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氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。 （1）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3...
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高中化学《宁夏银川市银川一中2015届高三化学第一次模拟考试试题及答案》真题及答案
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NaCl是一种基础化工原料NaOH也是一种基础化工原料他们在生产生活中有广泛的用途通过电解饱和食盐水
氨气作为一种重要的化工原料主要用作制冷剂及制取
液氮
氮肥
氮磷
铵盐
氨气是一种重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质进行以下实验
写出下列物质的化学式1一种常见矿石2一种重要的化工原料俗称苛性钠的碱3人体正常生理活动所必不可少的物
下面选项不是氮气用途的是
是一种重要的化工原料
可以作为焊接金属时的保护气
可以作为水果的催熟剂
可以用氮气保存粮食等农副产品
天然气的两大用途是用作
燃料和碳黑
能源和化工原料
能源和肥料
燃料和化学纤维
氨气是一种重要的化工原料在工农业生产中有广泛的应用某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质进行以下实验
写出下列物质的化学式1一种常见矿石2一种重要的化工原料俗称苛性钠的碱3人体正常生理活动所必不可少的物
下列物质的用途不正确的是
盐酸除铁锈
浓硫酸在实验室用作干燥剂
NaOH可以用于化工原料
Ca(OH)
2
可以用作生产大理石
关于三聚氰胺正确的说法是
一种重要的氮杂环有机化工原料
用途广泛的基本有机化工中间品
最主要用途是作为生产MF的原料
可两次水解，最后生成三聚氰酸
天然气最主要的用途是作
能源和燃料
化工原料
能源和化工原料
燃料
写出下列物质的化学式1一种常见矿石2一种重要的化工原料俗称苛性钠的碱3人体正常生理活动所必不可少的物
下列关于有机物的用途说法不正确的是
甲烷是一种热量高的能源
聚氯乙烯塑料可用于食品包装袋
乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物
苯是重要的有机化工原料之一，广泛用作溶剂。
NH3是一种重要的化工产品是制造铵盐的原料.1NH3的电子式为.2实验室用图1所示装置制备氨气该反应
环氧树脂是一种早就广泛应用的化工原料它不仅是一种难燃阻燃的材料而且 具有优越的电气性能已逐渐为电工制
下面哪个选项不是氮气的用途
是一种重要的化工原料
可以作为焊接金属时的保护气
可以作为水果的催熟剂
可以用氮气保存粮食等农副产品
硫酸盐酸是重要的化工原料.1浓硫酸在实验室常用作干燥剂因为浓硫酸有性.2盐酸的下列用途中不能用硫酸代
下列关于NH3和铵盐等叙述中不正确的是
NH
3
易液化，液氨常用作制冷剂
氨气经催化氧化生成一氧化氮的反应属于固氮反应
铵盐受热易分解，贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，能看到白烟生成
乙炔C2H2是一种重要的化工原料实验室常用碳化钙CaC2与水反应制取乙炔同时生成氢氧化钙若要制取13
稻壳利用的有效途径①稻壳直接作能源也可干馏稻壳制取煤气②用脲醛树脂做粘合剂③稻壳的其他利用稻壳可通过
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已知反应A2g+2B2g2AB2g△H.＜0下列说法正确的
T.℃时A.气体与B.气体反应生成C.气体反应过程中A.B.C.浓度变化如图Ⅰ所示若保持其他条件不变温度分别为T.1和T.2时B.的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示根据以上条件回答下列问题1A与B.反应生成C.的化学方程式为_______________________________________正反应为________填吸热或放热反应2t1min后改变下列某一条件能使平衡向逆反应方向移动的有__________填字母编号A.保持其他条件不变增大压强B.保持容器总体积不变通入少量稀有气体C.保持其他条件不变升高温度
一定温度下在容积固定的V.L.密闭容器中加入nmolA.2nmolB.发生反应A.g＋2Bg2CgΔH.
