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每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。 (1)钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于________，沿海地区的钢铁...
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高中化学《第二节 金属的腐蚀和防护》真题及答案
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钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之一．每年世界上钢铁的产量很高但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大
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金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属
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美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源.氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能而不经过热能中间形成发生的反应为2H2+O22H2O.1则负极通的应是H.2负极反应式为正极反应式为.2如把KOH改为稀硫酸作导电物质则负极反应式为3如把H.2改为CH4KOH作导电物质则负极反应式为.4写出惰性电极电解以下溶液的总反应的化学方程式①NaCl溶液②CuSO4溶液
某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验研究1利用下图装置探究金属的电化学腐蚀接通电路发现灵敏电流计指针发生偏转盐桥中K+向______槽填a或b或c移动写出正极的电极反应_________________________2如何检验a槽中生成的阳离子________________________________________3在c槽中欲实现Cu+2H2O=CuOH2+H2↑的反应则电极_________填M或N一定是铜电极c槽中电解质X可以是下列_________________物质填选项A.H2SO4B.NaNO3C.MgCl2D.KOH
某学生设计一水果电池他把一铁钉和碳棒用导线连接好然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中再在导线中接一个灵敏电流计.据此下列叙述正确的是
1电镀是将镀件与电源的极连接2化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层①若用铜盐进行化学镀铜应选用填氧化剂或还原剂与之反应②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示该镀铜过程中镀液pH控制在12.5左右据图中信息给出使反应停止的方法3酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤i中Cu2OH2CO3发生反应的化学方程式为②步骤ii所加试剂起调节pH作用的离子是填离子符号③在步骤iii发生的反应中1molMnO2转移2mol电子该反应的离子方程式为④步骤iv除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42－＋6H2O=NH4Fe3SO42OH6↓＋6H＋过滤后母液的pH=2.0c=amol·L—1c=bmol·L—1c=dmol·L—1该反应的平衡常数K=用含abd的代数式表示
2008年10月8日瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖.少年时代他就对化学产生了浓厚的兴趣.16岁时他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目荣获具有少年诺贝尔奖之称的著名奖项.下列说法正确的是
当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间假设电解时温度不变且用惰性电极下列说法正确的是
利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备钴氧化物可通过处理钴渣获得1利用如图装置电解制备LiOH两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B.极区电解液为__________溶液填化学式阳极电极反应式为__________电解过程中Li+向_____电极迁移填A.或B.2利用钴渣[含CoOH3FeOH3等]制备钴氧化物的工艺流程如下CoOH3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________铁渣中铁元素的化合价为___________在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2测得充分煅烧后固体质量为2.41gCO2的体积为1.344L标准状况则钴氧化物的化学式为__________
钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的.1为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率可以采用如图所示甲的方案属于原理填原电池或电解池2图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率称为保护法.3将5mol/LCuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后从其中的一个电极收集到标准状况下448mL气体为使电解后的溶液恢复到开始的浓度应向电解后的溶液中加入物质填化学式.
辉铜矿主要成分为Cu2S经火法冶炼可制得Cu和H2SO4流程如下图所示1Cu2S中Cu元素的化合价是价2Ⅱ中电解法精炼粗铜含少量AgFeCuSO4溶液做电解质溶液①粗铜应与直流电源的极填正或负相连②铜在阴极析出而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是3Ⅲ中烟气主要含SO2CO2在较高温度经下图所示方法脱除SO2并制得H2SO4①在阴极放电的物质是②在阳极生成SO3的电极反应式是4检测烟气中SO2脱除率的步骤如下i.将一定量的净化气不含SO3通入足量NaOH溶液后再加入足量溴水ii.加入浓盐酸加热溶液至无色无气泡再加入足量BaCl2溶液iii.过滤洗涤干燥称量沉淀质量①用离子方程式表示i中溴水的主要作用②若沉淀的质量越大说明SO2的脱除率越填高或低
如图所示把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的混合液中此装置中锌片是极电极反应式为铁片是极电极反应式为电解质溶液在片周围的溶液先呈红色.
如图所示杠杆AB两端分别挂有体积相同质量相等的空心铜球和空心铁球调节杠杆并使其在水中保持平衡然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液一段时间后下列有关杠杆的偏向判断正确的是实验过程中不考虑铁丝反应及两球的浮力变化A.杠杆为导体和绝缘体时均为A.端高B.端低B.杠杆为导体和绝缘体时均为A.端低B.端高C.当杠杆为绝缘体时A.端低B.端高为导体时A.端高B.端低D.当杠杆为绝缘体时A.端高B.端低为导体时A.端低B.端高
电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池装有电解液aX.Y.是两块电极板通过导线与直流电源相连.请回答以下问题1若X.Y.都是惰性电极a是饱和NaCl溶液实验开始时同时在两边各滴入几滴石蕊试液则实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液则①电解池中X.极上的电极反应式是.在X.极附近观察到的是.②Y电极上的电极反应式是检验该电极反应产物的方法是.2如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜电解液a选用CuSO4溶液则①X电极的材料是Fe②Y电极反应式是.③已知开始时铁片与铜片的质量相同当电路中有0.4摩尔电子通过时两极质量相差克.
按如下图所示装置进行实验其中C1C2均是石墨电极下列说法中错误的是
据报道摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池充一次电可连续使用一个月.如图是一个电化学过程的示意图.已知甲池总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O.请填空1充电时①原电池的负极与电源负极相连.②阳极的电极反应式为2放电时负极的电极反应式为3在此过程中若完全反应乙池中A.极的质增加648g则甲池中理论上消耗O.2L.标准状况下.
