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下列图示中，A.、C.是生活中常用的两种金属，其余物质均为化合物，且化合物B.是红棕色粉末 请回答： （1）组成A.的元素在周期表中的位置是 . （2）Y→X发生反应的离子...
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高中化学《2015-2016学年北京市海淀区高二（上）会考练习化学试卷（12月份）带解析》真题及答案
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冲压生产中常用的材料有金属板料和非金属板料金属板料又分为板料和板料两种
下列各生物与相应的结构描述正确的是①噬菌体②蓝藻③大肠杆菌④草履虫⑤番茄⑥衣藻
除①②③外，其余生物都具有细胞结构
以上生物中，只⑤⑥两种生物具有叶绿素，能进行光合作用
①中只有DNA一种核酸，其余均具有DNA和RNA两种核酸
除⑤⑥两种生物外，其余生物都需进行寄生生活
食盐NaCl是生活中常用的调味品HCl是胃酸的主要成分下列关于两种物质的说法正确的是
炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键
HCl 的电子式是
NaCl 熔化时破坏共价键
HCl 的结构式是 H—Cl
归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法以下类推结果正确的是
Na
+
、Cl
-
的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
下列有关金属及合金的说法中正确的是
合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特性它是
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质
生活中常用的电为哪两种分别解释
下列各生物与相应的结构描述正确的是［］①噬菌体②蓝藻③大肠杆菌④草履虫⑤番茄⑥衣藻
除①②③外，其余生物都具有细胞结构
以上生物中，只⑤⑥两种生物具有叶绿素，能进行光合作用
①中只有一种核酸，其余均具有DNA和RNA两种核酸
除⑤⑥两种生物外，其余生物都需进行寄生生活
某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特性它是
二氧化氯ClO2双氧水H2O2等都是生产生活中常用的消毒剂两种物质中都含有
氧元素
氧离子
氧气
氧分子
某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特性它是
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质
工程中常用的特殊性能钢有金属的断裂形式有和两种
生活中常用水来灭火实验室熄灭酒精灯用灯帽盖灭这两种灭火方法依据的原理各是什么请你举出两例生活中常用的
水是常见的物质之一是生产生活中必不可少的物质请回答下列问题1生活中常用来区分硬水还是软水2将硬水软化
下列图示中A.C.是生活中常用的两种金属其余物质均为化合物且化合物B.是红棕色粉末请回答1组成A.的
学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题房屋失火后常用水来扑灭实验室熄灭酒精灯则用灯帽将其盖灭请你根
下列有关金属及合金的说法中正确的是
合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
下列有关金属及合金的说法中正确的是
合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
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某元素的一种同位素X.的原子质量数为
有机物A.只含有C.H.O.三种元素常用作有机合成的中间体.16.8g该有机物燃烧生成44.0gCO2和14.4gH.2O.质谱图表明其相对分子质量为84红外光谱分析表明A.分子中含有O.﹣H.键和位于分子端的C.≡C键核磁共振氢谱上有三个峰峰面积之比为611.1A.的分子式是.2下列物质中一定条件下能与A.发生反应的是.A.H.2B.NaC.酸性KMnO4溶液D.Br23A.的结构简式是.4有机物B.是A.的同分异构体1molB.可与1molBr2加成.该有机物中所有碳原子在同一个平面上没有顺反异构现象.B.的结构简式是.5A.与H.2完全加成后的产物的系统命名.
