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某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题： (1)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。 (2...
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高中化学《柳州铁一中学2015-2016学年第一学期高一年级段考 化学科试卷带解析》真题及答案
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某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物供选试剂Na2SO4溶液K2CO3溶液K
某同学设计如下实验方案以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物试回答1操作I.的名称是______操
某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题供选试剂Na2SO4溶液K
某同学设计如图实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题1操作②的名称是.2试剂a
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某化工厂排出的废液中含有AgNO3ZnNO32和CuNO32三种物质为了分离并回收金属银和铜化学课外
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某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题1操作①的名称是操作②的名
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小军同学为确定实验室某一失去标签的液体物质设计如下探究实验方案其中你认为错误的是
观察液体颜色
用pH试纸检测溶液酸碱性
用嘴尝是否有酸味
滴加BaCl2溶液看是否有变化
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某同学设计如下实验方案以分离KC1和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题供选试剂Na2SO4溶液K
某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题供选试剂Na2SO4溶液K
某化工厂排出的废液中含有AgNO3ZnNO32和CuNO32三种物质为了分离并回收金属银和铜某化学课
某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题供选试剂Na2SO4溶液K2
某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题:供选试剂:Na2SO4溶
某同学设计如图实验方案以分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题供选试剂Na2SO4溶液K
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亚硫酸钠中的+4价硫既有氧化性又有还原性现有试剂溴水Na2S溶液Na2SO3溶液稀硫酸NaOH溶液氨水1要证明Na2SO3具有还原性应选用的试剂有＿＿＿＿＿看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2要证明Na2SO3具有氧化性应选用的试剂有＿＿＿＿＿看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
甲乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮氢原子个数比设计了如下实验流程→→→→实验中先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气再连接洗气瓶和气体收集装置立即加热氧化铜反应完成后黑色的氧化铜转化为红色的铜下图A.B.C.为甲乙两小组制取氨气时可能用到的装置D.为盛有浓硫酸的洗气瓶甲小组测得反应前氧化铜的质量m1g氧化铜反应后剩余固体的质量m2g生成氮气在标准状况下的体积V.1L.乙小组测得洗气前装置D.的质量m3g洗气后装置D.的质量m4g生成氮气在标准状况下的体积V.2L.请回答下列问题1写出仪器a的名称2检查A.装置气密性的操作是3甲乙两小组选择了不同的方法制取氨气请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中实验装置实验药品制备原理甲小组A.氢氧化钙硫酸铵反应的化学方程式为①乙小组②浓氨水氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用③4甲小组用所测数据计算出氨分子中氮氢的原子个数之比为5乙小组用所测数据计算出氨分子中氮氢的原子个数比明显小于理论值其原因是为此乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积得出了合理的实验结果该药品的名称是
甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同当溶剂沿滤纸流经混合物点样时甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动从而达到分离的目的某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A.中分离出来步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里配制混合溶液A.另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合配成混合溶液B.步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔将细纸芯插入滤纸中央如图在距滤纸中心约1cm的圆周上选择三个点分别用毛细管将A.溶液在该三点处点样步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B.溶液的培养皿上使滤纸芯与溶液接触放置一段时间点样逐渐向外扩散形成黄环步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时取下滤纸等滤纸稍干后喷上饱和Na2CO3溶液通过现象判断分离的效果试回答下列问题1本实验采用的分离方法叫________若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用________法2步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记宜选用________笔填钢或铅3步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后能观察到的现象是______________________这说明实验中________在滤纸上移动速率更快填甲基橙或酚酞4他们可以通过________来判断分离的效果
氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料有关它的资料如下①常温下在干燥的空气中稳定遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵②熔点58℃59℃则可分解成NH3和CO2气体③在密封管内加热至120℃~140℃时失水生成尿素[CONH22]④酸性溶液中迅速分解⑤合成氨基甲酸铵原理为1写出氨基甲酸铵在密封管内加热至1200C～1400C生成尿素的反应方程式_______________2仪器B.名称________盛放药品是:________;3合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行该反应的反应热ΔH_____0填>＝或
物质的分离是化学研究中常用的方法填写下列物质分离时需使用的方法不必叙述操作细节1两种互不相溶的液体的分离▲2固体和液体的分离▲3含固体溶质的溶液中除去部分溶剂▲4胶体中分离出可溶电解质▲5几种沸点相差较大的互溶液体的分离▲
自2008年6月1日起我国禁止生产销售使用超薄塑料购物袋并实行塑料购物袋有偿使用制度.这样做的主要目______________________________________________________________________________________________.新规定实行后预计塑料袋的使用量将减少2/3但是其危害作用并没有根本解决为尽量减少其危害请你提出两条合理化建议____________________________________________________________________________________________________.2某同学设计了如图所示实验来验证塑料燃烧的产物.若A.瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料在B.瓶中可以看到的现象是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________.C.D.两瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.若A.瓶中用的是聚乙烯塑料则在C.瓶中________能或不能观察到沉淀.
