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5%Na2CO3、1%NaOH、5%NaOH、5%NaHCO3 5%NaOH、1%NaOH、5%Na2CO２、5%NaHCO3 5%NaHCO3、5%Na2CO３、1%NaOH、5%NaOH 5%Na2CO3、1%NaOH、5%NaHCO３、5%NaOH 5%NaHCO3、5%Na2CO３、5%NaOH、1%NaOH
向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液， 又有CaCO3沉淀生成 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质 的量之比为1：2 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出
和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 相同温度下溶解度比NaCO3要大 热稳定性比Na2CO3小 NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
（1） （3） （1）、（3） （1）、（2）、（3）
工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
通入的气体：A.是CO2， 是NH3 B..NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小 .步骤(3)的操作为过滤，滤液可作化学肥料 .步骤(4)中，将晶体加热分解可以得到纯碱
溶解度：NaHCO3 > Na2CO3 酸性：H2SiO3 > H2CO3 熔点：金刚石 > 晶体硅 热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3
放Na2CO3的一端托盘下沉 放NaHCO3的端托盘下沉 仍保持平衡 无法判断
气体A是CO2，气体B是NH3
把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 图中所示转化反应都是氧化还原反应 
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