短周期元素中
A.B.C.D.E.F.为原子序数依次增大的同周期的主族元素已知A.C.F.三原子的最外层共有11个电子且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应均生成盐和水D.元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4E.元素原子次外层电子数比最外层电子数多3请回答下列问题1写出下列元素的符号B.________D.________E.________2写出B.F.形成化合物的电子式________________________________________________________________________3AC.两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________
有A.B.C.D.E.五种短周期元素其中A.BC.属于同一周期A.原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数B.原子最外层中有两个不成对的电子D.E.原子核内各自的质子数与中子数相等D单质可作半导体材料B.元素可分别与A.C.D.E.生成RB2型化合物并知在DB2和EB2中D.与B.的质量比为7∶8E.与B.的质量比为1∶1试回答1写出D.元素基态原子的电子排布式________2AB.C.能够形成的等电子体_____________________写出三种3根据VSEPR模型预测C.的氢化物的立体结构为______________中心原子C.的轨道杂化类型为____________4C的单质分子中π键的数目为________B.D.两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________填化学式
价层电子对互斥理论简称VSEPR理论可用于预测简单分子的立体构型其要点可以概括为Ⅰ.用AXnE.m表示只含一个中心原子的分子组成A.为中心原子X.为与中心原子相结合的原子E.为中心原子最外层未参与成键的电子对称为孤电子对n＋m称为价层电子对数分子中的价层电子对总是互相排斥均匀地分布在中心原子周围的空间Ⅱ.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布不包括中心原子未成键的孤电子对Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为ⅰ.孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力ⅱ.双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力ⅲ.X原子得电子能力越弱A.—X形成的共用电子对之间的斥力越强ⅳ.其他请仔细阅读上述材料回答下列问题1根据要点Ⅰ可以画出AXnE.m的VSEPR理想模型请填写下表n＋m2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109°28′2请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因__________________________________________________________3用价层电子对互斥理论VSEPR判断下列分子或离子的空间构型分子或离子SnCl2CCl4ClO立体构型
下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是
在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找
某种元素R.的核外电子数等于核内中子数取该元素单质5.6g与氧气充分反应可得到12g化合物RO2则该种元素R.在周期表中的位置是
如下图是周期表中短周期的一部分W.X.Y.三种元素原子核外电子数之和等于X.的质量数X.原子核内质子数和中子数相等下列叙述中不正确的是
下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一种化学元素下列说法正确的是A.稳定性A.2D
1下列气态分子BCl3CCl4H.2O.和BeCl2中其键角由大到小的顺序为________2硫化氢H2S分子的空间构型为________二氧化碳CO2分子的空间构型为________甲烷CH4分子的空间构型为________3由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl分子结构类似于NH3H.2NCl分子的空间构型为________电子式为________H.2NCl中氯的化合价为________
某元素X.的气态氢化物的化学式为XH3则X.的最高价氧化物的水化物的化学式为
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
下列各组元素性质递变情况错误的是
短周期主族元素
已知A.B.C.D.E.都是周期表中前四周期的元素它们的核电荷数A
X.Y.是元素周期表Ⅶ
胃舒平的主要成分是氢氧化铝同时含有三硅酸镁Mg2Si3O.8·nH.2O等化合物下列叙述中错误的是
族下表是元素周期表的一部分除标出的元素外表中的每个编号代表一种元素请根据要求回答问题周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2B.①②Ne3③④⑤Si⑥1①的元素符号是2②和⑥两种元素的原子半径大小关系填>或或
通常情况下原子核外p能级d能级等原子轨道上电子排布为全空半充满全充满的时候一般更加稳定称为洪特规则的特例下列事实能作为这个规则证据的是①元素氦He的第一电离能远大于元素氢H的第一电离能②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋表现出较强的还原性③基态铜Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳C.原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
门捷列夫在描述元素周期表时许多元素尚未发现但他为第四周期的三种元素留下了空位并对它们的一些性质做了预测X.是其中的一种类硅元素后来被德国化学家文克勒发现并证实门捷列夫当时的预测相当准确根据元素周期律下列有关X.性质的描述中错误的是
A.B.C.D.四种元素原子序数依次增大A.原子的最外层上有4个电子B.的阴离子和C.的阳离子具有相同的电子层结构两种元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E.D.的L.层电子数等于K.M.层的电子数之和1A为________填元素名称下同C.为________2AB的化合物与E.反应的化学方程式为__________________________________________3AB.两种元素形成的化合物属于________填离子或共价化合物4D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A.的单质反应的化学方程式为________________________
已知1～18号元素的离子aW3＋bX.＋cY2－dZ.－都具有相同的电子层结构下列关系正确的是
.A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示.A.C.两元素的原子核外电子数之和等于B.原子的质子数.B.原子核内质子数和中子数相等.1写出A.B.C.三种元素的名称分别为__________________2B.位于元素周期表中第______周期第______族3C.的原子结构示意图为______C.的单质与水反应的化学方程式为________________________________________________________________4比较B.C.的原子半径B.______C写出A.的气态氢化物与B.的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________.
下列说法正确的是
下列排列顺序正确的是
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NaCl 熔化时破坏共价键 HCl 的结构式是 H—Cl
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