可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 (　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n...

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高中化学《黑龙江省哈三中2013-2014学年高一下学期期末考试化学 Word版含答案》真题及答案点击查看

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关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大化学反应速率关系是：v正（NH3）= v正（H2O）

转化反应的原理CnHm+nHO=nCO+0.5m+nH2反应特点为

可逆反应，体积增大的放热反应可逆反应，体积减小的吸热反应可逆反应，体积增大的吸热反应

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH. ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH.＜0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)

3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大

对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

可逆反应2NO2gN2O4g△H.＜0在密闭容器中进行当达到平衡时欲通过改变条件达到新平衡后使气体颜

增大容器体积温度压强不变，充入N2O4（g）温度压强不变，充入NO2（g）容器容积不变，升高温度

下列图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

对于可逆反应C.s+H2OgCOg+H2g下列说法不能证明反应已达平衡状态的是

绝热容器，温度不再改变恒容时，压强不再改变恒压时，体积不再改变断裂2 mol O—H键同时形成1molH—H键

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：　CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH ＜0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）

3C（g）+D.（s）的影响，乙的压强大

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0
图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
图③可表示可逆反应“A.2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH.小于0
图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

某温度下在固定体积的密闭容器中可逆反应

(g) + 3B(g)

2C(g)达到平衡时，各组分的物质的量之比为nA. : n : n = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以2 : 2 :1的物质的量之比再充入A.B.C.，则A.平衡不移动 B.再达平衡时，nA. : nB. : nC.仍为2 : 2 : 1C.再达平衡时，C.的体积分数增大再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

恒温条件下可逆反应2NOg+O2g2NO2g在体积固定的密闭容器中进行达到平衡状态的标志的是①NO的

①③⑤ ②③⑤ ①④⑤ 全部

对于可逆反应2SO2g+O2g2SO3g正反应为放热反应下列有关说法正确的是

升高温度正反应加快，逆反应不变升高温度正逆反应都加快升高温度逆反应加快，正反应不变升高温度逆反应加快，正反应减慢

对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4υ正(O₂)＝5υ逆(NO) 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大化学反应速率关系是：2υ正(NH₃)＝3υ正(H₂O)

在一定温度不同压强P.1＜P.2下可逆反应2Xg2Yg+Zg中生成物Z.在反应混合物中的体积分数ψ与

达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO）若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

可逆反应COg+NO2g===CO2g+NOg△H=-226kJ/mol在下列情况下不能使反应率加快

充入NO₂ 升高温度减小压强，扩大容器体积增加压强，缩小容器体积

恒温条件下可逆反应2NOg+O2g2NO2g在体积固定的密闭容器中进行达到平衡状态的标志的是①NO的

①③⑤ ②③⑤ ①④⑤ 全部

当可逆反应2Cl2g+2H2O⇌4HClg+O2g+Q达到平衡时下面的操作能使平衡向右移动

增大容器体积；减小容器体积；加入氧气；加入催化剂。

某温度下在固定容积的容器中可逆反应

(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2:2:1，保持温度、体积不变，再以2:2:1的体积比将A. C.充入此容器中，则 A. 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡不移动 C.的百分含量增大 B.的浓度减小

可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 (　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n...

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