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永久性接地故障 瞬时性接地故障 非金属性接地故障 金属性接地故障
金属性：Na>K 非金属性：P> 1 C.金属性：Al>Mg 非金属性：O>S
铝片与盐酸反应生成氢气 氢氧化铝溶于强碱溶液 氢氧化铝溶于强酸溶液 铝热反应
随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强 最高价H3XO4、H2YO4、HZO4的酸性依次增强，则可判断非金属性X.＜Y＜Z. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱，则Na、Mg、Al非金属性增强 已知：2HBrO4 + I2 == 2HIO4 + Br2，则可判断非金属性I.＞Br
周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S.、O.两种元素的非金属性强弱 根据非金属性强弱F.>Cl,可以推测沸点HF>HCl 已知2C＋SiO2
Si＋2CO↑，说明C.的非金属性比Si强 H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S.的非金属性比C.强
HCl的酸性强于H2S，故非金属性：Cl＞S. 第ⅠA.族金属元素是同周期中金属性最强的元素 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱 第ⅦA.族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
永久性接地故障； 瞬时性接地故障； 金属性接地故障； 非金属性接地故障。
周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳 碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯 硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅 氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯
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