2010年第41届世博会将在上海举办世博会的主题是城市让生活更美好.回答下列问题Ⅰ世博会中国馆﹣﹣东方之冠它由钢筋混凝土7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成.①钢筋混凝土选填是或不是复合材料.②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是③石英玻璃化学稳定性强膨胀系数小是一种特种玻璃石英玻璃的主要成分是Ⅱ④低碳经济是以低能耗低污染低排放为基础的经济模式上海世博会的亮点之一是实现二氧化碳零排放.世博会期间将用可降解的玉米塑料替代一次性饭盒并可被用来制作世博会证件及胸卡目的是为了防止产生污染.
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体.下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥.完成下列填空1用浓盐酸配制11体积比的稀盐酸约6molL.﹣1需要的玻璃仪器有2上述装置中A.是溶液其作用是.3上述装置中B.物质是.4一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却称重→恒重①从物质分类的角度分析石蜡属于有机物中的类为了将石蜡从饭盒中溶出应选用下列试剂中的.a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正已烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出试写出其反应的离子方程式.
茶叶中含咖啡碱能溶于水乙醇更易溶于氯仿CHCl3178℃时快速升华另外茶叶中还含有11%~12%的丹宁酸也易升华易溶于水及乙醇但不溶于氯仿现从茶叶中提取咖啡碱流程如下步骤I.称取一定量的茶叶放入如图所示提取器的滤纸筒中在圆底烧瓶中加入95%乙醇用水浴加热连续提取1.5小时步骤Ⅱ待冷凝液刚刚虹吸下去时立即停止加热稍冷后改成蒸馏装置回收提取液中的大部分乙醇步骤Ⅲ趁热将瓶中的残液倾入蒸发皿中拌入3~4g生石灰粉使成糊状低温蒸干并压碎块状物步骤Ⅳ取一只口径合适的玻璃漏斗罩在隔以刺有许多小孔滤纸的蒸发皿上小心加热升华控制温度在180℃左右当滤纸上出现大量白色毛状结晶时停止加热使其自然冷却收集升华所得咖啡因回答下列问题1实验之前需要将茶叶研磨成粉末状其目的是▲2溶解抽提时不选择氯仿直接将咖啡碱提取而选用乙醇的原因是▲3提取器中虹吸管的作用是▲4冷凝器中冷却水▲从▲进出选填a或b5生产过程中可循环使用的物质是▲6在粗产品中加入生石灰的原因是▲
重晶石主要成分为BaSO4是制备钡的化合物的重要原料由重晶石制备BaCl2的大致流程如图请回答下列问题1由重晶石转化为BaCO3时试剂a应用________该步转化能够实现的原因是___________________________2操作①所对应的具体操作是___________________________3由BaCO3转化为BaCl2的过程中加入的试剂b是________操作②是___________________________
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应N2g＋3H2g2NH3g△H＝－92.44kJ/mol其部分工艺流程如下1合成氨所需要的原料气中氮气取自氢气来源于2对原料气进行净化处理的目的是3设备A.的名称是设备B.的名称是4在10～30Mpa时工业合成氨选择400～500℃的温度进行反应主要原因是5据科学杂志报道希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分另通入一个加热到570℃的电解池如图中氢和氮在电极上合成了氨且转化率达到了78％则阳极反应为阴极反应为
实验室要配制100mL0.5mol·L-1的NaCl溶液试回答下列各题1下列仪器中肯定不会用到的是A.锥形瓶B.200mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.100mL容量瓶F.天平2若要实施配制除上述仪器外还缺少的仪器或用品是____________________3容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________4配制完毕后老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线便补充几滴水至刻度处5通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL0.5mol·L.－1的稀溶液应用量筒量取_________mL该浓溶液
在实验室里将粗盐制成精盐主要操作步骤之一是蒸发在加热蒸发溶剂的过程中还要进行的操作是作具体完整的说明________这样做的主要目的是________熄灭酒精灯停止加热的依据是填写以下选项代号________A.蒸发皿中恰好无水B.蒸发皿中刚刚产生白色固体C.蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水严格按照过滤蒸发冷却称量计算的实验步骤规范操作连续实验三次平均得固态盐ag该海水中含氯化钠的质量分数填>＝或
工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1已知Br2常温下呈液态易挥发有毒3Br2+3CO32﹣═5Br﹣+BrO3﹣+3CO2.1上述流程中步骤①～③的目的是.2反应釜2中发生反应的离子方程式为.3实验室使用右图所示装置模拟上述过程.A.装置中先通入Cl2一段时间后再通入热空气.通入热空气的目的是B.装置中导管D.的作用是C.装置中溶液X.为.4对反应后烧瓶B.中的溶液进行如下实验请补充完整相关实验步骤.限选用的试剂为稀硫酸四氯化碳澄清石灰水.①检验烧瓶B.的溶液中是否含有CO32﹣.取烧瓶B.中的溶液适量加入试管中再加入过量的稀硫酸酸化.②提取反应后烧瓶B.溶液中的溴单质.向烧瓶B.中加入过量的稀硫酸酸化.
