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2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下...
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高中化学《2015届山东省滕州市善国中学高三4月模拟考试》真题及答案
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1Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物则它的分子式是其分子的立体结构是.2Y的最高价氧化物晶体类型是晶体.X的氧化物与Y的最高氧化物中分子极性较小的是填分子式.3如图a是W的某种氧化物的晶胞结构示意图可确定该晶胞中阴离子的个数为.图中实心球表示W元素4铜元素和W元素都位于周期表的ds区胆矾CuSO4•5H2O可写成[CuH2O4]SO4•H2O其结构示意图如图b有关它的说法正确的是填字母.A.该胆矾晶体中存在配位键共价键和离子键B.该结构中还存在金属键极性共价键C.胆矾是分子晶体分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去5往硫酸铜溶液中加入过量氨水可生成[CuNH34]2+配离子.已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形单NF3不易与Cu2+形成配离子其原因是.
元素周期表将已知元素科学有序地排列起来便于我们研究它们的性质和用途如图表示元素周期表的一部分请回答下列问题1元素在周期表中的分布是有规律的表中①②③所代表的三种元素中属于非金属元素的是2表中氮元素的化合价有多种请写出化合价为+1价的氮的氧化物用化学式表示3随着新元素的不断发现元素周期表还将逐渐完善最近科学家用大量高速钙原子轰击铕原子形成了117号元素的原子该元素原子核中一定含有117个.
某同学做元素周期律性质递变规律实验时设计了一套实验方案并记录了有关实验现象见下表请从下表实验现象Ⅱ中选出与方案Ⅰ对应的实验现象将其序号AB.填入Ⅲ中并写出相应的化学方程式1该同学的实验目的是________________________________2从实验结果可以得出的结论是_______________________
X.Y.Z.W.均为短周期元素它们在元素周期表中的位置如下图所示若Y.原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍下列说法中正确的是
通常状况下X.Y.和Z.是三种气态单质X.的组成元素是第三周期原子半径最小的元素稀有气体元素除外Y.和Z.均由元素R.组成反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作为Y.的鉴定反应1Y与Z.的关系是选填字母_______A.同位素B.同系物C.同素异形体D.同分异构体2将Y.和二氧化硫分别通入品红溶液都能使品红褪色简述用褪色的溶液区别二者的实验方法____________________________________________________________________________________________________________________________________3举出实例说明X.的氧化性比硫单质的氧化性强用化学方程式表示___________________________________________________________________4气体CN2与X.化学性质相似也能与H2反应生成HCN其水溶液是一种酸①HCN分子中含有4个共价键其结构式是__________________________________②KCN溶液显碱性原因是用离子方程式表示_____________________________5加热条件下足量的Z.与某金属M.的盐MCR3C.为碳元素完全反应生成CR2和MmRnmn均为正整数若CR2质量为1gMmRn质量为2gM.的相对原子质量为a则MmRn中m:n＝_____________用含和a的代数式表示
工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾过二硫酸钠和铁红颜料等产品该方法原料的综合利用率较高.1基态钛原子的核外电子排布式为.2TiCl4在常温下是一种无色液体而FeCl3可用升华法提纯则两种氯化物均属于晶体.3SO42﹣和S.2O.82﹣过二硫酸根结构中硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是.A.SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体B.S2O.82﹣中存在非极性键且有强氧化性C.S2O.82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同4KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似则KCl与MgO两者中熔点高的是原因是.5硫与氯可形成化合物SCl2则该分子中硫原子的杂化方式为分子的空间构型为.6在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比.
