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某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算： （1）40 g...
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教案备课库《专题13 综合计算带解析》真题及答案
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某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验称取样品10.0克再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入实验情
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化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜将该合金放入烧杯中逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡
黄铜是铜和锌合金某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时取黄铜样品20g放入烧杯中向其中加入1
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某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜按照图进行实验稀硫酸恰好完全反应计算 14.0g铜锌合
化学兴趣小组为测定某黄铜铜锌合金样品中铜的含量取10g样品放在烧杯中然后向其中逐渐加入稀硫酸使之与样
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铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔说明铜具有良好的
某化学兴趣小组的同学为了比较金属R.与铁铜的金属活动性强弱进行如下探究活动【查阅资料】铁的活动性比铜强【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想猜想一:R>Fe>Cu猜想二_________猜想三Fe>Cu>R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立甲乙丙三位同学分别展开实验探究主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R.丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中____________猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R.丝铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R.丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________填快或慢丙将粗细相同打磨好的R.丝铁丝分别在空气中点燃R.丝在空气中剧烈燃烧铁丝在空气中写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________【交流反思】三位同学交流讨论后认为比较金属活动性强弱的方法有多种【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有1金属与氧气反应的难易和剧烈程度2金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度3盒属与_________是否反应
2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池Li-N2结构示意图见下方该电池由锂箔作负极多孔碳布作正极玻璃纤维作隔板可以利用空气中的氮气锂-氮电池反应方程式6Li+N2=2Li3N请回答1氮气在空气中的含量约为_____________________2Li3N中氮元素的化合价为________________________3锂原子的原子核内质子数为______________它在化学反应中易_________填得到或失去电子4玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得它属于_______填序号A.无机非金属材料B.金属材料C.有机高分子材料5碳布作为锂-氮电池的电极是利用了碳单质的_________填一种物理性质即可
将X.Y.Z.三种金属分别放入稀盐酸中X.Y.溶解并有气泡产生Z.不反应取过量X.放入YNO32和ZNO32的混合溶液中充分反应后过滤经检验滤渣的成分为X.Z.则X.Y.Z.三种金属的活动性由强到弱的顺序是
金属的性质图1图21如图1给铜片左端加热一段时间铜片右端放置的红磷发生了燃烧说明铜片具有的性质是2如图2四种金属中活动性最弱的是选择一种能与盐酸反应的物质写出反应的化学方程式
相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应产生氢气质量直接用各金属表示大小关系有以下几种猜测①Mg＞Al＞Zn②Al＞Mg＞Zn③Al＝Mg＝Zn④Al＝Mg＞Zn⑤Al＝Zn＞Mg⑥Al＞Mg＝Zn其中合理的个数为
下列说法不符合事实的是
某黑色固体粉末可能是FeCuOC.中的一种或几种为了探究其成分小明同学按照下图所示流程进行了实验1若溶液甲呈浅绿色则原黑色固体粉末中一定含有_______________2若溶液甲呈蓝色步骤Ⅱ中有气泡产生写出该过程发生变化的化学方程式任写一个即可___________________________________________________3若固体乙呈红色则原黑色固体粉末中一定含有______________________
下列实验方法一定能达到实验目的是选项实验目的实验方法
美国普度大学研发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺流程如下图所示1氧化铝Al2O3制得铝的反应中铝元素的化合价填升高降低或不变2氧化铝中的氧元素来自于3上述过程中涉及到的氧化物有4氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝该反应的反应类型是填化合反应或分解反应
下列有关金属的说法中错误的是
金属在生产生活中应用广泛1在汽车电路中经常用铜作导线这是利用了铜的延展性和2铝抗腐蚀性能好是因为铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜氧化铝的化学式为3黄铜是铜锌合金将纯铜片和黄铜片相互刻画如右图所示纯铜片上留下明显的划痕说明
某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下过程1得到的残留物不溶于水和稀硫酸.请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式.123.