硫酸亚铁铵的化学式为NH42SO4·FeSO4·6H2O又名莫尔盐是分析化学中常见的还原剂某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度步骤一铁屑的处理与称量在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液加热过滤洗涤干燥称量质量记为m1步骤二FeSO4的制备将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中滤渣干燥后称重质量记为m2步骤三硫酸亚铁铵的制备准确称取所需质量的NH42SO4加入步骤二中的蒸发皿中缓缓加热一段时间后停止冷却待硫酸亚铁铵结晶后过滤晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥称量所得晶体质量步骤四用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度回答下列问题1步骤三中称取的NH42SO4质量为________2①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是_______________________________制备FeSO4溶液时用右图装置趁热过滤原因是_______________________________________________________________②将NH42SO4与FeSO4混合后加热浓缩停止加热的时机是________________________________________________________________________③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为Fe3＋标准色阶的配制待测硫酸亚铁铵溶液的配制比色测定标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外还应注意的问题是________________________________________________________________________④该实验最终通过____________________确定硫酸亚铁铵产品等级
掌握仪器的名称组装及使用方法是中学化学实验的基础根据下图所示实验装置回答下列问题1写出下列仪器的名称①________②________④________2仪器①～④中使用时必须检查是否漏水的是________填序号3若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物还缺少的仪器________将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________②的进水口是________填f或g4现需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图指出图中的错误操作_______________
废旧物的回收利用既有利于节约资源又有利于保护环境.某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O含锰部分转化成纯度较高的MnO2将NH4Cl溶液应用于化肥生产中实验流程如下1操作②中所用的加热仪器应选选填蒸发皿或坩埚.2将溶液A.处理的第一步是加入氨水调节pH为9使其中的Fe3+和Zn2+沉淀请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式.3操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+.已知25℃时NH3·H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZnOH2溶于碱的pH1.8×10﹣58.9＞11由上表数据分析应调节溶液pH最好为填序号.a.9b.10c.114MnO2精处理的主要步骤步骤1用3%H2O2和6.0mol·L.﹣l的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解加热除去过量H2O2得MnSO4溶液含少量Fe3+.反应生成MnSO4的离子方程式为步骤2冷却至室温滴加10%氨水调节pH为6使Fe3+沉淀完全再加活性炭搅拌抽滤.加活性炭的作用是步骤3向滤液中滴加0.5mol·L.﹣l的Na2CO3溶液调节pH至7滤出沉淀洗涤干燥灼烧至黑褐色生成MnO2.灼烧过程中反应的化学方程式为.5查文献可知粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡然后制取MnCO3固体.①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol·L.﹣l体积相等和最佳浸泡时间下浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在℃左右②在最佳温度最佳浸泡时间和体积相等下酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2由图看出硝酸的最佳浓度应选择molL.﹣l左右.
