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试回答下列中和热测定的有关问题。 （1）实验桌上备有大烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是...
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高中化学《宁夏六盘山市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题及答案》真题及答案
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实验室利用右图装置进行中和热的测定请回答下列问题1在操作正确的前提下提高中和热测定准确性的关键是2做
某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验1实验桌上备有烧杯大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管量筒稀盐
50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行
50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行
试回答下列中和热测定的有关问题1实验桌上备有烧杯大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板环形玻璃搅拌棒0.50
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应
50mL0.5mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应通过测定反应
实验室利用如图装置进行中和热的测定回答下列问题1该图中有两处未画出它们是______________
试回答下列中和热测定的有关问题1实验桌上备有烧杯大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板环形玻璃搅拌棒0.50
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反
12分实验室用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的烧碱溶液进行反应通过测定
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过
试回答下列中和热测定的有关问题1实验桌上备有烧杯大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板环形玻璃搅拌棒0.50
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进
实验室利用如右图装置进行中和热的测定回答下列问题①如图装置中为了酸碱能更充分地反应应该增加一个填玻璃
实验室利用如图装置进行中和热的测定.回答下列问题1该图中有一处未画出它是填仪器名称.2在操作正确的前
5.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中
8分实验室利用如右图装置进行中和热的测定回答下列问题1该图中有两处实验用品未画出它们是2在操作正确的
50mL0.50molL－1盐酸与50mL0.55molL－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和
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已知1H2g+1/2O2g=H2OgΔH1=aKJ/mol22H2g＋O2g===2H2OgΔH2＝bkJ/mol3H2g＋1/2O2g===H2OlΔH3＝ckJ/mol42H2g＋O2g===2H2OlΔH4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
甲烷是一种高效清洁的新能源0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量则下列热化学方程式中正确的是
室温下将1mol的CuSO4·5H2Os溶于水会使溶液温度降低热效应为△H1将1mol的CuSO4s溶于水会使溶液温度升高热效应为△H2CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2OsCuSO4s+5H2Ol热效应为△H3则下列判断正确的是
在同温同压下下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是
肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂反应生成N2和水蒸气已知N2g+2O2g===N2O4g△H.=+8.7kJ/molN2H4g+O2g==N2g+2H2Og△H.=－534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式正确的是
某科学家利用二氧化铈CeO2在太阳能作用下将H2OCO2转变成H2CO其过程如下下列说法不正确的是
下列说法正确的是
热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态主要因为
下列说法或表示法正确的是
在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2COg＋O2g＝2CO2g△H＝－566kJ·mol－1CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2Ol△H＝－890kJ·mol－1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为
下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是
在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2COg＋O2g＝2CO2g△H＝－566kJ·mol－1CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2Ol△H＝－890kJ·mol－1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为
在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2COg＋O2g＝2CO2g△H＝－566kJ·mol－1CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2Ol△H＝－890kJ·mol－1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为
已知①CH3OHg＋O2g===CO2g＋2H2OgΔH1=－akJ·mol－1②COg＋O2g===CO2gΔH2=－bkJ·mol－1③H2g＋O2g===H2OgΔH3=－ckJ·mol－1④H2g＋O2g===H2OlΔH4=－dkJ·mol－1下列叙述正确的是
工业上冶炼钛的有关反应如下所示①C.s+O2gCO2gΔH1②2COg+O2g2CO2gΔH2③TiO2s+2Cl2gTiCl4g+O2gΔH3④TiCl4s+2Mgs2MgCl2s+TisΔH4⑤TiO2s+2Cl2g+2CsTiCl4g+2COgΔH5下列有关推断正确的是
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2COg＋O2g＝2CO2g△H＝－566kJ·mol－1CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2Ol△H＝－890kJ·mol－1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时释放的热量为
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示
下列操作会导致实验结果偏高的是
不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成这个过程的热效应是相同的已知H2Og===H2OlΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OHg===C2H5OHlΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OHg＋3O2g===2CO2g＋3H2OgΔH.＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液体完全燃烧最后恢复到室温则放出的热量为
1丙烷是一种优良的燃料下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2Ol过程中的能量变化图试回答下列问题:①写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_________________________②二甲醚CH3OCH3是一种新型燃料应用前景广阔1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________2盖斯定律认为:不管化学反应是一步完成或分步完成的整个过程的总热效应相同试运用盖斯定律回答下列问题:已知:H2OgH2OlΔH.1=-Q1kJ·mol-1C2H5OHgC2H5OHlΔH.2=-Q2kJ·mol-1C2H5OHg+3O2g2CO2g+3H2OgΔH.3=-Q3kJ·mol-1若使23g液态无水酒精完全燃烧并恢复到室温则整个过程中放出的热量为________kJ
下列实验装置正确固定装置略去且能达到实验目的的是
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示
SF6是一种优良的绝缘气体分子结构中只存在S.—F.键已知1molSs转化为气态硫原子吸收能量280kJ断裂1molF.—F.S.—F.键需吸收的能量分别为160kJ330kJ则Ss+3F2g＝SF6g的反应热△H为
下列关于反应热和热化学方程式的描述中正确的是
下列热化学方程式或离子方程式中正确的是
书写下列反应的热化学方程式①1molCus与适量O2g起反应生成CuOs放出157kJ热量②N2g与H2g反应生成17gNH3g放出46.1kJ热量③已知现有CH4和CO的混合气体共0.75mol完全燃烧后生成CO2气体和18g液态H2O并放出515kJ热量CO燃烧的热化学方程式为
已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水并放出热量bkJ则下列乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
已知l＝H2Og△H.1＝akJ·2＝2H2Og△H.2＝bkJ·3＝H2Ol△H.3＝ckJ·4＝2H2Ol△H.4＝dkJ·下列关系式中正确的是
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