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2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ 中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 电离平衡常数与温度无关 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1〈K2〈K3
对于弱电解质，电离平衡常数不因浓度改变而改变，但随温度改变而改变 弱电解质的电离平衡常数愈大，电解质愈易电离 电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱 对于弱电解质，电离平衡常数随浓度改变而
不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K.）不同 电离平衡常数（K.）越小，表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K.1＜K.2＜K.3 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
2CN－＋H2O＋CO2＝2HCN＋CO
2HCOOH＋CO＝2HCOO－＋H2O＋CO2↑ 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
化学反应速率v 化学平衡常数K. 水的离子积常数Kw 弱酸的电离常数Ka
CH3COONa NaClO Na2CO3 Na3PO4
一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh=Kw 溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀 合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
电离平衡常数（K）与温度无关
不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于
溶液pH 常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 
溶液中所含离子总数前者小于后者 
水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
电离平衡常数（K.）与温度无关 H2CO3的电离常数表达式
同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K123
碳酸的酸性强于氢硫酸 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 多元弱酸的各步电离之间无影响 向弱酸溶液中加少量NaOH固体，电离常数不变
各平衡常数的大小与温度有关 若温度升高则各平衡常数一定增大 平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大
电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱 电离平衡常数不随浓度的变化而变化 电离平衡常数与温度有关 电离平衡常数不随任何条件而改变
反应达到平衡时，X的转化率为80% 该反应的平衡常数表达式为K=
增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动 改变温度可以改变此反应的平衡常数
HNO2的电离平衡常数是③ HNO2的电离平衡常数是① HCN的电离平衡常数是② HF的电离平衡常数是①
电离度越大，电离平衡常数越大； 浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大； 在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变； 多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的
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