体积溶液中所含离子数目越多电流就越大.①对比实验A.C的数据可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的﹣填化学符号.②实验B.D中电流强度相等说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl﹣的数目填写相等或不相等.③各取10mLNaOH溶液于两个小烧杯中分别加入10mLNaCl溶液和10mL稀盐酸所得混合溶液体积均约为20mL测两种混合溶液的导电性电流示数依次为I1和I2.根据I1I.2填＞＜或=也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应.
下列图象与对应的叙述相符合的是
我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表浓度限值mg•m-3一级标准二级标准三级标准0.150.500.70从课本上了解到酸雨的危害和成因后同学们想到[提出问题]某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准他们决定去实地测试出发前他们做了以下准备工作[查阅资料]①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电②SO2能被碘单质I2氧化SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI③空气中的其他成分不与碘水反应[设计实验]①在5mL一定质量分数的碘水中滴入23滴淀粉溶液得到色的溶液A.淀粉是恰好完全反应的指示剂②将A.溶液抽入一支500mL注射器中③抽取待测气体用胶塞堵住针孔充分振荡后将注射器吸口朝上小心排出余气不要把溶液排出反复抽气振荡当溶液变为无色时停止[实地测试]来到发电厂附近同学们分成甲乙两组用相同的实验装置和溶液A.按上述方法在同一地点同时测量并同时完成实验记录抽气次数准确换算成每立方米空气中所含SO2的质量实验数据填入了下表每次抽气体积为450mL分组甲组乙组抽气次数/次100120SO2含量/mg•m-30.530.46[交流与讨论]同学们分析实验操作过程和测试数据后发现选填甲组或乙组的实验结果误差较大产生误差的原因是两组所用的装置和药品均无问题[探究结论]同学们根据自认为较准确的数据判断该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于级标准[反思与评价]老师在了解同学们的整个探究过程后指出因为你们的测试地点和时间单一所以得出的结论的可信度不高同学们认为老师的评价是对的于是对自己的实地测试方案作出了以下调整
由于黑色食品具有延缓衰老改善营养性贫血防癌抗癌补脑健脑降血脂抗动脉粥样硬化益气补肾镇静和改善睡眠增加免疫力等功效黑色食品越来越受到人们的青睐于是市场上出现了一些不法商贩用染色的食品假冒黑色食品出售黑豆是一种最常见的黑色食品小明的妈妈从市场上买来黑豆放入水中浸泡一段时间后变黑色了小明看见后认为买来了染色的假的黑豆为了知道买来的黑豆是否是真的他与同学们一起进行探究【查找资料】黑豆等黑色的食品中含有较多的花青素浸泡的时候会掉色水色加深花青素是一种水溶性色素可以随着细胞液的酸碱改变颜色细胞液呈酸性则偏红细胞液呈碱性则偏蓝小明根据资料得出花青素水溶液与化学中所学的试剂相同能遇酸变红遇碱变蓝色【设计方案】根据花青素水溶液遇酸变红遇碱变蓝色用酸性或碱性物质进行验证黑豆是染色的还是真的【实验探究】小明取浸泡黑豆所得深色水加入食醋看到深色水变于是小明得出买来的黑豆是真的为了使实验结论可靠小明另取浸泡黑豆所得深色水加入生活中的看到深色水变蓝色于是小明确定买来的黑豆是真的【实验拓展】1染色的假黑豆与真黑豆在水中浸泡水都会变色从粒子角度分析这是因为的原因2可以用花青素水溶液鉴别酸性与碱性物质也可以用测溶液的酸碱度鉴别酸性与碱性的物质若测得为酸性物质
草酸H2C.2O.4是生物体的一种代谢产物.草酸的钠盐和钾盐易溶于水而其钙盐难溶于水.已知草酸晶体H2C.2O.4•2H2O无色易溶于水熔点为101℃受热脱水升华170℃以上分解.试回答下列问题1甲组同学按照如图所示的装置通过实验检验草酸晶体的分解产物装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊由此可知草酸晶体分解的产物中有.2乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO为进行验证选用甲组实验中的装置A.B和如图所示的部分装置可以重复选用进行实验.①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为A.→B→F→D→G→H→D→I装置H反应管中盛有的物质是写化学式.②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是第二个D装置中澄清石灰水变浑浊.