U.V.W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的六种常见元素Y.的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色Z.和W.元素形成的化合物Z3W4具有磁性U.的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体X.的单质是一种金属该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑白两种固体请回答下列问题1V.的单质分子的结构式为XW的电子式为Z.元素在周期表中的位置是2U.元素形成的同素异形体的晶体类型可能是填序号①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体3U.V.W.形成的10电子氢化物中U.V.的氢化物沸点较低的是写化学式V.W.的氢化物分子结合H+能力较强的是写化学式用一个离子方程式加以证明4YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液生成白色沉淀和无色气体VW有关反应的离子方程式为由此可知VW和YW2还原性较强的是写化学式
下表列出了a﹣f六种元素在周期表前三周期的位置.请回答下列问题1c元素的名称是氧d元素位于IA族.2用元素符号表示六种元素中性质最稳定的元素原子结构示意图元素的原子半径最大.3非金属性bc.填大于小于4用化学式表示六种元素中最高价氧化物属于两性氧化物的是最高价氧化物对应水化物酸性最强的是45写出d元素单质与水反应的离子方程式6写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式7用电子式表示化合物d2c的形成过程.
下表是元素周期表的短周期部分表中字母分别表示一种元素.请回答下列问题1g与b可形成离子化合物b2g2该物质含有的化学键类型有.2efg三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为用化学式表示.3从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2可加入上述用元素符号表示两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤.4ad两种元素可形成多种化合物其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志.X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A该反应的化学方程式为.5航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池该电池具有高能轻便和不污染环境等优点.该电池反应为.
设N.
下图是中常见物质间的转化关系其中甲乙丙均为非金属单质A.B.E.和丁均为化合物B.和E.为能产生温室效应的气体且1molE.中含有10mol电子乙和丁为黑色固体将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色1写出化学式甲_________乙________丙_______2丁的摩尔质量为_________3写出丙和E.反应生成A.和B.的化学方程式____________________________4有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L.测得该气体对氢气的相对密度为16若将气体通入足量的澄清石灰水中得到白色沉淀物g
根据如图提供的仿息回答相关问题.1图A中铝原子的核电荷数为2个铝离子用化学符号表示为2E中X为8C在化学反应中易填得或失电子达到稳定结构.3写出B和D两种微粒组成化合物的化学式.
下表是周期表中的一部分根据A～I在周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A.2D.EG3B.C.JFHI.1表中元素化学性质最不活泼的是只有负化合价而无正价的元素是可用于制半导体材料的元素是.2最高价氧化物的水化物中碱性最强的是酸性最强的是.3A分别与D.E.FGH形成的化合物中最稳定的4在B.C.D.JE.FGH中原子半径最大的是5写出D的氢化物的电子式6E.H的氢化物相互反应产生白色固体该固体中存在的化学键类型有.7用电子式表化合物BH的形成过程.
铜合金是人类使用最早的金属材料铜在化合物中的常见化合价有+l+2.已知Cu2O.与稀硫酸反应溶液呈蓝色.现向CuCu2O.和CuO组成的混合物中加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解同时收集到2240mLNO气体标准状况.请回答下列问题1写出Cu2O.跟稀硝酸反应的离子方程式2若将上述混合物用足量的H.2加热还原所得到固体的质量为.3若混合物中含0.1molCu将该混合物与稀硫酸充分反应至少消耗H.2SO4的物质的量为.4若混合物中Cu的物质的量为nmol则n的取值范围为.
按要求完成下列各题1用电子式表示MgCl2的形成过程.H.2O.的电子式为.2质量相同的H.2O.和D.2O.所含质子数之比为.3利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验并得出相应实验结论.请根据相关信息回答①为了证明元素的非金属性强弱是S.＞C.＞Si.你认为各物质应该是甲为硫酸乙为丙为.已知乙中有气泡产生丙中有白色沉淀②如果甲为水乙为Na2O.2粉末丙为H.2S.的饱和水溶液.实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀.说明元素O.S.非金属性强弱为.
