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工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示. （1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）. （2）操作①...
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教案备课库《2016年湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟试卷（F卷）带解析》真题及答案
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硫酸铵【NH42SO4】是农业上常用的化肥请通过计算回答下列问题1硫酸铵的相对分子质量是2硫酸铵中氮
亚硫酸氢铵的分子式是NH42SO3
硫酸铵的分子式是NH42SO4
某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备NH42SO4的工艺流程请回答以下问题1天然气
实验测得某化肥硫酸铵样品中氮的质量分数为20％则该化肥中可能混入的一种氮肥是
NH
4
HCO
3
CO（NH
2
）
2
NH
4
NO
3
NH
4
Cl
利用氨水吸收烟气中的二氧化硫其相关反应的主要热化学方程式如下SO2g＋NH3·H2Oaq===NH4
下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是
硫酸铵[(NH
4
)
2
SO
4
]
氨水(NH
3
·H
2
O)
硝酸(HNO
3
)
尿素[CO(NH
2
)
2
]
某无色混合气体依次通过浓硫酸和过氧化钠时气体体积不断减少最后气体变成红棕色该混合气体的组成是
N2、NO、NH3
NH3、CO2、N2
NH3、CO2、NO
NH3、N2、NO2
1用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技
下列应用不涉及氧化还原反应的是
Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
工业上利用合成氨实现人工固氮
实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
E104设计NH3/CO2H2O/CO2多少为什么说适当降低合成NH3/CO2可降低H2O/CO2
从海水中制得的氯化钠除食用外还可用作工业原料生成多种含钠或氯的化工产品利用CO2+NH3+H2O+N
通入的气体：A.是CO2，
是NH3
B.
.NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
.步骤(3)的操作为过滤，滤液可作化学肥料
.步骤(4)中，将晶体加热分解可以得到纯碱
用硫酸处理可以取代化合物中的Cl-但氨的含量不变用硝酸银处理有三分之一的Cl-沉淀判断化学式为
[Co（NH3）4]Cl3
[Co（NH3）4Cl3]
[Co（NH3）4Cl]Cl2
[Co（NH3）4Cl2]Cl
捕碳技术主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和NH42CO3已经被用作工业捕
某硝酸铵NH4NO3样品中混有的氮肥是有一种其他氮肥.经分析样品中氮元素的质量分数为36％则该样品中
NH4HCO3
(NH4)2SO4
NH4Cl
CO(NH2)2
过硫酸铵的分子式为NH42S2O6
某工厂用CaSO4悬浊液NH3和CO2制备NH42SO4其工艺流程如图1先通氨气再通二氧化碳的原因.
纳米氧化铝在陶瓷电子生物医药等方面有广泛的用途它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知硫酸铝铵晶体的化学
为提高物质能源利用率化学工业近年提出共生工程工业生产活动应尽可能多功能化比如以硫酸工业的尾气氨水石灰
硫酸铵在强热条件下分解4NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的
BaSO3和BaSO4
BaS
BaSO3
BaSO4
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保护环境是我们每一个人的义务下列行为中有利于环境保护的是①将废旧电池回收利用②推广使用乙醇汽油③尽量使用可降解塑料④不用含磷洗衣粉⑤工业废水直接排放到浑河中⑥合理使用农药和化肥
人体内元素失衡容易导致疾病下列疾病可能与缺铁有关的
实验室中有一瓶部分变质了的NaOH溶液小丽为了测定溶液中溶质的Na2CO3的质量分数现取20g待测溶液向其中逐滴加入CaCl2溶液产生沉淀质量与所加CaCl2质量的关系如图所示1B.点处所得溶液中溶质有2若加入的CaCl2溶液的质量分数为11.1%则需该溶液的质量为________3求待测溶液中Na2CO3的质量分数写出计算过程
化学与生产生活紧密相关1现有H.C.O.Na四种常见的元素请选用其中的元素写出下列物质的化学式:①天然气的主要成分:;②可用于人工降雨的氧化物:;③能用于造纸工业原料的碱:;④治疗胃酸过多的一种盐:2请用文字回答下列问题①化学电池是将能直接转化为电能的装置;②对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈原因是③防毒面具中使用活性炭这是利用了活性炭的作用;④工业上煤炭燃烧前进行粉碎的目的是
