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元素X.位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y.基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z.的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X.与Y.所形...
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高中化学《山东省聊城市某重点高中2014届高三上学期期初分班教学测试化学试题 Word版含答案》真题及答案
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元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道上有
已知元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道
元素X.位于第四周期其基态原子内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道上有4
回答下列问题1以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断违反了泡利原理的是___
A.B.C.D.E.为原子序数依次增大的四种元素A.的价电子层中的未成对电子有3个B.的最外层电子数
元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道上有
X是第四周期元素最外层只有1个电子次外层的所有原子轨道均充满电子元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成
元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道上有
元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道上有
A.[物质结构与性质]元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.
元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道上有
元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2.元素Y.基态原子的3p轨道上
元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道上有
某第四周期的元素当基态原子失去两个电子后它的角量子数为2的轨道内电子恰好半充满此元素为
Co
Fe
Ni
Mn
元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道上有
元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道上有
元素X.位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2元素Y.基态原子的3p轨道上有
回答下列问题1以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断违反了泡利原理的是___
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以下性质能最可靠地区分晶体与非晶体的是
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下则下列有关比较中正确的是
列电子构型的原子中第二电离能与第一电离能差值最大的是
下列对化学用语的理解正确的是
已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大且原子间均以单键结合下列关于C3N4的说法正确的是
黄血盐亚铁__K4[FeCN6]易溶于水广泛用作食盐添加剂抗结剂食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg－1黄血盐经长时间火炒超过400℃时会分解生成剧毒的__回答下列问题1写出基态Fe2＋的核外电子排布式________________K4[FeCN6]中Fe2＋与CN－两种离子之间的作用力是__________________2CN－中碳原子的杂化方式为____________1molCN－中含有π键的数目为__________3金属钾铜的晶体的晶胞结构如下图请先判断对应的图钾铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为______________4黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物反应化学方程式为________________
下列有关金属键的叙述不正确的是
下列说法中正确的是
图中每条折线表示周期表Ⅳ
请回答以下问题1第四周期的某主族元素其第一至五电离能数据如下图1所示则该元素对应原子的M.层电子排布式为2如下图2所示每条折线表示周期表ⅣA.-ⅦA.中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物其中a点代表的是简述你的判断依据3CO2在高温__下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于选填分子原子离子或金属晶体4BCl3原子的杂化方式为第一电离能介于B.N.之间的第二周期元素有种写出与BCl3结构相同的一种等电子体写离子5Cu元素形成的单质其晶体的堆积模型为______D.的醋酸盐晶体局部结构如图该晶体中含有的化学键是________填选项序号①极性键②非极性键③配位键④金属键6Fe的一种晶体如甲乙所示若按甲虚线方向切乙得到的A.-D图中正确的是.铁原子的配位数是假设铁原子的半径是rcm该晶体的密度是pg／cm3则铁的相对原子质量为设阿伏加德罗常数的值为NA
原子序数小于36的X.Y.Z.W.四种元素其中X.是宇宙中含量最多的元素Y.原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍Z.原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子W.的原子序数为29回答下列问题1Y2X2分子中Y.原子轨道的杂化类型为1molY2X2含有σ键的数目为2化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高其主要原因是3元素Y.的一种氧化物与元素Z.的一种氧化物互为等电子体元素Z.的这种氧化物的分子式是4元素W.的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示该氯化物的化学式是它可与浓盐酸发生非氧化还原反应生成配合物HnWCl3反应的化学方程式为
下列金属中通常采用热还原法冶炼的是
NiK.和F.三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示该化合物的化学式及Ni的配位数为
下列叙述正确的是
已知A.B.C.D.四种分子所含原子的数目依次为1366且都含有18个电子B.C.是由两种元素的原子组成且分子中两种原子的个数比均为1∶2D.是一种有毒的有机物1与组成A.分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中氧化性最强的该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为2从B.分子的立体结构判断该分子属于分子填极性或非极性B.分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B.反应写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目3C.与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应生成无污染的物质该反应可以做为火箭发射原理请写出该反应方程式4D.氧气氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池则该燃料电池负极的电极反应式为
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关于氢键的下列说法正确的是
下列关于砷As元素的叙述中正确的是
TiFeNiCuZnLa等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关1基态Ni原子的外围电子排布式为2CO可以和很多过渡金属形成配合物如羰基铁［FeCO5］羰基镍［NiCO4］其中FeCO5常温下呈液态熔点为-20.5℃沸点为103℃易溶于非极性溶剂据此可判断FeCO5晶体属于填晶体类型CO与N2互为等电子体与CO互为等电子体的离子为任写一种3［CuNH34］2＋具有对称的空间构型［CuNH34］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代能得到两种不同结构的产物则［CuNH34］2＋的空间构型为4现有含钛的两种颜色的晶体Ti3＋的配位数均为6一种为紫色一种为绿色相关实验证明两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O为测定这两种晶体的化学式设计了如下实验a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液均产生白色沉淀c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀经洗涤干燥后称量发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3试推断绿色晶体的化学式为5ZnS在荧光体光导体材料涂料颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图1所示其晶胞边长为540.0pm则a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为pm列式表示图1图26镧镍合金有很强储氢能力已知镧镍合金LaNin晶胞如图2晶胞体积为9.0×10－23cm3储氢后形成LaNinH4.5合金氢进入晶胞空隙体积不变氢在合金中的密度为_____________
可以用分液漏斗分离的一组混合物是
下列原子的价电子排布中对应于第一电离能最大的是
下列分子中中心原子的杂化类型相同分子空间构型也相同的是
下列各组物质状态发生变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是
T.W.X.Y.Z.是元素周期表前四周期中的常见元素原子序数依次增大相关信息如下表元素相关信息T.T.元素可形成自然界硬度最大的单质W.W.与T.同周期核外有三个未成对电子X.X.原子的第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ/molI2=1817kJ/molI3=2745kJ/molkJ/molI4=11575kJ/molY.常温常压下Y.单质是固体其氧化物是形成酸雨的主要物质Z.Z.的一种同位素的质量数为63中子数为341Y.在周期表中的位置Y.氧W.元素的第一电离能由大到小顺序为用元素符号作答2TY2是一种常用的溶剂是填极性分子或非极性分子分子中存在个σ键3写出X.与NaOH溶液反应的离子方程式超高导热绝缘耐高温纳米XW在绝缘材料中应用广泛晶体与金刚石类似属于晶体.W.的最简单氢化物容易液化理由是4Z.的基态原子核外电子排布式为元素Z.与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸Z.＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2HO2超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基具有极高的活性下列说法或表示错误的是A.氧化剂是O2B.HO2在碱中不能稳定存在C.氧化产物是HO2D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移5已知Z.的晶胞结构如下图所示又知Z.的密度为9.00g·cm－3则晶胞边长为ZYO4常作电镀液其中YO的空间构型是其中Y.原子的杂化轨道类型是
下列关于晶体的叙述中正确的是
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述不正确的是
1太[b21]阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层写出基态镍原子的核外电子排布式▲2富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能富勒烯C60的结构如图1分子中碳原子轨道的杂化类型为▲1molC60分子中σ键的数目为▲科学家把C60和K.掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能其晶胞如图2所示该化合物中的K.原子和C60分子的个数比为▲图1图23砷化镓是人工合成的新型半导体材料其晶体结构与金刚石相似①GaAs晶体中每个As与▲个Ga相连②第一电离能As▲Se填＞＜或＝4Na3AsO4可作杀虫剂AsO43-的空间构型为▲与其互为等电子体的一种分子为▲
以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章原子结构的总结其中与教材说法不符的是
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