人类的生产和生活都离不开金属1金属元素在自然界中分布很广地壳中含量最多的金属元素是________金属以矿物形式存在下列矿石的主要成分属于氧化物的是____________________________填字母序号2金属的冶炼工业上冶铁的原理是用一氧化碳高温条件下还原铁的氧化物下图是某化学小组模拟炼铁的装置请按要求回答问题①写出装置A.B.中发生反应的现象________________________②写出一氧化碳与赤铁矿反应的化学方程式________________________________③装置C.导气管口放置点燃酒精灯的目的是________________________________3金属在生产生活中应用广泛①下列金属制品的用途利用其导电性的是________填字母序号A.铁锅B.铜导线C.铝箔D.黄金饰品②合金与纯金属相比性能更加优化在冶金工业上利用________的方法可制得各种符合特殊需求的合金
为探究R.X.Y.和Z.四种金属的活动性顺序进行以下实验1将红色金属R.在石棉网上加热观察到证明R.是铜—金属X.—金属Z.—金属Y.完全相同的稀盐酸2如上图所示将X.Y.和Z.分别加入三份完全相同的稀盐酸中观察到金属X.Y.的试管中均有气泡产生金属Z.的试管中无明显现象①金属X.的试管中最终还能观察到溶液变为浅绿色证明X.为②金属Y.可能是填字母序号A.MgB.AgC.HgD.Zn③四种金属中在金属活动性顺序表中位于氢后的是为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱还应补充的实验方案为试剂可自选
实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响实验操作现象结论第1组___①___选填锌粒或锌粉反应更加剧烈反应物表面积越大反应速率越大第2组锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈反应物②越大反应速率越大第3组置于热水的试管反应更加剧烈温度越高反应的速率越大1将表中的空格填写完整①②③2请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式3为了提高铁与盐酸反应的反应速率请提出一种实验方案_________________4综合其它实验结果相同质量的铁锌铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如下图其中正确的是填选项
整理物品小萌发现家中角落堆积的一些铁丝铝丝和铜丝1小萌很容易辨别出铜丝他依据的是三种金属都可拉成丝状利用了金属的_________性2三种金属都能用来制导线这是利用了金属的__________性
填写实验报告【实验目的】探究铜铝银的金属活动性顺序【实验过程】实验内容实验现象解释或化学方程式1将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中铝线表面有________色物质生成溶液颜色变浅用砂纸打磨铝线的目的是__________________2将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入_______溶液中铜线表面有银白色物质生成溶液由无色变成蓝色化学方程式【实验结论】铜铝银的金属活动性顺序由强到弱为___________________
为了分析某生铁中铁的含量学习小组的同学们进行了实验探究即取6g生铁与10%的盐酸反应加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表说明该生铁中的杂质不溶于水也不与盐酸反应1上述表格中m的值为_____2该生铁中铁的质量分数为多少写出计算过程结果保留到0.1%
下列实验方案能达到实验目的是▲选项实验目的实验方案
X.Y.Z.三种金属及其化合物间可发生如下化学反应Y+ZCl2=Z+YCl2X+ZCl2=Z+XCl2Y+2HCl=YCl2+H2↑X+HCl不反应则X.Y.Z.三种金属以及氢的活动性为
金属材料在生产生活中有着广泛的用途1钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中的_共同作用的结果2如图是铝的原子结构示意图下列说法不正确的是___A.铝原子的质子数为13B.化合物中铝元素通常显＋3价C.铝是地壳中含量最多的元素D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性3甲乙丙丁分别代表铝铁铜银四种金属如图是它们之间的转化关系则甲是___写出丁→丙的化学方程式___
把X.Y.Z.三种金属分别放入稀盐酸中X.Y.溶解并有气泡产生Z.不反应取过量X.放入YNO32和ZNO32的混合溶液中充分反应后过滤经检验滤渣中只有X.Z.则X.Y.Z.三种金属的活动性由强到弱的顺序是
了解金属性质是合理利用金属资源的关键请回答下列问题1将一片铝箔在空气中用酒精灯加热观察到铝箔表面变暗化学反应方程式为▲铝箔内部熔化但不滴落这是由于▲若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中引燃观察到铝箔剧烈燃烧发出耀眼白光说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的▲有关2为了验证铝锌铜三种金属的活动性顺序下列四种方案中可行的是▲A.将铝铜分别投入硫酸锌溶液B.将锌铜分别投入硫酸铝溶液C.将锌分别投入硫酸铝硫酸铜溶液D.将铜分别投入硫酸铝硫酸锌溶液3已知久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2OH2CO3]某同学对铜生锈条件进行探究设计如下图所示四个实验若干天后发现只有D.瓶中的铜丝出现绿色的铜锈其他瓶中的铜丝均无铜锈出现①实验C.瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水其目的是▲②B.瓶与D.瓶中的现象对比可以得出的结论是▲③由上述四个实验可分析得出铜生锈是铜与空气中的▲共同作用的结果
科学兴趣小组在探究酸的性质时做了如下实验向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸观察到黑色粉末很快溶解并得到蓝绿色溶液.而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液常温下无明显现象为什么会产生这种差异呢【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同.注pH相同则单位体积溶液中H+数目相同②两种酸溶液中的________不同【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克______常温无明显现象【实验结论】常温下pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于______促进了反应的进行
金属钛及其合金被公认为21世纪重要的金属材料目前工业上以钛铁矿为主要原料制取钛其中涉及的一个反应是在氩气环境中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得钛氩气不参与反应该反应的化学方程式为______反应类型是______.
将一定质量金属X.的粉末放入盛有FeNO32溶液的烧杯中充分反映后溶液呈无色继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液待充分反应后过滤得浅绿色滤液和滤渣.根据实验分析以下结论错误的是▲
人类社会的发展离不开金属1沙里淘金说明金在自然界中有▲填单质或化合物形式存在2下列不属于合金的是▲填序号A.氧化铁B.不锈钢C.铝D.焊锡3金属矿物的储量有限而且不能再生保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外还有▲等写出一条即可4将铁丝浸入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式是▲
根据常见金属在溶液中活动性顺序回答问题1在AlCuMg三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是__2验证CuMgZn三种金属的活动性顺序可将两种金属分别放入___溶液中3处理工业有毒废液并回收贵金属的过程发生反应如下Fe＋2AgNO3===FeNO32＋2Ag反应中每个Fe原子___选填得到或失去2个电子变成Fe2＋离子
金属材料在生产生活中有广泛的用途1防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是合理答案即可2钙是人体内含量最高的金属元素幼儿及青少年缺钙会患_________病3将一定量的锌粉加入到硝酸银硝酸铜的混合溶液中充分反应后过滤向滤渣中加入盐酸无气泡产生则下列叙述中完全正确的组合是滤渣中一定含有银一定不含有铜滤液中的溶质一定含有硝酸锌一定不含有硝酸银若滤液为蓝色则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌④若滤液为无色则滤渣中一定含有银和铜滤液中的溶质一定只含有硝酸锌A.B.C.④D.④
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