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将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合,所得硫酸溶液的质量分数是( )。
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高中化学《北京市重点中学2015届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案》真题及答案
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用下列方法配制相应的溶液所配制的溶液浓度偏高的是①将1g98%的浓硫酸慢慢加入4g水配制成19.6%
①③⑤
③④
②③
④⑤
在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11则硫酸与烧碱溶液的体积之比
9:2
2:9
9:4
9:1
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水
下列有关溶液pH的说法正确的是
将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H
+
)=10
-13
mol/L
将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11
将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3
pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>7
25℃时将pH=2和pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为
2.3
4.7
3.5
以上答案都不正确
25℃时有体积相同的四种溶液①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=
①与②混合,所得混合溶液的pH=3
③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④
②和③混合后,溶液呈碱性
若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>②
将25%的硫酸溶液与5%的硫酸溶液等体积混合所得硫酸溶液的质量分数是
等于15%
大于15%
小于15%
无法估算
溶液的配制过程能引起浓度偏高的是①用1g98%的浓硫酸加4g水配成14体积比的硫酸②配制一定物质的量
①③⑤
②④⑤
③④⑥
④⑤⑥
含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合所得硫酸溶液的质量分数为
小于50%
等于50%
大于50%
无法确定
下列有关溶液pH的说法正确的是
将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H
+
)=10
-13
mol/L
将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11
将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3
pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>7
25℃已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得混合液显酸性pH=2的高锰酸溶
溶质的质量分数分别为9x%和x%的两种硫酸溶液等体积混合所得硫酸溶液浓度是
等于4.5x%
等于5x%
大于5x%
小于5x%
常温下有体积相同的四种溶液①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=1
若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>②
③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④
①与②分别与足量镁粉反应,生成H
2
的量:①<②
②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
1常温下已知一元酸HA溶液中.1常温下溶液的PH=___________2时有的稀硫酸和的NaOH溶
常温下体积相同的下列四种溶液①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的Na
②和④混合,所得混合溶液的pH大于7
将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍,溶液pH大小顺序③>④>②>①
③和④分别与足量稀硫酸中和,消耗硫酸的体积③=④
①和③混合,所得混合溶液中c(H.
+
)+ c(NH
4
+
)=c(Cl
-
)+c(OH
-
)
将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中固体恰好完全溶解滴入KSCN溶液不
2.00分将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合所得溶液溶质的质量分数
大于30%
小于30%
等于30%
无法判断
已知90℃时Kw=1.0´10-12在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合若所得溶
1:9
9:1
10:1
1:10
两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a等体积混合所得溶液质量分数为b另有两氨水溶液等质量混合所得溶
a>b>c
b>a>c
c>a>b
b>c>a
室温下将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合若使混合后溶液的pH=7则硫酸溶液和氢氧化钠
1:20
1:10
20:1
10:1
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现用质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4请回答下列问题1在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒烧杯量筒还有2经计算需浓H2SO4的体积为现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒应选用的量筒是填代号3在配制过程中其他操作都准确下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有填代号①洗涤量取浓H2SO4后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中②将浓H2SO4直接倒入烧杯再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4③转移前容量瓶中含有少量蒸馏水④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中⑤定容时加蒸馏水超过标线又用胶头滴管吸出⑥定容摇匀后发现液面低于标线又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时俯视标线
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
与100mL0.1mol/LNH42SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是
下列说法正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值
将4gNaOH溶于水配成50mL溶液取出5mL这5mL溶液的物质的量浓度是
在aLAl2SO43和NH42SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2恰好使溶液中的离子完全沉淀若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气则原溶液中的Al3+离子物质的量浓度mol/L为
