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2H+ + 2e- === H2↑ Fe2+ + 2e- == Fe 2H2O + O2 + 4e- === 4OH- Fe3+ + e- === Fe2+
2H+＋2e－＝H2 Fe2+＋2e－＝Fe 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ Fe3+＋e－＝Fe2+
2H+＋2e－＝H2 Fe2+＋2e－＝Fe 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ Fe3+＋e－＝Fe2+
2H++2e- =H2 Fe2++2e- =Fe 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe3++e-=Fe2+
钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为
钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：
破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极
铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e－+2H2O=4OH－ 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
2H+ + 2e- =H.2↑ Fe2+ + 2e- = Fe 2H2O +O.2 + 4e- = 4OH- Fe3+ + e- = Fe2+
2Fe-4e— =2Fe2+ 2Fe2++4e— =2Fe 2H2O+O2+4e—=4OH— Fe3++e—=Fe2+
金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e－®Fe2+ 埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀
2H+＋2e－＝H2 Fe2+＋2e－＝Fe 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ Fe3+＋e－＝Fe2+
2H+ +2e- = H2↑ Fe2+ + 2e- = Fe 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- Fe3+ + e- = Fe2+
钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 在铁片上镀铜时铁片作阳极 电解饱和食盐水时可用铁作阴极 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极
金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e－®Fe2+ 埋在地下的钢管与电正极连接可以减缓腐蚀
2H+＋2e－＝H2 Fe2+＋2e－＝Fe 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ Fe3+＋e－＝Fe2+
2H＋＋2e—→H2↑ Fe2＋＋2e—→Fe 2H2O＋O2＋4e—→4OH— Fe3＋＋e—→Fe2＋
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