安多夫是一种嫩肉粉其主要成分碳酸氢钠NaHCO3和氯化钠安多夫可促进肉类吸收水分从而使肉质松软达到鲜嫩爽滑的目的小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体他对此颇感兴趣决定对其进行探究【查阅资料】1碳酸氢钠俗称小苏打重曹白色细小晶体加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠二氧化碳和水440℃时完全分解2白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究1小于对气体的成分进行了猜测气体中除了醋酸气体之外还可能含有水蒸气和CO2他设法收集气体样品并除去醋酸气体后用上图实验装置进行验证装置导气口连接顺序气体样品2小于对二氧化碳的来源作了两种猜测猜测①二氧化碳可能是由碳酸氢钠与▲发生化学反应产生的猜测②二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的反应方程式为▲针对以上猜测小于设计了以下实验实验步骤实验现象实验1▲▲实验2取安多夫样品少许加入试管中加热使之充分反应并把产生的气体通入澄清石灰水试管口出现小水珠澄清石灰水变浑浊试管中残留白色固体粉末实验结论猜想①②都正确【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量实验2中小于发现充分反应后试管中仍留有一些白色固体粉末通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克设计了如下实验方案1沉淀A.的化学式是▲实验中加入过量CaCl2溶液的目的是▲2该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少写出解题过程3上述实验方案中若沉淀A.缺少洗涤操作则会使测得样品中NaHCO3的质量分数▲填偏大偏小或不变4小明同学看到这个设计实验后提出一个更简单的测定方法设计思路如下①电子天平调零②检查装置气密性③在锥形瓶内装入M.克安多夫样品分液漏斗内装入足量浓盐酸④称药品和装置的总质量W1克⑤滴入浓盐酸⑥无气泡产生后再称整个装置的质量W2克⑦W2-W1减轻的质量就是二氧化碳的质量通过化学方程式计算NaHCO3的质量最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现得到的最终结果总是比真实值偏大请你帮他们分析结果偏大的原因可能是▲
下列图示与对应的叙述相符的是
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42﹣及泥沙可将粗盐溶于水后进行如下操作①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④加过量BaCl2溶液⑤过滤.下列提纯操作顺序合理的是
小欣同学为测定钙片中碳酸钙的含量标注一片片剂质量2.5g一片钙片中碳酸钙的含量标注是否属实他取出4片片剂研碎后放入烧杯中逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止共用去稀盐酸36.5g称量烧杯中剩余物质量为44.3g不含烧杯质量假定钙片中其他成分不与盐酸反应求1生成二氧化碳的质量2稀盐酸中溶质的质量分数3通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实
根据下图回答有关问题1甲实验中硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈说明物质反应的剧烈程度与有关2乙实验中向烧杯中滴入盐酸至过量发生反应的化学方程式是以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是填序号A.加入蒸馏水搅拌后溶液颜色不变B.另加入NaOH溶液搅拌后溶液颜色不变C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生D.加入铁粉有气泡产生
现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物某同学为测定其含量取一定量的该样品溶于水逐滴加入稀盐酸并不断振荡首先发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl然后才发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O已知该温度下CO2密度为1.98g/L实验测得产生的CO2与加入稀盐酸的数据如下图1当加入________g盐酸时才开始产生CO2图中V.＝________mL2请计算①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少百分数精确到0.1%质量精确到0.01g
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源热化学硫碘循环分解水是一种高效无污染的制氢方法其反应过程如下图所示1反应Ⅰ的化学方程式是________2上述生产过程中可循环使用的物质是_________
为除去下列物质中的杂质括号内为杂质相应的操作方法不能达到目的是选项物质括号内为杂质操作方法
某同学为了确定FeCuHg三种金属的活动性顺序用铁片铜片硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案其中可行的是
工业冶炼金属铝的原理是2Al2O3=4Al+3O2↑该反应属于
同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时对废液的成分进行探究上述两种物质发生反应的化学方程式为________________由此判断废液中溶质一定有NaClNaCl溶液呈中性设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸1甲同学向废液中加入少量氢氧化铜固体观察到________________确定废液中一定没有盐酸2用向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO3溶液来确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸此方法不可行的原因________用化学方程式说明3后续实验操作是________测出废液的pH________填大于等于或小于7确定废液中一定含有Na2CO34欲从废液中得到纯净的NaCl请完成下表格实验方案设计方案加入试剂分离方法方案评价1适量CaNO32溶液过滤蒸发结晶不可行理由是______2过量的______蒸发结晶可行
