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HA为弱酸，BOH为强碱 a点时，溶液中粒子浓度存在关系： c(B.+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH) c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系： c(H+) = c(OH－) + c(BOH) b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V.=20
NaOH溶液的pH大于氨水的pH
NaOH溶液的pH小于氨水的pH
两种溶液的pH相等
无法判断两种溶液pH的相对大小
HA是一种强酸 x点，c(A－)＝c(B－) HB是一种弱酸 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
B.两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH.与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①A是强酸或比 强的弱酸，B.是弱酸
②稀释后，A.溶液的酸性比B.溶液强
③若A.B.均为弱酸，则2＜a＜5
④若A.B.均为强酸，则A.B.的物质的量浓度一定相等.
A. ①② B. ①③ ①③④ ②③④
1 molL －1 0.5 molL －1 .0.6 molL －1 0.4 molL －1
HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 A.HA为强酸，HB为弱酸 若b+c=14，则MOH为弱碱 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB 若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A.﹣）=c（M+）
HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是（ ） A.等温浓度均为0.1 mol·L-1的HA.HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB） 在0.1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+） 等体积pH相同的HA.HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多 等温浓度均为0.1 mol·L-1的NaA.NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
10℃20mL3 molL﹣1的X溶液 20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液 20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液 10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液
HA是一种强酸 x点，[A－]＝[B－] HB是一种弱酸 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 
M.点溶液中c(A－)等于N.点溶液中c(B－) HA的电离常数约为10－4 浓度均为0.1 mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7 M.、P.两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P>M
HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V.的关系如图所示，其中A.代表酸HA， 代表酸HB.下列说法正确的是 A.稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等 B.稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强 a＝5时，HA是强酸，HB是弱酸 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB
HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V.)的关系如图所示，下列说法不正确的是 
A.同浓度、同体积的HA.HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 物质的量浓度HA若1体积相同pH均为1的HA.HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
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