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1～t2速率变化的主要原因是镁条与t2～t3速率变化的主要原因是反应的方程式M..
在2升的密闭容器中发生以下反应:2Ag+Bg2Cg+Dg若最初加入的
在密闭容器中发生下列反应aAgcCg＋dDg反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时D.的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述正确的是
在恒温时一固定容积的容器内发生如下反应2NO2gN2O4g达到平衡时再向容器内通入一定量的NO2g重新达到平衡后与第一次平衡时相比NO2的体积分数
1反应A.＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①vA.＝0.15mol·L－1·s－1②vB.＝0.6mol·L－1·s－1③vC.＝0.4mol·L－1·s－1④vD.＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为________________2在密闭容器中进行可逆反应A.与B.反应生成C.其反应速率分别为v1v2v3mol·L－1·s－1且v1v2v3之间有如下关系v2＝3v1v3＝2v1则此反应可表示为______________________3下列各项可以证明2HIgH2g＋I2g已经达到平衡状态的是________①单位时间内生成nmolI2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成ωHI＝ωH2时④反应速率vH2＝vI2＝vHI/2时⑤cH2:cI2:cHI＝1:1:2时⑥温度和体积一定容器内压强不再变化时⑦温度和压强一定混合气体的密度不再变化时⑧温度和体积一定混合气体的颜色不再变化时
已知反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＜0向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2在一定条件下发生反应右图是某物理量Y.随时间t变化的示意图图中T.表示温度Y.可以是
某温度下在固定容积的容器中可逆反应Ag＋3Bg2Cg达到平衡此时测得n
对下列图像的描述正确的是
一定条件下存在反应C.s+H2OgCOg+H2g向甲乙丙三个恒容容器中加入一定量C.和H2O各容器中温度反应物的起始量如下表反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是
对于mAs＋nBgpCg的可逆反应在一定温度下C.的百分含量与压强的关系如图所示则下列判断正确的是
在一个绝热的密闭反应器中只发生两个反应ag＋bg2cgΔH.1
在100℃时将0.100molN2O4气体充入1L.恒容抽空的密闭容器中隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据时间s020406080cN2O4/mol·L－10.100c10.050c3c4cNO2/mol·L－10.0000.060c20.1200.1201该反应的平衡常数表达式为________从表中分析c1________c2c3________c4填>
一定条件下铁可以和CO2发生反应Fes＋CO2gFeOs＋COgΔH.>01100℃时向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示1该反应的平衡常数表达式K.＝________2下列措施中能使平衡常数K.增大的是________填序号A.升高温度B.增大压强C.充入一定量COD.降低温度38min内CO的平均反应速率vCO＝________mol·L－1·min－141100℃时2L.的密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙反应物投入量3molFe2molCO24molFeO3molCOCO的浓度mol·L－1c1c2CO2的体积分数φ1φ2体系压强Pap1p2气态反应物的转化率α1α2①下列说法正确的是________A.2c1＝3c2B.φ1＝φ2C.p1
某温度时在容积为3L.的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析1该反应的化学方程式为___________________2反应开始至2min末X.的反应速率为_________3该反应是由__________填序号开始的①正反应②逆反应③正逆反应同时4若增加Y.的用量化学反应速率不变化则Y.为_____态
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池其基本组成和反应原理如下1在改质器中主要发生的反应为_______________________________2移位反应器中COg+H2OgCO2g+H2g在一定温度下在1L容器中发生上述反应各物质的物质的量浓度变化如下表t/minCOmol/LH2Omol/LCO2mol/LH2mol/L00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.090.190.110.11①此温度下该反应的平衡常数为________②反应在3～4min之间氢气的物质的量增多的原因可能是填代号A.充入水蒸汽B.升高温度C.使用催化剂D.充入氢气3磷酸燃料电池负极排出的气体主要是_____该电池正极的电极反应为____4磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉这样做的目的除了起到更好的导电作用外还具备的作用是5总体看来整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应假设CxHy为辛烷且已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1请写出辛烷燃烧热的热化学方程式
