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沼气是一种能源,它的主要成份是CH4,常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
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高中化学《河南省周口市2017-2018学年高二化学上学期期中试题 及答案》真题及答案
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高炉煤气主要成份有COCO2O2CH4H2
沼气是一种能源它的主要成份是CH4常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445kJ热量
2CH
4
(g)+4O
2
(g)=2CO
2
(g)+4H
2
O(g) ΔH=+890kJ·mol
-
CH
4
(g)+2O
2
(g)= CO
2
(g)+2H
2
O(g) ΔH=+445kJ·mol
-
CH
4
(g)+2O
2
(g)= CO
2
(g)+2H
2
O(l) ΔH=-890kJ·mol
-
2CH
4
(g)+4O
2
(g)=2CO
2
(g)+4H
2
O(l) ΔH=-890kJ·mol
-
在常温下从甲烷到丁烷是态它是天燃气和炼厂气的主要成份
沼气是一种混合气体它的主要成份是和二氧化碳
水蒸气
氧气
甲烷
空气
焦炉煤气的主要可燃成份是H2和CH4
汽氧比降低时粗煤气的成份中CH4含量降低
氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点已知CH4g+H2Og===COg+3
COCH4均为常见的可燃性气体1等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧转移的电子数之比是2已知
天然气的主要成分是甲烷CH4它是一种清洁能源甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水燃烧32g甲烷可释放
炉缸的初始煤气成份为N2CH4CO
天然气主要成份为甲烷CH4无色无味常温常压下呈气态比.
空气轻
空气重
一样重
到2005年西气东输工程将为上海送来30亿立方米天然气.天然气的主要成份是甲烷CH4它是一种清洁能源
到2005年西气东输工程将为上海送来30亿立方米天然气.天然气的主要成份是甲烷CH4它是一种清洁能源
沼气是一种能源它的主要成份是CH4常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445kJ/m
2CH
4
(g)+4O
2
(g)=2CO
2
(g)+4H
2
O(g) ΔH=+890kJ·mol
-
CH
4
(g)+2O
2
(g)= CO
2
(g)+2H
2
O(g) ΔH=+445kJ·mol
-
CH
4
(g)+2O
2
(g)= CO
2
(g)+2H
2
O(l) ΔH=-890kJ·mol
-
2CH
4
(g)+4O
2
(g)=2CO
2
(g)+4H
2
O(l) ΔH=-890kJ·mol
-
天然气的主要成分是甲烷CH4它是一种清洁能源甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水燃烧32g甲烷可释放
氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知CH4g+H2Og===COg+3H
天然气是一种无色无毒无腐蚀性的可燃气体主要成份为CH4其主要危险性
使人甲烷中毒死亡
使人缺氧窒息死亡
不完全燃烧产生二氧化碳窒息
1沼气是一种能源它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445kJ
比较归纳是化学学习中常用的一种方法以下是C.CH4CO三种物质转化为CO2的转化关系即①C→CO2②
三种转化发生的都是化合反应
三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳
三种转化所有的生成物在常温下都是气体
下列关于甲烷的说法正确的是
CH
4
与Cl
2
反应生成的四种有机产物常温下都是液体
CH
4
、CCl
4
都是正四面体结构
CH
4
是天然气、沼气、水煤气、坑道气的主要成分
CH
4
通常情况下性质稳定,但可以和氯水在光照条件下发生反应
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收10.94kJ热量此反应的热化学方程式为
下列关于热化学反应的描述中正确的是
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应生成氮气和水蒸气放出256.7kJ的热量相当于25℃101kPa下测得的热量1反应的热化学方程式为2又已知H2Ol=H2OgΔH.=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ3此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是
1实验测得5g液态甲醇CH3OH在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________2已知反应N2+3H22NH3△H=akJ·mol-1试根据下表中所列键能数据估算a的数值为________________化学键H—HN—HN≡N键能KJ/mol4363919453丙烷燃烧可以通过以下两种途径途径ⅠC3H8g+5O2g===3CO2g+4H2OlΔH=-akJ·mol-1途径ⅡC3H8g===C3H6g+H2gΔH=+bkJ·mol-12C3H6g+9O2g===6CO2g+6H2OlΔH=-ckJ·mol-12H2g+O2g===2H2OlΔH=-dkJ/mol-1abcd均为正值请回答下列问题①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量途径Ⅰ放出的热量填大于等于或小于途径Ⅱ放出的热量②在C3H8g===C3H6g+H2g的反应中反应物具有的总能量填大于等于或小于生成物具有的总能量那么在化学反应时反应物就需要填放出或吸收能量才能转化为生成物因此其反应条件是③b与acd的数学关系式是
已知l=H2Og△H.1=akJ·2=2H2Og△H.2=bkJ·3=H2Ol△H.3=ckJ·4=2H2Ol△H.4=dkJ·下列关系式中正确的是
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
