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氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O═LiOH+H2↑.据此计算： （1）在LiH中，Li元素显+1价，则H元素显 价. （2...
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教案备课库《2015-2016学年广东省东莞市九年级（上）质检化学试题及答案》真题及答案
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氢化锂LiH为玻璃状无色透明固体军事上用作氢气发生来源反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+
已知氢化锂LiH属于离子化合物LiH跟水反应可以放出氢气下列叙述正确的是
LiH的水溶液显中性
LiH中的氢离子可以被还原成氢气
LiH是一种强氧化剂
LiH中氢离子比锂离子的半径大
已知氢化锂LiH属于离子化合物LiH跟水反应可以放出氢气下列叙述中正确的是
LiH跟水反应后的溶液显中性
LiH在化学反应中是一种强氧化剂
LiH中氢离子可以被还原成氢气
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已知氢化锂LiH属于离子化合物LiH跟水反应可以放出氢气下列叙述中正确的是
LiH跟水反应后的溶液显中性
LiH在化学反应中是一种强氧化剂
LiH中氢离子可以被还原成氢气
LiH中氢离子半径比锂离子半径大
已知氢化锂LiH属于离子化合物氢化锂跟水反应可以放出H2下列叙述中正确的是
LiH的水溶液显中性
LiH是一种强氧化剂
LiH中的氢离子可以被还原成H
2
LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同
氢化锂LiH为玻璃状无色透明固体军事上用作氢气发生来源反应的化学方程式为LiH＋H2O=LiOH＋H
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利用和开发新能源可以解决化石能源耗尽和环境污染问题1人类正在利用和开发的新能源有氢能生物质能核能等2
氢化锂LiH为玻璃状无色透明固体军事上用作氢气发生来源反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H
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21世纪的能源金属﹣锂Li金属锂被誉21世纪的能源金属当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池.请回
能源利用与社会可持续发展密切相关.请回答Ⅰ.目前使用的燃料大多来自化石燃料.化石燃料包括天然气煤.Ⅱ
氢化锂LiH为玻璃状无色透明固体军事上用作氢气发生来源反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+
氢化锂LiH为玻璃状无色透明固体军事上用作氢气发生来源反应的化学方程式为LiH+H2OLiOH+H2
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实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液为了测定其溶质质量分数某同学取50.0g该过氧化氢溶液放入烧杯中然后加入2.0g二氧化锰等不再产生气泡.称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.请计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数.
实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气某次实验中固体的质量变化如图①生成氧气的质量是g.②求参加反应的氯酸钾的质量.根据化学方程式列式计算
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应试计算1生成氢气的质量2该硫酸中溶质的质量分数3反应后所得溶液中溶质的质量分数保留到0.1%.
钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料广泛应用于航空航海等领域.在一定条件下钛由四氯化钛TiCl4和金属镁反应而制得TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2.现有四氯化钛380kg可生产金属钛多少千克
下列事例中属于物理变化的是A.蓄电池放电B.动植物呼吸C.钢铁的锈蚀D.热法淡化海水
鱼的生长与水中溶氧量密切相关鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时鱼就会死亡过氧化钙CaO2是一种化学增氧剂其反应原理是2CaO2+2H2O═2CaOH2+O2↑将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中通过计算判断1在以上化学方程式中有四种物质其中含氧量较高的氧化物是.2氧气完全溶于水时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求3已知20℃时氢氧化钙的溶解度是0.17g鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和
将15g含杂质的锌粒放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中恰好完全反应后称得烧杯内的物质的总质量为114.6g.请计算1生成氢气的质量是多少克2该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少
某化学小组为了测定学校附近某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数.取样品与足量稀盐酸在烧杯反应假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水.有关实验数据如表反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸样品烧杯和其混合物150g12g157.6g1根据守恒定律可知反应生成二氧化碳为g.2求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.写出计算过程
甲乙两同学用氧化铜做了如下的实验请回答有关问题甲同学取40g氧化铜与足量的稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液.1甲同学所得溶液显蓝色的溶质的化学式为.2溶液中含硫酸铜的质量是多少写出计算过程.乙同学将五份含6g碳粉和40g的氧化铜的混合物分别放入密闭容器中隔绝空气加强热.在不同的反应时间里收集到如下数据加热时间/min246810固体质量/g4439353232气体质量/gX.71114143①加热2min收集到气体的质量是g.②混合固体在加热过程中发生的反应有CuO+CCu+CO↑2CuO+C2Cu+CO2↑还可能发生反应的化学方程式为C+CO22CO写一个加热8min后容器内的气体的化学式为.
