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.若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H.2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？
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教案备课库《2016年内蒙古巴彦淖尔市五原中学中考化学二模试卷带解析》真题及答案
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造纸是我国古代四大发明之一它推动了人类文明的发展但造纸会产生含NaOH的碱性废水需经处理呈中性后排放
造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展造纸会产生大量含NaOH的碱性废水为防止水土污
某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH.为了测定废水中Na2CO3的质量分数取废水100g逐
造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展.1回收农田产生的秸秆作为造纸原料可以减少焚烧
造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展1回收农田产生的秸秆作为造纸原料可以减少焚烧秸
.若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%现有废硫酸9.8tH2SO4的质量分数为20%可以处理
某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH.为了测定废水中Na2CO3的质量分数取废水100g逐
造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展造纸厂的废水含NaOH呈碱性需经处理呈中性后排
某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%现有废硫酸9.8tH2SO4的质量分数为20%可以处理的废
造纸会产生大量含NaOH的碱性废水需经处理呈中性后排放． ①检测废水呈碱性的简单方法是． ②若
造纸厂会产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后排放为测定此废水中氢氧化钠的质量分数小明取40g废水样品
造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后排放.为测定此废水中氢氧化钠的质量分数小华取80g废
.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水须经处理呈中性后排放.为测定此废水中氢氧化钠的质量分数小明取40g的废
某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠为回收再利用实验小组做如下实验取废水100g向其中加入一定质
某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH为了测定废水中Na2CO3的质量分数取废水100g逐滴
造纸会产生大量含NaOH的碱性废水常用废硫酸处理至中性后排放反应的化学方程式为2NaOH+H2S04
造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展1回收农田产生的秸秆作为造纸原料秸秆的主要成分
造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展1回收农田产生的秸秆作为造纸原料可以减少焚烧秸
造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展1回收农田产生的秸秆作为造纸原料可以减少焚烧秸
造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展1回收农田产生的秸秆作为造纸原料可以减少焚烧秸
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现将干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物8克放入大试管中加热完全反应后冷却剩余固体的总质量为5.6克请分析1根据可知制得氧气克2求原混合物中二氧化锰的质量.
将干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰混合取31g混合物装入试管中加热待充分反应后将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g试回答1根据定律反应后可生成氧气g221.4g剩余固体中含有和两种物质3求原混合物中氯酸钾的质量.
过氧化钠Na2O2是一种供氧剂与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.将质量为19.6g的不纯的Na2O2只含有NaOH杂质加入到87.6g水中恰好完全反应后所得溶液的质量为104g水的挥发忽略不计.请计算1生成氧气的质量为g.2反应后所得溶液中溶质的质量g.3将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液需加水的质量g.
将3.1克氧化钠加到质量为m的水中完全反应后得到溶质的质量分数为16%的溶液在该溶液中加入50克稀盐酸两者恰好完全反应.求1计算m的值.2所加盐酸中溶质的质量分数.
取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g加热至混合物固体质量不再减少为止冷却后称得剩余固体质址为16.4g将剩余固体加入一定量的水中充分搅拌后过滤滤液是10％的氯化钾溶液假设溶液无损失计算1生成氧气的质量2二氧化锰的质量3氯化钾溶液中水的质量
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数取一定量的该样品与1gMnO2混合其总质量为6g将该混合物充分加热完全反应后冷却称量剩余固体的质量为4.08g.试计算1完全反应后产生氧气的质量为g2样品中氯酸钾的质量分数为多少
化学小组加热氯酸钾与二氧化锰混合物100.0g制取氧气至质量不再减轻为止测得剩余的物质质量为61.6g.1反应生成氧气的质量为g2求混合物中氯酸钾质量写出计算步骤3反应后剩余的物质有其质量分别为.
兴趣小组用如图所示装置制取氧气试管中固体的质量随时间变化的数据见下表加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.41则共制得氧气g.2计算同时生成的氯化钾质量.