以硫酸铜溶液作电解液对含有杂质FeZnAg的粗铜进行电解精炼.下列叙述正确的是①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu③电路中每通过3.01×1023个电子得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
1实验室制取Cl2的化学方程式为.2工业上电解饱和食盐水制取氯气该反应的化学方程式为.在接电源填正或负极的电极上可以收集到Cl2.
如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.1写出下列电极反应式通入CH3OH的电极的电极反应式是B石墨电极的电极反应式为.2乙池中反应的化学方程式为.3当乙池中AFe极的质量增加5.40g时甲池中理论上转移电子mol.
如图abcd均为铂电极供选择的四组电解液如下组A.B.C.D.甲槽NaOHAgNO3H.2SO4NaCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3要求满足的条件是a工作一段时间后甲槽电解液pH值上升乙槽电解液的pH值下降bad两极放电离子的物质的量相等请填写下列空格1应选用的电解液是哪一组D.填字母2甲槽的电解方程式.3当a极析出3.55g电解产物时d极上将析出g物质.
铅蓄电池是工作时的电池反应为PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O.试回答3铅蓄电池正极的电极材料是.4工作时该铅蓄电池负极的电极反应是.
某温度下取一定质量的硫酸铜溶液用石墨做电极进行电解当阳极产生标况下气体1.12L时CuSO4恰好被完全电解得到密度为1.2g•cm﹣3的溶液200mL.求1电解后所得溶液的为.2电解前所取CuSO4溶液的质量为g.3若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态需要加入何种物质只要求写出一种其化学式为CuO加入物质的质量为g.
如图1所示某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理其中乙装置中X.为阳离子交换膜.请按要求回答相关问题1甲烷燃料电池负极电极反应式是2石墨电极C.的电极反应式为3若在标准状况下有2.24L氧气参加反应则乙装置中铁电极上生成的气体体积为L.丙装置中阴极析出铜的质量为g4某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或FeOH2的实验装置如图2所示.若用于制漂白液时a为电池负极电解质溶液最好用.若用于制FeOH2使用硫酸钠做电解质溶液阳极选用铁作电极.
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体的能力强性质稳定请回答1氢氧燃料电池的能量转化主要形式是在导线中电子流动方向为用ab表示.2负极反应式为.3电极表面镀铂粉的原因为增4该电池工作时H.2和O.2连续由外部供给电池可连续不断提供电能.因此大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料吸氢和放氢原理如下Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是Li反应Ⅱ中的氧化剂是H.2O..②用锂吸收224L标准状况H.2再由生成的LiH与H.2O.作用放出的H.2用作电池燃料若能量转化率为80%则导线中通过电子的物质的量为.③若改用熔融碳酸盐为电解质CH4为燃料空气为氧化剂稀土金属材料做电极.已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O..则正极的电极反应是.为了使该燃料电池长时间稳定运行电池的电解质组成应保持稳定此电池工作时必须有部分A.物质参加循环则A.物质的化学式是.
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图所示从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图a所示t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了________腐蚀请在图b中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向此时炭粉表面发生了________填氧化或还原反应其电极反应式是__________ab3该小组对图a中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二________4为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论
如图为电解饱和食盐水的简易装置下列有关说法正确的是
由铜片锌片和200mL稀H.2SO4组成的原电池中若锌片发生电化学腐蚀则当铜片上放出3.36L标态气体时硫酸恰好全部作用完.试计算1产生这些气体消耗了多少克锌2有多少个电子通过了导线3200mL稀H.2SO4的物质的量浓度是多少.
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为正极FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4负极Li－e－===Li＋.下列说法中正确的是
右图是一个用铂丝作电极电解足量的稀MgSO4溶液的装置.回答下列问题1写出A.管中发生反应的反应式______________________________________________2写出B.管中发生反应的反应式_________________________________________3检验a管中气体的方法是___________________________________________________4检验b管中气体的方法是___________________________________________________5电解一段时间后切断电源将电解液导入烧杯内观察到的现象是__________________.6电解一段时间后若加入4.5克水溶液恢复到原来的浓度则电路中转移电子数目为______
请按要求回答下列问题.1根据图1回答①②①A电极可观察到的现象是物质电极反应式为B.极的电极反应式为.②通电一段时间后CuSO4溶液的浓度pH填变大变小或不变.2根据图2回答③④③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解石墨电极上的电极反应式为电解反应的离子方程式为.④实验完成后铜电极增重ag石墨电极产生标准状况下的气体体积.
如图装置中已知A.B两池溶液的体积均为200mL1判断装置的名称A池为2A池中左边石墨棒为极电极反应式为A池中总反应化学方程式为43若反应开始时CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L.工作一段时间后取出电极测得导线上通过了0.04mole﹣.则反应后A池cCu2+为mol/L体积变化忽略不计.
认真观察下列装置回答下列问题1装置B.中PbO2上发生的电极反应方程式为.2装置A.中总反应的离子方程式为.3若装置E.中的目的是在Cu材料上镀银则X.为极板N.的材料为Ag.若装置E.的目的是验证金属的电化学防腐则极板N.的材料为.4当装置A.中Cu电极质量改变6.4g时装置D.中产生的气体体积为L.标准状况下.
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