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IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应 1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少 非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属元素的单质与氢气反应的难易
金属性：Na>K 非金属性：P> 1 C.金属性：Al>Mg 非金属性：O>S
铝片与盐酸反应生成氢气 氢氧化铝溶于强碱溶液 氢氧化铝溶于强酸溶液 铝热反应
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 气态氢化物的稳定性 非金属间的相互置换 单质的熔、沸点高低
周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
）有如下经验公式：K=A/n （K.为A.与n的比值）。下列推理正确的是（ ） A.当A.一定时，K.值越小，则元素的非金属性越强 当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素 当n一定时，随着K.值增大，则元素的非金属性逐渐增强 当K=l时，则该元素系过渡元素
同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强 ⅠA.族与ⅦA.族元素间可形成共价化合物或离子化合物 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
）有如下经验公式：K=
（K.为A.与n的比值）。下列推理正确的是 A.当A.一定时，K.值越小，则元素的非金属性越强 当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素 当n一定时，随着K.值增大，则元素的非金属性逐渐增强强 当K=l时，则该元素系过渡元素，当K.＜1时，则该元素系金属元素
第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 电负性是相对的，所以没有单位 分析元素的电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断，酸性越强，则该元素非金属性越强 质子数相同的粒子一定是同一种元素 非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需要得到的电子数 电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生
HCl的酸性强于H2S，故非金属性：Cl＞S. 第ⅠA.族金属元素是同周期中金属性最强的元素 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱 第ⅦA.族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
铝片与盐酸反应生成氢气 氢氧化铝溶于强碱溶液 氢氧化铝溶于强酸溶液 铝热反应
最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子 元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强 ⅠA族元素都是碱金属元素 元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药
HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>S ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱 ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 非金属元素单质的熔点和沸点的高低
同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 二氧化硅的化学性质活泼，能跟任何酸、碱发生化学反应 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
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