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冰的密度比水的密度小 氨气极易溶于水 SbH3的沸点比PH3的高 溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
每一个水分子内含有两个氢键 水的沸点很高原因之一是水分子间存在氢键 水非常稳定与水分子之间形成氢键无关 冰、水中都存在氢键
乙醚的沸点 乙醇在水中的溶解度
氢化镁的晶格能 DNA的双螺旋结构
乙醚的沸点 乙醇在水中的溶解度 氢化镁的晶格能 DNA的双螺旋结构
冰的密度比液态水的密度小
NH3易液化
NH3分子比PH3分子稳定
在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
乙醚的沸点 乙醇在水中的溶解度
氢化镁的晶格能 DNA的双螺旋结构
冰的密度比液态水的密度小 乙醇能跟水以任意比混溶 NH3 分子比PH3 分子稳定 在相同条件下，H.2O.的沸点比H.2S.的沸点高
氢键是一种化学键 氢键使物质具有较高的熔、沸点 能与水分子形成氢键的物质易溶于水 水结成冰体积膨胀与氢键无关
易溶于水的物质一定是电解质 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体 水受热不易分散，与水分子之间存在的氢键无关
冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力 含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质 碘升华时，分子内共价键不发生变化 水结冰体积膨胀与氢键无关
每一个水分子内含有两个氢键 水的沸点很高原因之一是水分子间存在氢键
水非常稳定与水分子之间形成氢键无关 冰、水中都存在氢键
氢键的存在一定会使物质的沸点升高 因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质
氢键比范德华力强，所以它属于化学键 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 含氢原子的物质之间均可形成氢键 H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 氨易液化与氨分子间存在氢键无关 H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
冰的密度比液态水的密度小 NH3易液化
在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 HF分子比HCl分子稳定
水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物 易溶于水的物质一定是电解质
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