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.6mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________填序号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有填仪器名称②配制0.1mol/LNaOH溶液时其正确的操作顺序是字母表示每个字母只能用一次A.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度线相切B.将容量瓶盖紧振荡摇匀C.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1~2cm处D.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中再加入少量水约100mL用玻璃棒慢慢搅动使其充分溶解E.将溶解冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F.用30mL水洗涤烧杯2~3次洗涤液均注入容量瓶③配制0.1mol/LNaOH溶液时在实验中其他操作均正确若定容时俯视容量瓶刻度线则所配溶液浓度0.1mol/L填大于等于或小于④配制0.6mol/L硫酸溶液500mL时所需质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL计算结果保留一位小数⑤配制0.6mol/L硫酸溶液时在实验中其他操作均正确若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线则所配溶液浓度0.6mol/L填大于等于或小于
常温下在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O恰好达到饱和该溶液密度为1.21g·cm-3求1该溶液中阴阳离子的总物质的量为________2该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________3取出20.0mL该溶液配成浓度为1.00mol·L-1的稀溶液则稀释后溶液的体积是________mL
将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL稀释后NaOH的物质的量浓度为
焦硫酸H2SO4·SO3溶于水其中的SO3都转化为硫酸若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L.硫酸该硫酸的物质的量浓度为________mol·L-1
实验室中需要220mL0.5mol/LH2SO4现用98%浓硫酸密度为1.84g/cm3稀释配制1本实验室中需要的仪器是2要将浓硫酸在中稀释稀释时的操作方法是3必须将稀释后的硫酸后再移液原因是否则所配制的稀硫酸浓度会偏高偏低无影响
下列溶液中的Cl-物质的量与100ml1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是
实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液回答下列问题1应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g2如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置A.与B.B.与C.刻度间相差1mL如果刻度A.为8量筒中液体的体积是________mL3若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况对配制溶液的浓度有何影响填偏高偏低或无影响A.定容前容量瓶底部有水珠__________________________B.定容时加水超过刻度线____________________________C.最终定容时俯视观察液面__________________________
回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL实验中的下列问题1需NaOH_________g2有以下仪器①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平配制时必须使用的仪器有____________________还缺少的仪器是__________________3下列称量NaOH的操作中正确的是_______________填序号下同①把NaOH直接放在托盘上称量②把NaOH放在纸上称量③把NaOH放入烧杯中称量4使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________5配制过程中下列操作会引起浓度偏高的是_______________________①未洗涤烧杯玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度
硫酸铜水溶液呈酸性属保护性无机杀菌剂对人畜比较安全其与石灰乳混合可得波尔多液实验室里需用480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为
下列有关物理量相应的单位表达中错误的是
有两种体积相同的某植物的营养液其配方如下表所示KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol-20.1mol0.3mol-0.1mol对于两种营养液的成分下列说法中正确的是
实验室中需要配制2mol/L.的NaOH溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaOH的质量分别是
3LAl2SO43溶液中含Al3+ag则这种Al2SO43溶液的物质的量浓度为
实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________填序号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________填仪器名称2下列操作中容量瓶所不具备的功能有填序号A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g在实验中其他操作均正确若定容时仰视刻度线则所得溶液浓度__0.1mol·L-1填大于等于或小于下同若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却则所得溶液浓度0.1mol·L-14根据计算得知所需质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为_______mL计算结果保留一位小数配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释稀释时操作方法是
欲使1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍可采取的合理措施是
20g烧碱配制成500mL溶液其物质的量浓度为mol•L﹣1从中取出1mL其中含溶质为g.若将这1mL溶液用水稀释到100mL所得溶液中含Na+g.
含MgCl2KClNa2SO4三种溶质的混合液中已知其中含Cl-1.5molK.+和Na+共1.5molMg2+为0.5mol则SO的物质的量为
下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是
在硫酸铝硫酸钾和明矾[KAlSO42·12H2O]的混合溶液中SO42—的浓度为0.4mol·L.-1当加入等体积0.4mol·L.-1KOH溶液时生成的沉淀恰好完全溶解则反应后溶液中K.+的浓度约为
实验室用NaOH固体配制0.1000mol·L-1NaOH溶液500mL.1用托盘天平称取NaOH固体________g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器按首次使用的先后顺序依次是________填仪器选项符号A.玻璃棒B.胶头滴管C.烧杯D.500mL容量瓶2用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL使用酚酞溶液为指示剂滴定终点的标志是____________________________滴定的实验数据记录滴定次数NaOH溶液体积mLV1V213.054421.4541.537.6547.6处理以上实验数据测得该HA溶液物质的量浓度为____________________3上述中和滴定实验中以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________填选项符号A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待装液润洗C.滴定前滴定管末端气泡没赶尽D.滴定前平视观察读数滴定后俯视观察读数E.所用的标准液NaOH溶液浓度偏高4用pH计测得该HA溶液pH=a结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________
密度为1.84g/cm3浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L.-1的是
下列溶液中cCl-的大小顺序为用字母填写A..20mL0.4mol/LAlCl3溶液B.30mL1.5mol/LKCl溶液C..7.5mL1mol/LMgCl2溶液D.10mL2mol/LNaCl溶液
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器其上标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的
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