通过一年的化学学习你已经掌握了实验室制取气体的有关知识1请结合如图装置图回答问题A.B.C.D.〈1〉写出上述图中部分仪器的名称①②〈2〉使用A.装置制取气体反应物的状态要求是〈3〉用C.装置可以收集O2NH3CO2中的填物质的名称若用D.装置收集二氧化碳气体应从填a或b端通入气体〈4〉既可以用来制取O2也可以用来制取H2和CO2的发生装置是填字母序号若用该装置制取O2反应的化学方程式为2.通过一年的化学学习学校的化学兴趣小组学以致用组装如右图所示的装置通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌铜的质量分数有一均匀的粒状锌铜合金mg试回答下列问题请填写相应字母①实验时应在烧杯中加入在球形管中加入在广口瓶中加入提供的试剂A.蒸馏水B.稀硝酸C.稀硫酸D.锌铜合金②实验过程中的部分操作如下a读出量筒内液体的体积b向烧杯与广口瓶中加入试剂c取出球形管d向球形管中加入试剂置于烧杯中请按实验过程中的先后顺序将它们排列③若合金与酸充分反应后量筒中接受到的液体的体积为VL为求出合金中锌铜的质量分数还缺少的一个数据是A.反应前烧杯中试剂的体积B.反应前烧杯中试剂的质量分数C.实验前广口瓶中试剂的体积D.实验条件下氢气的密度
若采用手持技术如图1做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验.则不需要加入酚酞作为指示剂就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性.图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线请你根据图中曲线判断图中的横坐标是溶液体积当该溶液体积是mL时盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应此时溶液的pH为温度为.
有一包白色粉末可能由氯化钠硫酸钠硫酸铜碳酸钠碳酸钙中的一种或几种组成为确定其组成进行如下实验①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解得无色溶液
实验室内有A.B.C.D.四瓶失去标签的无色溶液小洁同学对它们进行相关实验结果记录如下表物质与石蕊试液作用与稀H2SO4作用与BaOH2溶液作用与Fe作用A.不变色产生白色沉淀不反应不反应B.变红不反应放热无浑浊产生气体C.变蓝放热无浑浊不反应不反应D.变蓝产生气体产生白色沉淀不反应请你帮助小洁同学分析猜测它们可能是什么溶液各任写一种即可ABCD
在通常状况下氯气是一种黄绿色气体密度比空气大易溶于水广泛应用于实际生产和生活中在工业上制取氯气的主要工艺流程如图1步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐该过程主要发生物理或化学变化2步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙可选择的操作方法是在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯玻璃棒.3写出氢气的一种用途.4请写出步骤④发生反应的化学方程式.
下列字母A.~H表示常见的物质它们由氢碳氧氯钠钙铁中的2~3种元素组成1A.B.常温下均为液体A.分解可得到B.和一种能使带火星木条复燃的气体则该反应的化学方程式为_______2C.D.E.均由两种元素组成其中C.与D.溶液反应得到黄色溶液C.与E.在高温下反应生成一种单质和一种化合物F.E.F.组成元素相同①C.与D.反应的化学方程式为_______②C.与E.反应的化学方程式为_______3向无色的G.的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液变红再向其中滴加H.的溶液产生白色沉淀溶液仍呈红色然后加入过量的D.的溶液沉淀消失产生气泡并得到无色溶液①用化学方程式解释产生白色沉淀的原因_______②最终得到的无色溶液中的溶质为_______
某班甲乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验使用的试剂有稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液和酚酞试液实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中研究小组对两个组的废液进行检测结果如下表下列说法错误的是不考虑酚酞和水
华在自家厨房中发现一袋未开封的白色粉末状食用物包装袋上的字迹不太清楚于是他带到化学实验室和小组同学一起探究其成分【提出问题】包装袋内的白色粉末到底是什么物质【猜想假设】猜想1可能是食盐猜想2可能是淀粉猜想3可能是纯碱化学式为________猜想4可能是小苏打【资料查阅】1有关物质的信息如下2碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳等碳酸钠受热不分解【实验探究】1小彤取样品放入适量的水中搅拌形成了无色溶液于是她排除了猜想________2小青取上述少量溶液向其中滴加酚酞试液溶液变红他推断出该白色粉末一定不是猜想________小华由此现象认为猜想3正确但小组成员都认为小华的结论不严密理由是________【交流提升】小组成员认为可以通过加热或定量实验来确定粉末的组成于是该小组又进行了下面的实验【反思拓展】小苏打也可用作治疗胃酸过多的药剂反应的原理为________用化学方程式表示
