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常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数（a）随溶液pH的变化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

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某固体酸1.25g溶于50mL0.564mol/L的NaOH溶液中再向溶液中滴入0.181mol/L

已知某温度时KW=1.0×10－12在该温度下测得0.1mol·L.－1Na2A溶液PH=6则下列说

H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA－

H++A2- 常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－) 相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2

常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液有关微粒的物质的量变化如

2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（） A.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)> c(A2－) > c(H＋) >c(OH－) 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A) 向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

第36题项下滴定液选用H2S04滴定液而不选用HCl滴定的原因为

H2S04为二元酸 H2S04比HCl酸性强硫酸和奎宁或可待因易于反应可待因或奎宁的盐酸盐可溶于氯仿可待因或奎宁的盐酸盐不溶于水

H2SO4是二元酸用NaOH标准滴定溶液滴定时有两个滴定突跃

常温下按下列操作进行实验所得溶液的pH一定等于7的是

将1mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mL 0.1mol・L^-1的某二元酸和0.1mol・L^-1的某二元强碱等体积混合 pH=2的某一元酸和 pH=12的某一元碱等体积混合 pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合

常温下10mLpH均为2的HXHY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示请

1某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A2－Na2A

H2SO4是二元酸因此用NaOH滴定会有两个突跃

常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液含

元素的有关微粒的物质的量变化如下图。根据图示判断，下列说法正确的是

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A===H+＋HA-、HA-

H+＋A.2- 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-) 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)> c(OH-)

H2SO4是二元酸因此用NaOH滴定有两个突跃

下列说法正确的是①经分析某物质只含有一种元素则该物质一定是纯净物②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分

①③④ 仅③ 仅⑤ ②③④⑤

常温下某水溶液中存在的离子有Na+B2-HB-H+OH-存在的分子有H2OH2B根据题意回答下列问题

完全中和5.1g二元酸H2A生成正盐用去12gNaOH则关于二元酸的说法正确的是

该酸的摩尔质量是17g·mol^－1 该酸中A.的相对原子质量是34 g·mol^－1 10.2 g该酸的物质的量是0.3 mol 该酸一定是强酸

已知24gNaOH刚好中和10.2g某二元酸H2A求此二元酸的摩尔质量

下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

常温下，NH₃·H₂O溶液能使酚酞变红；氨气极易溶于水；常温下，体积、pH均相同的NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者；常温下，将pH=13的醋酸溶液稀释到1000倍，测得pH>10

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是①根据酸分子中含有H.原子个数将酸分为一元酸

②③　　　　　　 ②④⑤ ①②④ ②③④⑤

常温下某水溶液中存在的离子有Na+B2-HB-H+OH-存在的分子有H2OH2B根据题意回答下列问题

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是①根据酸分子中含有H.原子个数将酸分为一元酸

②③ ②④⑤ ①②④ ②③④⑤

常温下10mLpH均为2的HXHY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示请

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