过氧化钠Na2O.2是一种供氧剂与水反应的化学方程式为2Na2O.2+2H2O═4NaOH+O2↑.将一定量的Na2O.2加入到87.6g水中完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g水的挥发忽略不计.请计算1生成氧气的质量为g.2反应后所得溶液中溶质的质量.3将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液需加水的质量.
将14.0g硫在一定量的氧气中燃烧记录如下数据实验次数123氧气的质量/g4.514.018.0二氧化硫的质量/g9.028.028.0分析数据回答下列问题.1在这三次实验中第次刚好完全反应.2在第次实验中硫有剩余剩余g.在第次实验中氧气有剩余剩余g.若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧可生成二氧化硫g.
10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热完全反应后质量减少3.2g则原混合物中二氧化锰的质量是多少
根据反应4P+5O22P2O5各物质之间的质量比正确的是
把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g.求大理石中碳酸钙的质量分数是多少
锻烧含杂质6%的石灰石5吨若杂质是不参加化学反应的固体求1碳酸钙中钙元素的质量分数2生成的生石灰中氧化钙的质量分数是多少
称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中恰好完全反应生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应产生0.2g氢气试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数
10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热完全反应后质量减少3.2g则原混合物中二氧化锰的质量是多少
将30gKClO3和MnO2的混合物加热不再放出气体时冷却称得剩余固体物质的质量为20.4g.求1生成氧气多少克2原混合物中含氯酸钾的质量为多少克3反应后剩余固体中含有哪些物质各多少克
.钛Ti是广泛应用于航空航海等领域的一种重要金属.在一定条件下钛由四氯化钛TiCl4和金属镁反应而制得TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2.现有380kg四氯化钛可生产金属钛多少千克
石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数取用4g石灰石样品把20g稀盐酸分4次加入样品中样品中除碳酸钙外其余的成分既不与盐酸反应也不溶于水充分反应后经过滤干燥等操作最后称量得实验数据如下表稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g2g1g1g1该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是.2100t该石灰石经煅烧可得到含氧化钙92%的生石灰多少吨
为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染某发电厂向煤中加入适量的石灰石若将7.2kg二氧化硫完全吸收计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量已知:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
请计算完全分解3.4克过氧化氢可以产生的氧气的质量是多少
24分电解36g水最多可生成氧气多少克
4g氧气可跟多少克氢气完全反应
水通电可以制取氢气反应方程式是2H2O.2H2↑+O2↑若要制取50kg氢气需要多少千克的水发生反应.
某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液其中5%为过氧化氢95%为水制取氧气取该溶液17g加入适量MnO2充分反应.完成下列分析及计算1小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量其计算式为生成氧气的质量=17g×5%××100%=17g×5%××100%.老师指出小明的计算是错误的你认为错误的原因是填字母序号.A.过氧化氢的相对分子质量计算有误B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中.2请你根据化学方程式计算制取氧气的质量.
小强同学为了测定某地石灰石的质量分数取石样品10.0克高温煅烧至质量不再改变杂质不参加反应冷却称量剩余固体质量为6.04g.小强的部分计算过程如图所示按照他的计算结果将大于100%为了得到正确的石灰石质量分数请你试试并写出计算过程.
反应
将15.4克二氧化锰与氯酸钾的混合物加热到质量不再减少为止称得试管中固体质量为14.44克.求1生成氧气多少克2原先氯酸钾的质量是多少克
取硫酸钠和氯化钠的混合物15g加入180g水使其完全溶解再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应过滤得271.7g滤液不考虑实验过程中质量的损失计算1该混合物中硫酸钠的质量分数计算结果精确到0.1%2反应后所得滤液中溶质的质量分数计算结果精确到0.1%
现将干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物8克放入大试管中加热完全反应后冷却剩余固体的总质量为5.6克请分析1根据可知制得氧气克2求原混合物中二氧化锰的质量.
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