如表为元素周期表中的一部分.用化学式或元素符号回答下列问题IAⅡAⅢAIVAVAⅥAVⅡA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨110种元素中化学性质最不活泼的是氩填元素名称.2在①②⑤的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是填化学式.3①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为4⑧与⑨分别与H.2形成的氢化物的稳定性HClHBr用化学式表示最高价氧化物对应的水溶液的酸性.用化学式
下表是元素周期表中短周期部分表中所列字母分别代表一种元素回答有关问题.均用元素符号或化学式表示1A.﹣G.中非金属性最强的元素是最不活泼的元素是A.C.的最高价氧化物对应水化物中碱性更强的是N.2A.和D.可形成一种最10电子化合物它的化学式为CH4这种化合物含键.填离子键或共价键3C.和F.离子半径较小的是填化学式4下图是A.2与F.2发生反应生成A.2F.的途径和三个状态的能量E.则①步骤l是填吸热或放热过程.②比较E.1E.2E.3的大小.由大到小顺序排列5元素E.的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐化学方程式为该反应产物属于化合物填离子或共价
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝广泛地应用于电气机械制造国防等领域回答下列问题1铜原子基态电子排布式为2用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数对金属铜的测定得到以下结果晶胞为面心立方最密堆积边长为361pm又知铜的密度为9.00g·cm-3则镉晶胞的体积是cm3晶胞的质量是g阿伏加德罗常数为列式计算己知ArCu=63.63氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物这两种化合物都可用于催化乙炔聚合其阴离子均为无限长链结构如下图a位置上Cl原子的杂化轨道类型为已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3另一种的化学式为4金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应其原因是反应的化学方应程式为
PH3是一种无色剧毒气体其分子结构和NH3相似但P.−H.键键能比N.−H.键键能低下列判断错误的是
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛.1第四周期元素中基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种.元素X位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为2.该元素的基态原子价电子排布为.2铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧火焰呈现砖红色显色原因是填序号.A.氯化钙受热挥发B.氯化钙受热分解C.钙离子中电子跃迁D.氯离子中电子跃迁3无水硫酸铜呈白色吸水后形成胆矾呈蓝色.科学家通过X射线测定出胆矾的结构其结构可用如图表示.①胆矾晶体中除共价键配位键及微弱的范德华力外还存在的两种作用力是和.②胆矾晶体CuSO4•5H2O可以写出[CuH2O4]SO4•H2O其中配位原子是配位数是.③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为.④CONH3等也能与Cu+形成配合物.[CuNH3n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO加热吸收CO后的溶液又将放出CO.加热分解放出CO的过程中必须克服微粒间的哪类作用力.⑤过渡金属配合物NiCOn的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18则n=.4MnFe均为第四周期过渡元素两元素的部分电离能数据如右表.据表判断Mn2+和Fe2+再失去﹣个电子的难易并从原子结构的角度简述其原因.元素MnFe电离能kJ•mol﹣1I.1717759I.215091561I.332482957
我们已经学习了同位素同系物同素异形体同分异构体你能区别这些概念吗下面列出了几组物质请将物质的合适组号填写在下表中.③CH4和CH3CH2CH3④金刚石与石墨⑤氕氘氚⑥16O17O和18O⑦乙醇CH3CH2OH和甲醚CH3OCH3⑧氧气O2与臭氧O3⑨类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号
烟气中NOx是NO和NO2的混合物不含N2O41根据废气排放标准1m3烟气最高允许含400mgNOx若NOx中NO质量分数为0.85则1m3烟气中最高允许含NO___________________L标准状况保留2位小数2工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液密度1.16g·mL-1作为NOx吸收剂则碳酸钠溶液物质的量浓度为__________________________mol·L-1保留2位小数3已知NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收若吸收率为80%吸收后的烟气_______________排放标准填符合或不符合理由_________________4加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比反应为NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中nNO∶nNO2=2∶3时吸收率最高1m3烟气含2000mgNOx其中nNO∶nNO2=9∶1计算ⅰ为了达到最高吸收率1m3烟气需用硝酸的物质的量保留3位小数ⅱ1m3烟气达到最高吸收率90%时吸收后生成NaNO2的质量假设上述吸收反应中反应①比反应②迅速计算结果保留1位小数
C.和Si元素在化学中占有极其重要的地位1写出Si的基态原子核外电子排布式______________从电负性角度分析C.Si和O.元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________2SiC的晶体结构与晶体硅的相似其中C.原子的杂化方式为______________微粒间存在的作用力是______________3氧化物MO的电子总数与SiC的相等则M.为______________填元素符号MO是优良的耐高温材料其晶体结构与NaCl晶体相似MO的熔点比CaO的高其原因是_________________________4C.Si为同一主族的元素CO2和SiO2化学式相似但结构和性质有很大不同CO2中C.与O.原子间形成σ键和π键SiO2中Si与O.原子间不形成上述π键从原子半径大小的角度分析为何C.O.原子间能形成而SiO.原子间不能形成上述π键___________
规范书写是我们学习中必须遵循的原则小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后明白了不能把一氧化碳写成Co的原因.1Co表示元素填名称2CO是由两种元素填名称组成的填单质或化合物.
