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化学学习和研究离不开元素周期表。下表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题： ⅠA ⅡA ...
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高中化学《吉林省扶余市第一中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题及答案 ★★★》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具②利用元素周期表可
①②③④
只有②③④
只有③④
只有②③
元素周期表是化学学习和研究的重要工具下图是元素周期表的一部分元素名称已省略请依据该表信息回答问题1认
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据元素周期表回答下列问题元素周期表共有______个横行__
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是化学学习和研究的工具下图是元素周期表的一部分1从表中查出硅Si元素的相对原子质量为___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述其中正确的是①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具
①②③④
②③④
③④
②③
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具下列对于元素周期表的使用方法不正确的是
查阅某种元素的相对原子质量
确定元素的种类
利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据元素周期表回答下列问题最早发现元素周期律排出元素周期表的科
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具下列对于元素周期表的使用方法不正确的是
查阅某种元素的相对原子质量
确定元素的种类
利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据图示回答相应问题1图甲是铯元素在元素周期表中的信息则铯元素
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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A.B.C.D.E.是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素A.E.同主族A.的原子核内只有一个质子B.原子最外层电子数是内层电子总数的2倍C.元素的最高价氧化物的水化物与C.的氢化物反应可以生成一种盐A.E.二种元素都能与D.元素分别形成原子个数比为11或12的常见化合物回答下列问题1写出B.元素在周期表中的位置A2D2的电子式为D.E.两元素形成11的化合物中所含化学键的类型为2A.分别与B.C.D.形成的10电子分子的稳定性由弱到强的顺序为＜＜用化学式表示3A.和B.可形成5核分子丁已知丁在光照条件能和C.12发生反应标准状况下22.4L丁与C.12完全反应后测得4种有机产物的物质的量相等则消耗Cl2mol4写出C.的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断其中错误的是
元素abcde为前20号主族元素原子序数依次增大b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐a与bc均可以形成电子总数为10的分子d元素的氧化物能使品红溶液褪色且加热后品红颜色复原e原子是前20号主族元素中原子半径最大的请回答1e元素在周期表中的位置_______________2bd2的电子式_______________e2d的电子式_______________ca3的空间构型_______________3e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_____________________________晶体类型为_______________其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________________4在常温常压下1gb的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ写出该反应的热化学方程式_____________________________
由B.N.及MgNi等元素组成的新型材料有着广泛的用途回答下列向题1Ni2+元素基态原子的电子排布式为____________2经测定发现N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成该固体中N.原子杂化类型为_____与NO2+互为等电子体的微粒有______写出一种3铵盐大多不稳定NH4FNH4I中较易分解的是______原因是____________4第二周期中第一电离能介于B.元素和N.元素间的元素为_______填元素符号5已知NiO的晶体结构如图1所示①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙镍原子填充在氧原子形成的空隙中则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中②已知MgO与NiO的晶体结构相同其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm则熔点MgO______NiO填>
有四种短周期主族元素zegh其最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01molL﹣1的pH与原子序数的关系如图所示下列说法正确的是
X.Y.Z.W.R.属于短周期主族元素X.的原子半径在短周期主族元素中最大Y.元素的原子最外层电子数为m次外层电子数为nZ.元素的原子L.层电子数为m＋nM.层电子数为m－nW.元素与Z.元素同主族R.元素原子与Y.元素原子的核外电子数之比为2︰1下列叙述错误的是
据报道2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素本次实验生成了6个新原子其中5个1个下列关于和的说法不正确的是
X.Y.Z.是同周期的三种元素已知其元素的非金属性X.＞Y.＞Z.则下列说法正确的是
短周期元素
锗在自然界中非常分散几乎没有比较集中的锗矿因此被人们称为稀散金属回答下列问题:1基态锗原子价电子排布式为_________76Ge核内中子个数为________根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途___________________________________2锗元素能形成无机化合物如Na2GeO3也能形成类似于烷烃的锗烷GenH2n+2①Na2GeO3中锗原子的杂化方式为__________________________________②至今没有发现n大于5的锗烷根据下表提供的数据分析其中的原因__________________________化学键C.-CC.-H.Ge-GeGe-H键能kJ/mol346411188288③锗的最高价氯化物分子中的键角为_______GeH4分子中Ge的轨道和H.的______轨道重叠形成σ键3ZnGeP2常作为军事上的红外制导材料其理想晶胞如图所示可利用______________填写测量方法测得晶胞参数a=b=0.5466nmc=1.0703nm在晶体中每个Zn与之距离最近的P.有_____个该晶体的密度为________________列出算式即可阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1
abcd为短周期元素原子序数依次增大a原子最外层电子数等于电子层数的3倍a和b能组成两种离子化合物其中一种含两种化学键;d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加逐渐产生白色沉淀下列推断正确的是
有A.B.C.D.E.五种短周期主族元素原子序数由A.到E.逐渐增大.①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍.②B的阴离子和C.的阳离子与氖原子的电子层结构相同.③在通常状况下B.的单质是气体0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移.④C的单质在点燃时与B.的单质充分反应生成淡黄色的固体此淡黄色固体能与AB2反应可生成B.的单质.⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应.请写出1A.元素的最高价氧化物的电子式_________________________.2B.元素在周期表中的位置_______________________________.3B.单质与C.单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有____________________.4D.元素的低价氧化物与E.的单质的水溶液反应的化学方程式为______________________________________________________.5元素D.与元素E.相比非金属性较强的是______用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是_______________填选项序号.a.常温下D.的单质和E.的单质状态不同b.E.的氢化物比D.的氢化物稳定c.一定条件下D.和E.的单质都能与钠反应d.D.的最高价含氧酸酸性弱于E.的最高价含氧酸e.D.的单质能与E.的氢化物反应生成E.单质.