2013年11月某快递公司违反国家规定快递有对化学品因化学品泄漏导致多人伤亡被称为夺命快递.夺命快递中的化学品是氟乙酸甲酯化学式C3H.5FO2是有毒液体在染料医药农药等工业领域有广泛的应用.1氟乙酸甲酯中碳氢氟氧的质量比.2一般成年人接触400mgC3H.5FO2就会急性中毒.如果检测出被C3H.5FO2污染的某物品中F含量为57mgF都来自C3H.5FO2通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会中毒
在10克氯酸钾和二氧化锰的混合物中含二氧化锰10%加热后冷却试管中剩余固体含二氧化锰为12.5%求氯酸钾分解的质量分数是多少
小强同学很喜欢学习化学.他将1.2g镁放入装有50g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应.现请你和他一起计算1反应后生成氢气的质量.2反应前稀硫酸的溶质质量分数.3反应后所得溶液的质量分数.
盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法.农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种.1要配制200kg18%的氯化钠计算应称取氯化钠的质量.2选种进行一段时间后农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少他取出45g氯化钠溶液加入过量的AgNO3溶液得到沉淀14.35g计算氯化钠溶液中溶质的质量分数.反应原理为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3相对原子质量Na﹣23N.﹣14O.﹣16Cl﹣35.5Ag﹣108
小汪在研究金属及其化合物之间的转化规律时将a克铁粉和一定量的硫磺充分混合后用酒精灯进行加热完全反应后用磁铁吸引生成物时有b克物质被吸起请计算参加反应的硫磺质量.相对原子质量S32Fe56
用5000t含Fe2O.380%的赤铁矿石冶炼生铁.1原料中含Fe2O.3的质量为t2理论上冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少要求写出计算过程.
国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15mg/m3.工业上测量SO2的含量时可以根据反应SO2+2H2O.+I.2═H.2SO4+2HI.现取该厂废气样品1m3用0.0254%的碘I.2溶液2g恰好完全反应.试计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准.
某兴趣小组用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气试管中固体的质量随时间变化的数据见表制取结束后向剩余固体中加入85.1g水充分溶解后过滤回收二氧化锰固体并得到氯化钾不饱和的溶液.加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.41共制得氧气g.2计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数.
实验室常用锌与稀硫酸反应制备氢气.1硫酸中氢硫氧元素的质量比为.2现要制备标准状况下的氢气2.24Lp=0.0899/L请计算参加反应的19.6%的稀硫酸的质量.
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数实验过程及相关数据如图所示1剩余的混合物中二氧化锰的质量为克.2反应生成氧气的质量为克.3该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少
在实验室里用一氧化碳CO还原氧化铜CuO制取铜Cu并生成二氧化碳.若制取3.2g铜需要氧化铜的质量是多少CO+CuOCu+CO2
实验室有一瓶长期存放的过氧化氢溶液为了测定其溶质质量分数化学兴趣小组的同学进行了如图实验请根据图中信息计算1生成氧气的质量为.2这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数.
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液为测定瓶内溶液中溶质的质量分数取该溶液34g于烧杯中加入一定量的二氧化锰完全反应后称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g将杯内剩余物质过滤洗涤干燥后得滤渣2g.计算1生成氧气的质量.2瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
将1g二氧化锰与一定量的氯酸钾混合加热到质量不减少为止称得残渣质量为15.9g.计算1生成氧气多少克2参加氯酸钾的质量是多少克
有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物为测定混合物中KMnO4的质量分数某同学取样35.0g对固体充分加热测得固体质量随反应时间变化的曲线如下图.1生成氧气的总质量为g精确到小数点后一位.2该混合物中KMnO4的质量分数为多少精确到0.1%要求写计算过程|3请在坐标图中画出MnO2固体的质量与反应时间的关系曲线.
根据下面的实验过程和提供的数据回答下列问题.1生成氢气的物质的量mol.2通过化学方程式计算混合物中铁粉的质量分数.计算结果精确到0.1%3过滤后溶液的质量为g.
.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水须经处理呈中性后排放.为测定此废水中氢氧化钠的质量分数小明取40g的废水样品加入到锥形瓶中逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应消耗稀硫酸49g.计算废水中氢氧化钠的质量分数.Na23O16H1S32
3我国铁矿石资源比较丰富某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨
合肥市为了不让污水进巢湖对环巢湖各河道实现截污.某次截污用熟石灰处理工厂排放含硫酸的污水.请计算37t熟石灰理论上可以处理含硫酸4%的污水多少
现有H2SO4与CuSO4的混合溶液为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数设计如下实验方案取四份混合溶液各100g分别缓慢加入到50g100g150g200g某NaOH溶液中测得四组实验数据如表第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组NaOH溶液的质量/g50100150200生成沉淀的质量/g02.457.359.81100g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为g.2试求出混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是多少写出计算过程3混合溶液中H2SO4的溶质质量分数为.4若在100g混合溶液中不断加入上述NaOH的溶液请画出加入NaOH溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图.在答题卡的坐标图中作图
将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.试计算1原混合物中铁粉的质量分数2反应后所得溶液中溶质的质量分数3配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸密度为1.19g/cm3的体积.计算结果精确到0.1
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