在450℃并有催化剂存在下于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－190kJ·mol－11该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数填>
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应化学平衡常数的表达式K.＝___________________2该反应为________填吸热或放热反应3能判断是否达到平衡状态的依据是________A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.ν正H2＝ν逆H2OD.cCO2＝cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时温度为________
在200℃时将amolH2g和bmolI2g充入到体积为V.L.的密闭容器中发生反应I2g＋H2g2HIg1反应刚开始时由于cH2＝________cI2＝________而cHI＝________所以化学反应速率________最大而________最小为零填v正或v逆2随着反应的进行反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2________cI2________而cHI________从而化学反应速率v正________而v逆________填增大减小或不变3当反应进行到v正与v逆________时此可逆反应就达到了最大限度若保持外界条件不变时混合物中各组分的物质的量物质的量浓度质量分数体积分数反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强或各组分的分压都将________
将不同量的H2Og和CO气体分别通入到一体积为1L.的恒容密闭容器中进行反应H2Og＋COgCO2g＋H2g得到以下三组数据据此回答下列问题实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO1650℃1mol2mol0.8mol1.2mol5min2900℃0.5mol1mol0.2mol0.8mol3min3900℃abcdt1①由以上数据实验1中以vCO2表示的反应速率为__________②该反应在650℃时平衡常数数值为__________该反应的逆反应为________填吸或放热反应③若实验3和实验2中CO的百分含量相同且t
根据如图填空.1反应物是AB生成物是C..2在2min内A.B.C.三者的反应速率值各是.3该反应的化学方程式是.
将2molI2g和1molH2置于某2L.的密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH.
已知反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＜0向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2在一定条件下发生反应右图是某物理量Y.随时间t变化的示意图图中T.表示温度Y.可以是
密闭容器中用等物质的量
向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2发生如下反应①2NOg＋O2g2NO2g②2NO2gN2O4g测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示0~10min维持容器温度为T.1℃10min后升高并维持容器的温度为T.2℃下列说法正确的是
有如下结构的一种有机物请根据化合物的结构简式回答问题1该化合物中官能团⑦的名称是________官能团①的电子式是________2该化合物是由________个氨基酸分子脱水形成的分子结构中含有________个肽键称为________肽3写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式任写一种________写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________________________
A.是由导热材料制成的密闭容器B.是一耐化学腐蚀且易于传热的气球关闭K2将等量且少量的NO2通过K1K3分别充入A.B.中反应起始时A.B.的体积相同已知2NO2gN2O4gΔH.＜01一段时间后反应达到平衡此时A.B.中生成的N2O4的速率是vA.______vB填＞＜或＝若打开活塞K2气球B.将______填变大变小或不变2若在A.B.中再充入与初始量相等的NO2则达到平衡时NO2的转化率αA.将________填增大减小或不变若通入等量的Ne气则达到平衡时A.中NO2的转化率将________B.中NO2的转化率将______填变大变小或不变3室温下若A.B.都保持体积不变将A.套上一个绝热层B.与外界可以进行热传递则达到平衡时______中的颜色较深4若在容器A.中充入4.6g的NO2达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5则平衡时N2O4的物质的量为______
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现将氢气和氮气充入某密闭容器中在一定条件下反应的有关数据为项目H2N2NH3起始时5mol·L－13mol·L－102s末2mol·L－11氢气和氮气反应生成氨气在2s内的反应速率vH2＝__________若此时已达平衡则可求得平衡常数为__________2下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图则在下列达到化学平衡的时间段中化学平衡常数最大的一段时间是__________①t0→t1②t2→t3③t3→t4④t5→t6若t1时改变的条件是升高温度则说明合成NH3反应的焓变ΔH.________0填大于或小于
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