W.X.Y.Z.为短周期元素W.的原子中只1个电子X2-和Y-的电子层结构相同Z.与X.同族下列叙述不正确的是
下表是周期表中的一部分根据①~⑩在周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.01①2④⑦⑧⑩3②③⑤⑥⑨1表中元素化学性质最不活泼的是只有负价而无正价的是还原性最强的单质是可用于制半导体材料的元素是2最高价氧化物的水化物酸性最强的是呈两性的是最高价氧化物的水化物碱性最强的是电子式为3在②③④⑤⑥⑦⑧⑨中原子半径最大的是4比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是5③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为6铍Be位于元素周期表中第二周期第ⅡA.族相同条件下单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加填剧烈或缓慢写出铍与盐酸反应的化学方程式
X.Y.Z.均为短周期元素其简单离子X+Y3+Z2-的核外电子层结构相同下列说法不正确的是
.下列说法正确的是
下列说法中正确的是
下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下氧化性逐渐减弱熔点逐渐升高②元素的非金属性越强气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金属性越强它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性S2﹣＞Se2﹣⑥酸性HNO3＞H3PO4
下列说法正确的是
已知含氧酸可用通式XOmOHn来表示如X.是S.则m=2n=2则这个式子就表示H2SO4一般而言该式中m大的是强酸m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是
下列物质之间的相互关系错误的是
某主族元素R.原子的电子式可表示为下列说法错误的是
下列有关化学用语表示正确的是
已知A.B.C.D.E.均为短周期元素它们的原子序数依次递增A.单质是自然界中密度最小的气体C.元素原子的最外层电子数是次外层的3倍D.原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数E.单质性质活泼B.和C.可形成多种气态化合物A.B.C.三种元素可以形成离子化合物甲甲是一种常见的化肥甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝请回答下列问题1写出C.元素在周期表中的位置2写出B.单质分子的电子式乙分子的结构式3化肥甲的俗称是甲晶体中含有的化学键类型有4元素D.与元素E.相比非金属性较强的是用元素符号表示请例举能证明这一结论的两个事实5往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热反应的离子方程式是
长征2号火箭承担运载神六的使命氕化锂氘化锂氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药下列说法正确的是
【化学一选修3物质结构与性质】15分磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分以下是一些常见的磷的化合物1基态磷原子的价层电子排布为它与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_用元素符号表示2亚磷酸H3PO3是一种工业上常见的无机酸其与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3请画出亚磷酸的分子结构亚磷酸可用作还原剂将Cu2+还原为单质其失去的电子将填充到Cu2+中的_轨道3己知PBr5晶体中存在PBr和Br-两种离子则PBr中心P.原子杂化类型为_该离子的几何构型为_而PCl5晶体中存在PCl4和另一种阴离子该阴离子配位数为6请写出该离子的化学式_PBr5晶体中不能形成与PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是_4铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝AlP磷化铝晶胞的结构如图可以将其看做Si晶体的广义等电子体可做半导体材料①根据广义等电子原理下列物质中可能是半导体的有.A.SiCB.CaO.2C.GaAsD.Si3N4E.BN②磷化铝中Al原子的配位数为若最近两个Al和P.的距离为apm用NA表示阿伏伽德罗常数则该晶体的密度为_用含有以上字母的式子表示
短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大W.与Y.X.与Z.位于同一主族W.与X.可形成共价化合物WX2Y.原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍下列叙述不正确的是
硅铜镓硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料1镓是ⅢA族元素写出基态镓原子的核外电子排布式2硒为第四周期ⅥA族元素与其相邻的元素有砷33号溴35号则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________用元素符号表示3SeO3分子的立体构型为与硒同主族元素的氢化物化学式为H2R中沸点最低的物质化学式为4硅烷SinH2n＋2的沸点与其相对分子质量的关系如图所示呈现这种变化的原因是____________5金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象但投入氨水与过氧化氢的混合液中则铜片溶解溶液呈深蓝色写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式6一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构在晶胞中金原子位于顶点铜原子位于面心则该合金中金原子Au与铜原子Cu个数之比为____________若该晶体的晶胞边长为apm则该合金的密度为________________g·cm－3列出计算式不要求计算结果设阿伏加德罗常数的值为N.A.
.X.Y.Z.R.W.是5种短周期元素原子序数依次增大它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3XW4已知Y.R.同主族Z.R.W.同周期下列说法错误的是
如表是元素周期表的一部分参照元素在表中的位置请用化学用语回答下列问题:1这些元素中化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______气态氢化物中最稳定的是______最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______2①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______3②③的单质中更容易与①的单质反应的是________用化学式表示4④⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____用离子符号和>表示5⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________6⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____用化学式和>表示
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