在一定温度下溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K.若cA.cB.分别表示溶质在A.B.两种溶剂中的浓度则有cA./cB.=K对于而言现有2.0L碘水其中含若用萃取按两种方法萃取第一种方法用50mL萃取一次第二种方法是分两次萃取每次用25mL求两种情况下碘水中残余的的质量并指出哪种方法效果好
某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水并测量电解产生的氢气的体积预计H2的体积6mL左右同时检验氯气的氧化性现有以下仪器可供选择1若要完成以上的实验将所给仪器连成一整套装置各种仪器接口的连接顺序填编号是A.接__________________接______B.接____________接________2碳棒接直流电源的极3能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________________4已知氯气溶于水中有如下平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO常温下在一个容积为50mL的针筒如图所示活塞可自由滑动针筒上有刻度里吸入40mLCl2和10mLH2O①若将此针筒长时间放置在有日光的地方最终可能观察到的现象是_______________②用化学平衡的观点解释①的现象_________________________________________
某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验可分解为如下各步A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中并盖好玻璃塞C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D.倒转漏斗振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正E.旋开活塞用烧杯接收下层溶液F.从分液漏斗上口倒出上层溶液G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔H..静置分层就此实验完成下列填空1正确操作步骤的顺序是用上述各操作的编号字母填写________→________→________→A→H→________→E→F2D步骤为什么要不时旋开活塞放气__________________________3上述E.步骤的操作中应注意______________________4上述G.步骤操作的目的是________________________________5能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________________
实验室用N2H2合成氨气并用酚酞试液检验生成的氨气用锌与盐酸反应制取氢气用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2NH4NO2N2↑＋2H2O制取装置如图所示1装置A.用于制取________2装置E.中分液漏斗上方常用导管与圆底烧瓶相通作用是__________________装置E.与装置C.直接相连连接时导管口连接方法为e接________3装置C.的另一接口与其他仪器装置相连接时导管口的连接顺序为另一接口____________接________________________接________________________接____________4装置D.的作用为________装置F.导出的气体的成分为________5装置G.内滴有酚酞的试液用于检验氨气的生成该装置中导管口能否插入液面以下________填能或不能理由是____________________________________6从充分利用原料的角度看装置G.应装双孔塞此时另一接口应与________相连为佳
将MnO2与FeSO4溶液硫酸充分反应后过滤将滤液加热至60℃后再加入Na2CO3溶液最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMnOH2·cH2O].1用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时所用铁屑需比理论值略高原因是反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡其目的是.2为测定碱式碳酸锰组成取7.390g样品溶于硫酸生成CO2224.0mL标准状况并配成500mL溶液.准确量取10.00mL该溶液用0.0500mol·L.﹣1EDTA化学式Na2H2Y标准溶液滴定其中的Mn2+原理为Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL.通过计算确定该样品的化学式.写出计算过程.
