室温下用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的HA和-X题卡

室温下用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH＝7时，滴定醋酸消耗的V.(NaOH)小于20 mL V.(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－) V.(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

室温下用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸滴定曲

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml V(NaOH)=20ml时，C.(Cl^—)= C(CH₃COO^—) V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C.(Na⁺)＞C.(CH₃COO^— )＞C.(H⁺)＞C.(OH^— )

MgOH2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是

0.010mol·L^-1NH3 溶液 0.010mol·L^-1NaOH溶液 0.010mol·L^-1MgCl2 溶液 0.010mol·L^-1NH4 Cl溶液

室温下用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸滴定曲

II表示的是滴定醋酸的曲线 pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^-)= C(CH₃COO^-) V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na⁺)>C.(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

1醋酸是常见的弱酸室温下用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.

常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和2

图1是滴定CH₃COOH 溶液的曲线图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色点所示溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) D.如果C.E.两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100

室温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol·L-1的盐酸和醋

Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml V(NaOH) =20ml时，c(Cl^－)=c(CH₃COO^－) V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中： c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

室温下用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200mol·L-1的盐酸和醋酸

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL V(NaOH)=20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl^-)=c(CH₃COO^-) V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

室温下用0.lmol・L.－1的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液恰好完全反应时消耗HCl溶液bmL

1×10^－⁷ mol・L.^－¹ 0.1 mol・L.^－¹ 0.1b/a mol・L.^－¹ 0.lb/（a+b） mol・L.^－¹

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液1滴溶

4 7.2 10 [] 11.3

室温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋

Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 PH=7时，滴定醋酸消耗V.（NaOH）小于20mL V.（NaOH） =20mL时，两份溶液中c（Cl^—）=c（CH₃COO^—） V.（NaOH） =10mL时，醋酸溶液中： c（Na⁺ ）＞ c（CH₃COO^—）＞c（H⁺）＞ c（OH^—）

常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和2

室温下用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH＝7时，滴定醋酸消耗的V.(NaOH)小于20 mL V.(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－) V.(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中 c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

室温下用0.100mol·L.－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L.－1的盐酸

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH＝7时，滴定醋酸消耗的V.(NaOH)小于20 mL V.(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－) V.(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

下列叙述正确的是

室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的酸性都减弱，其中，稀释后的盐酸的酸性还是比醋酸的强。室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小。室温时，0.01 mol·L.^－1醋酸溶液的pH＝2 室温，0.01 mol·L.^－1醋酸溶液中加入等体积0.01 mol·L.^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

室温下用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH＝7时，滴定醋酸消耗的V.(NaOH)小于20 mL V.(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－) V.(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和2

图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色点所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D.如果C.E.两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100

1室温下以惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液写出电解总反应的化学方程式若阴阳两极均得

室温下用0.100mol•L.﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L.﹣1的盐酸

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
  pH=7时，滴定醋酸消耗的V.（NaOH）小于20mL
  V.（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）
  V.（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

室温下用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸滴定曲

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 PH=7时，滴定醋酸消耗V.（NaOH）小于20mL V.（NaOH）=20mL时，c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣） V.（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣ ）

室温下，用0.100 mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示[已知AG＝lg]，下列说法不正确的是（　　）

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