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等于0.6mol 等于1mol 大于0.6mol小于1mol 大于1mol
－82kJ/mol －41kJ/mol －312kJ/mol ＋82kJ/mol
容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多 容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1
t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
等于0.6mol 等于1mol 大于0.6mol小于1mol 大于1mol
反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应DH＞0 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 T.℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
H2(g) CO(g) C.8H18(l) CH4(g)
升高温度 再加入2n mol H2 再加入nmol CO和nmol H2O 再加入2n mol CO2和2n mol H2
t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 t0时，v（正）＞v（逆） T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol， 则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反 应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值 均大于零）： H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2
容器I.、II中正反应速率相同 容器I、III中反应的平衡常数相同 容器I.中CO 的物质的量比容器II中的少 容器I.中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1
283. kJ·mol－1 +172.5 kJ·mol－1 －172.5 kJ·mol－1l －504 kJ·mol－1
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