在25℃101kPa条件下C.sH2gCH3COOHl的燃烧热分别为393.5kJ/mol285.8kJ/mol870.3kJ/mol则2Cs+2H2g+O2g===CH3COOHl的反应热为
已知HCNaq与NaOHaq反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1HClaq与NaOHaq反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
工业上可以利用水煤气H2CO合成二甲醚CH3OCH3同时生成CO22H2g+COg=CH3OHgΔH.=-91.8kJ/mol2CH3OHg=CH3OCH3g+H2OgΔH.=-23.5kJ/molCOg+H2Og=CO2g+H2gΔH=-41.3kJ/mol下列说法不正确的是
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
下列过程中△H小于零的是
已知反应:①101Kpa时2Cs+O2g=2COg△H=-221KJ/mol②稀溶液中H+aq+OH-aq=H2Ol△H=-57.3KJ/mol下列结论正确的是
下列热化学方程式正确的是
已知H2gC2H4g和C2H5OHl的燃烧热分别是285.8kJ·mol-11411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1则由C2H4g和H2Ol反应生成C2H5OHl的ΔH为
根据下列热化学方程式分析C.s的燃烧热△H.等于C.s+H2Ol===COg+H2g△H1==175.3kJ·mol—12COg+O2g==2CO2g△H2==—566.0kJ·mol—12H2g+O2g==2H2Ol△H3==—571.6kJ·mol—1
已知一定温度和压强下合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.0KJ·mol-1将1molN2和3molH2充入一密闭容器中保持恒温恒压在催化剂存在时进行反应达到平衡时测得N2的转化率为α1放出热量为Q1若在相同条件下起始时在该容器中充入2molNH3反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2吸收热量为Q2下列说法错误的是
下列热化学方程式中△H.能正确表示物质的燃烧热的是
沼气是一种能源它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出445kJ热量则下列热化学方程式中正确的是
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是2烧杯间填满碎纸条的作用是3大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值填偏大偏小无影响4如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量填相等不相等所求中和热填相等不相等
实验室利用右图装置进行中和热的测定请回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是2烧杯间填满碎纸条的作用是3在操作正确的前提下提高中和热测定准确性的关键是4大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值填偏大偏小或无影响5请为本实验设计数据记录表格
已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量其他相关数据如下表则表中x为
现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2CO和少量CH4H2CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热kJ•mol-1285.8283.0890.31请写出H2CO和CH4燃烧的热化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________2作为开发西部的西气东输工程的重要成就西部天然气已全面进入上海江苏境内陆续成为城市居民使用的主要能源使用管道煤气用户改用天然气应调整灶具进气量阀门即增大_____填空气或天然气的进入量或减少_____填空气或天然气的进入量
已知H2gC.2H4g和C.2H5OHl的燃烧热分别是-285.8kJ/mol-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol则由C.2H4g和H2Ol反应生成C.2H5OHl的△H为
下列热化学方程式中的值能表示可燃物的燃烧热的是
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式H+aq+OH-aq=H2O1⊿H=-57.3kJ/mol向1L1mol/L.的NaOH溶液中加入下列物质①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的反应热⊿H1⊿H2⊿H3的关系正确的是
已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g===2CO2g+2H2Ol△H.1=-870.3kJ·mol-12Cs+O2g===CO2g△H.2=-393.5kJ·mol-13H2g+O2g===H2Ol△H.3=-285.8kJ·mol-1则反应2Cs+2H2g+O2g===CH3COOHl的焓变△H.为kJ·mol-1
1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量下列反应的热化学方程式正确的是
在同温同压下下列各组热化学方程式中Q1〉Q2的是
已知①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H.原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________2若适量的N2和O2完全反应每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量则表示该反应的热化学方程式为____________________________________________________________3用N.A.表示阿伏加德罗常数在C2H2气态完全燃烧生成CO2和液态水的反应中每有5N.A个电子转移时放出650kJ的热量则表示该反应的热化学方程式为__________________________________________
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