氟化钠是一种重要的氟盐主要用作农业杀菌剂杀虫剂木材防腐剂实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸H2SiF6等物质为原料制取氟化钠并得到副产品氯化铵有关物质在水中溶解度分别为NH4Cl10℃时33.3g20℃时37.2g30℃时41.4gNaF20℃时4gNa2SiF6微溶请回答下列问题1指出副产品的用途任填一种即可2操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒漏斗外还有___3操作II的名称是4操作Ⅲ的具体过程是5上述流程中发生两步化学反应请分别写出其化学方程式第一步第二步6流程中NH4HCO3必须过量其原因是
根据海水综合利用的工业流程图如图判断下列说法正确的是已知MgCl2·6H2O受热生成MgOHCl和HCl气体等A.过程①的提纯是物理过程过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程④⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D.过程⑤反应后溶液呈强酸性生产中需解决其对设备的腐蚀问题
二氧化氯ClO2黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂答下列问题1工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为.2实验室用NH4Cl盐酸NaClO2亚氯酸钠为原料通过以下过程制备ClO2①电解时发生反应的化学方程式为.②溶液X.中大量存在的阴离子有.③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是填标号.a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水3用上图装置可以测定混合气中ClO2的含量Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50mL水溶解后再加入3mL稀硫酸Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中Ⅴ.用0.1000mol·L.﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为.②玻璃液封装置的作用是.③V.中加入的指示剂通常为滴定至终点的现象是.④测得混合气中ClO2的质量为g..4ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是填标号.a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁.
将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置并进行蒸馏可以得到汽油和煤油1图中A.B.C.三种仪器的名称是________________________2A仪器中c是________d是________3蒸馏时温度计的水银球的位置应在______________4在B.中注入原油后加入几片碎瓷片的目的是__________________
某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质并用分液漏斗分离两种溶液1能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是;2其实验操作可分解为如下几步A.把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中并盖好玻璃塞C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液D.倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正E.放开活塞用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H.静置.分层就此实验完成下列填空①正确操作步骤的顺序是用上述各操作的编号字母填写;②下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A.热裂汽油B.苯C.酒精D.四氯化碳
某同学用废干电池内的黑色固体可能含有MnO2NH4ClZnCl2等物质进行如下图所示实验1操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯玻璃棒________________2操作④的试管加入③中所得滤渣试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体由此推测滤渣含有MnO2试管中发生反应的化学方程式________________3操作③灼烧滤渣中的黑色固体时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体由此推测滤渣中除含有MnO2外还存在的物质为_________________________4已知氯化锌与稀氨水反应生成ZnOH2白色沉淀ZnOH2可以溶于稀氨水生成可溶性的[ZnNH34]OH2下列是该同学对操作②的滤液主要成分进行探究的过程一[猜想Ⅰ]主要成分为氯化铵[验证操作过程]取少量滤液加入NaOH固体并加热[实验现象]闻到有轻微的氨味[判断猜想]________填猜想Ⅰ成立或猜想Ⅰ不成立二[猜想Ⅱ]主要成分为氯化锌[验证操作过程]________________________________________[实验现象]____________________________________________[判断猜想]猜想Ⅱ成立由上述实验得出的结论是滤液中的主要成分______________
如图是实验室干馏煤的装置图请据图回答下列问题1指出图中各仪器的名称a___________d___________c___________2装置c的作用是________________________________________d中的液体有_________________将二者分开的方法是_________________3e处被点燃的气体成分是_______________________________________点燃前的必要操作是__________________________
碱式氧化镍NiOOH可用作镍氢电池的正极材料以含镍Ni2＋废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下1加入Na2CO3溶液时确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是____2已知Ksp[NiOH2]＝2×10－15欲使NiSO4溶液中残留cNi2＋≤2×10－5mol·L.－1调节pH的范围是__3写出在空气中加热NiOH2制取NiOOH的化学方程式____4若加热不充分制得的NiOOH中会混有NiOH2其组成可表示为xNiOOH·yNiOH2现称取9.18g样品溶于稀硫酸加入100mL1.0mol·L－1Fe2＋标准溶液搅拌至溶液清亮定容至200mL取出20.00mL用0.010mol·L－1KMnO4标准溶液滴定用去KMnO4标准溶液20.00mL试通过计算确定xy的值涉及反应如下均未配平NiOOH＋Fe2＋＋H.＋——Ni2＋＋Fe3＋＋H2OFe2＋＋MnO＋H.＋——Fe3＋＋Mn2＋＋H2O则x＝___y＝____
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