某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示.请根据图示回答下列问题1操作I.的名称是_______________2试剂1是___________________写化学式下同白色沉淀D.是____________3溶液B.中含有的溶质是__________________________向溶液B.加入试剂2后在溶液中可观察到_______________________________的现象4在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质该反应的化学方程式是_____________________________________________________
金鱼洗涤灵主要成分是十八烷基硫酸钠C18H37OSO3Na食醋中含有醋酸CH3COOH下列属于有机物的是_______A.C18H37OSO3NaB.CH3COOHC.CO2D.Na2CO3
某同学取2.5g石灰石滴加30g稀盐酸所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示试根据图中数据计算Ⅰ.反应生成二氧化碳的质量为Ⅱ.石灰石中碳酸钙的质量分数根据化学方程式计算Ⅲ.该反应结束后所得溶液中滴加石蕊试液可观察到现象是
研究和学习化学有许多方法.下列方法中所举例错误的是选项方法示例
氧化铝Al2O.3氮化铝AlN都是一种重要的无机非金属材料广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验【实验一】制备氮化铝【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气有关反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O此反应是放热反应Al2O.3+3C+N2高温2AlN+3CO试回答1氮化铝AlN中氮元素的化合价是▲2加入药品前必须进行的一个实验步骤是▲加热片刻后即可移去酒精灯不需继续加热其理由是▲上述实验装置中存在一些不足请指出▲3在制取氮化铝时由于反应不完全所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外还可能含有▲填化学式【实验二】氮化铝含量测定【资料2】有关氮化铝AlN氧化铝和偏铝酸钠NaAlO2的相关反应的化学方程式为①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O③2NaAlO2+CO2+3H2O===2AlOH3↓+Na2CO3【定性分析】4步骤一小红取C.装置中少量固体样品于试管中加足量氢氧化钠溶液固体逐渐消失并得到无色溶液试管口闻到有刺激性气味的气体生成则该样品中含有氮化铝步骤二小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀于是他认为样品中一定还存在氧化铝你认为小亮的结论是否正确理由是▲【定量测定】.【资料3】氨气的溶解性极易溶于水但难溶于有机溶剂四氯化碳CCl4和碱性溶液等5图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量小燕同学进行如下操作a往广口瓶中放入适量的氮化铝样品b打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液c检验装置气密性d测定收集到X.液体的体积正确的操作顺序为▲用abcd字母表示6图2中X.液体可能为▲A.水B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液7图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量小萍同学进行了如下操作取氮化铝样品10.0克进行实验实验结束后烧杯中物质增重3.4克请你帮小萍同学计算她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少写出计算过程▲8图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低为提高测定结果的精确度在不改动装置的前提下可采取的措施是▲
下图是某T.恤衫标签上的部分文字1面料成分中天然纤维的含量是__________________2检验面料中含有羊绒的简单方法是________________________________________品名T.恤衫型号1210168235等级一等品执行标准F.2/TB10082002成分羊绒65%涤纶16%棉19%生产号C.162
化学兴趣小组利用废烧碱含少量Na2CO3NaClMgCl2CaCl2等制Na2CO3•10H2O.【制取流程】【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液可发生如下反应2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示【问题讨论】1滤渣主要成分为MgOH2和产生MgOH2的化学方程式.2操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒.3取少量溶液B.加入BaCl2溶液充分混合若观察到填现象则溶液B.中含NaHCO3.4结晶后过滤时的温度须低于℃.【组成确定】经实验测定组产品中不含NaCl5兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品用如图所示装置夹持仪器省略进行实验【查阅资料1】Na2CO3•10H2O加热至32℃开始分解失水充分加热可完全失水NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解Na2CO3受热不分解.【查阅资料2】BaOH2溶液能吸收CO2BaOH2+CO2=BaCO3↓+H2O①实验前先要再装入粗产品装置A.是作用是.②粗产品加热至270℃据填装置编号及现象可知粗产品中含NaHCO3测得C.D.共增加m1E.质量增加m2实验测得m2=1.1g则可推算32.8g粗产品中Na2CO3•10H2O的质量分数.写出计算过程③当加热至36℃时测得B.中剩余固体27.4g则该剩余固体是填化学式和NaHCO3的混合物.
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