通常情况下微粒A.和B.为分子C.和E.为阳离子D.为阴离子它们都含有10个电子B.溶于A.后所得的物质可电离出C.和D.A.B.E.三种微粒反应后可得C.和一种白色沉淀请回答1用化学符号表示下列4种微粒A.B.C.D.2写出A.B.E.三种微粒反应的离子方程式
A.B.C.D.均是短周期元素A.和B.同周期B.和C.同族A.元素族序数是周期数的三倍B.原子最外层电子数是内层电子数的二倍B.与A.能生成化合物BA2C.与A.生成化合物CA2A.的阴离子与D.的阳离子电子层结构相同都与氖原子的电子层结构相同D.的单质与A.的单质在不同条件下反应可生成D.2A.或D.2A.2.请回答1写出元素符号B.C.C.2BA2的电子式BA2分子中化学键属于共价键..3D.2A.2的化学式.4C.在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族其原子结构示意图为.
XYZQM为常见的短周期元素其原子序数依次增大.有关信息如表X.动植物生长不可缺少的元素是蛋白质的重要成分Y.地壳中含量居第一位Z.短周期中其原子半径最大Q.生活中大量使用其合金制品工业上可用电解其氧化物的方法制备M.海水中大量富集的元素之一其最高正化合价与负价的代数和为61X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题请写出该气态氢化物的电子式.2已知37Rb和53I都位于第五周期分别与Z和M同一主族.下列有关说法正确的是填序号.A.原子半径Rb＞IB.RbM中含有共价键C.气态氢化物热稳定性M＞ID.RbQM的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应3若XM3最初水解产物是XH3和HMO则XM元素的电负性大小顺序是XM填＞＜或=若已知磷与M元素电负性关系是P＜M则PM3水解的化学反应方程式是.4已知QM3的熔点为190℃2.02×105Pa但它在180℃即开始升华则QM3是填离子化合物或共价化合物如何通过实验判.在500K和1.01×105Pa时它的蒸气密度换算成标准状况时为11.92g/L则QM3的结构式为.5XY组成的一种无色气体遇空气变为红棕色.将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中恰好被完全吸收同时生成两种盐.请写出该反应的离子方程式.
氧元素是地壳中含量最高的元素请回答下列问题1画出氧原子结构示意图.2元素周期表中氧元素的信息如图所示从图中能直接获得的信息是.A.氧元素属于非金属元素B.氧原子的核内的质子数为16C.氧元素有O2和O3两种单质3图2是硫化氢H2S在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图.写出该反应的化学方程式该反应属于填基本反应类型
素有中国海峡硒都之称的诏安是养生圣地.请结合硒元素的身份证信息填空
从某废触媒[主要成分为活性炭ZnOFeOCH3COO2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图1浸取时在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是2若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间浸出率会大大提高其原因是抽滤时用的硅酸盐质仪器有和3流程图中加入H2O2的目的是4所得晶体CH3COO2Zn·2H2O热重分析TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量文献表明分解分三个阶段在200℃以下脱去两分子结晶水形成的CH3COO2Zn在242℃熔融370℃完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物核磁共振氢谱只有1组峰CH3COO2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为
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