某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分进行了有关实验.请你参与他们进行的探究活动【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么【猜想与假设】猜想Ⅰ全部是NaOH猜想Ⅱ全部是Na2CO3猜想Ⅲ.【实验与探究】1实验如下实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一取少量固体样品于试管中加蒸馏水完全溶解然后加入足量的稀盐酸.实验过程中始终没有气泡产生.则证明猜想成立.步骤二另取少量固体样品于试管中加蒸馏水完全溶解然后滴加氯化钡溶液.实验过程中产生.则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立.此过程中发生反应的化学方程式为.2为了进一步的验证猜想结果小明同学提出如下实验方案继续步骤二的实验过滤然后向滤液中滴加无色酚酞试液若酚酞变红则猜想Ⅲ成立若酚酞不变红则猜想Ⅱ成立.小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑通过查阅资料知道氯化钡溶液呈中性不能使无色酚酞试液变红但碳酸钠溶液呈性填酸或碱能使酚酞变红因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是.【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是用化学方程式表示.
小明和小亮还在家里做了如下实验将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量的CuSO4溶液中有蓝色沉淀物生成.针对蓝色沉淀物的成分他们展开了探究经过讨论后他们提出了三种猜想1猜想一沉淀物为CuCO3理由是用化学方程式表示2猜想二沉淀物为CuOH2理由根据Na2CO3溶液的酸碱性可判断Na2CO3溶液中一定存在着填离子符号.3猜想三沉淀物为CuCO3和CuOH2均为蓝色固体不溶于水.受热后均会分解各自生成对应的两种氧化物.4小明设计了如下实验方案并进行了实验第一步将反应后的固液混合物经过滤并晾干后得蓝色固体第二步将下列装置按照A.→B→C的顺序连接并进行实验发现B.中澄清石灰水变浑浊C.中白色粉末变蓝.于是小明认为猜想三是正确的.小亮认为小明得出的实验结论是不科学的他的理由是.于是小亮提出了他的改进方法将上图按照的顺序连接并进行实验若实验现象同上则猜想三是正确的.
探究学习小组以含有CaCl2MgCl2的卤水和贝壳主要成分为CaCO3为主要原料在实验室中制备无水CaCl2.流程如图1请回答下列问题1操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有漏斗烧杯.2写出除去卤水中的MgCl2时发生的复分解反应的化学方程式.3操作Ⅱ酸化时应选择的酸是填化学式.4回收的CO2在紫外光照射和催化作用下能与水蒸气反应生成CH4和O2.该反应的化学方程式为.紫外光照射时在不同催化剂的作用下CH4产量随光照时间的变化如图2所示在第10小时时CH4产量最高的是填①②或③.
同学们整理实验室时发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠碳酸钙氯化钠氢氧化钠中的一种同学们对此很好奇于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中加水搅拌充分溶解后过滤得到固体和无色溶液.【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中滴加足量稀盐酸后观察到有现象产生于是小明马上就得出结论该瓶中白色粉末一定是碳酸钙但是小军却认为小明的结论不一定正确固体还可能是碳酸钠你认为小军的理由是请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式任写一个.【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究过程如下实验步骤实验现象实验结论1取少量滤液于试管中向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是2另取少量滤液于试管中滴加过量氯化钙溶液振荡静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠涉及的化学方程式为【反思与交流】实验结束后同学们通过讨论一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠你认为他们的理由是.【试剂应用】某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸共消耗氢氧化钠溶液40g洗涤后的溶液呈中性.这一定量石油产品中含H.2SO4的质量是多少
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