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2﹣氯乙醇是一种重要的有机化工原料受热时易分解．通常是以适量的2﹣氯乙醇为溶剂用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2﹣氯乙醇．制取反应装置如图所示．反应原理为g+HClg⇌ClCH2CH2OHl△H＜0 部分实验药品及物理量制取与测定实验步骤如下 Ⅰ.2﹣氯乙醇的制取 ①将溶剂2﹣氯乙醇加入三颈烧瓶中启动搅拌器②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按65物质的量的配比通入反应器中使其在溶剂中充分溶解反应③反应温度控制在30℃持续反应100min④采用减压蒸馏收集产品． 1装置中使用恒压分液漏斗的优点是． 2在步骤④中采用减压分馏的原因是． 3写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施．写出两点 Ⅱ.2﹣氯乙醇含量的测定．已知①ClCH2CH2OH+NaOHHOCH2CH2OH+NaCl水解反应 ②KspAgCl＝1.8×10﹣30KspAgSCN＝1.0×10﹣12 ③经检测所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应密度约为1.10g•mL﹣1．样品中Cl元素含量的测定涉及的实验步骤如下 a．待完全水解后加稀硝酸至酸性 b．加入32.50mL0.400mol•L﹣1AgNO3溶液使Cl﹣完全沉淀 c．取样品1.00mL于锥形瓶中加入NaOH溶液加热 d．向其中加入2.00mL硝基苯密度1.21g•mL﹣1振荡使沉淀表面被有机物覆盖 e．加入指示剂用0.100mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点消耗NH4SCN溶液10.00mL f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL用pH计测定测得溶液的pH为1.00． 4在上述实验步骤a﹣e中 ①合理的操作顺序是．选填序号 ②操作d加入硝基苯的目的是若无此操作则所测样品中Cl元素含量将会．填“偏大”“偏小”或“不变” ③操作e选用的指示剂可以是下列的．选填序号 A．淀粉溶液B．酚酞溶液C．NH4FeSO42溶液D．FeCl2溶液 5根据实验测定的数据计算样品中2﹣氯乙醇的质量分数为． 62﹣氯乙醇能否与水反应生成HCl请设计实验验证．
NH3和CO2是两种重要的化工原料． 1一定温度下在恒容密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是填正确选项的编号． a.3vH2正＝2vNH3逆 b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2 c．混合气体的密度不再随时间变化 d．不再随时间变化 2CO2和NH3可用于合成尿素[CONH22]反应原理如下 ①CO2g+2NH3g＝H2NCOONH4s△H＝﹣159.47kJ/mol ②H2NCOONH4s＝CONH22s+H2Ol△H＝+28.49kJ/mol 若总反应放热261.96kJ则反应的CO2是mol． 3最近科学家们研制成功一种新型催化剂将CO2转变为甲烷．在1.01×l05Pa300℃条件下CO2与H2以14体积比发生该反应平衡时CO2转化率达90%． ①此反应的化学方程式是 ②如图为一定条件下在体积为VL的反应容器中发生①反应时CH4物质的量与反应时间的变化关系．反应的平衡常数表达式为K＝正反应是填“放热反应”或“吸热反应”300℃时从反应开始至恰好达到平衡以H2的浓度变化表示的化学反应速率是用nAtAV表示．500℃时若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2VL化学平衡将向填“正反应”或“逆反应”方向移动判断的理由是．
碘被称为“智力元素”科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．以海带为原料提取碘的工艺流程如图1所示回答下列问题 1步骤①灼烧海带时除三脚架坩埚坩埚钳酒精灯外还需要用到的实验仪器有． 2步骤③的实验操作名称为步骤④中反应的离子方程式为． 3下列有关步骤⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有填字母 a．分液漏斗使用前必须要检漏只要旋塞处不漏水即可使用 b．萃取时振摇放气操作应如图2所示 c．静置分层后先放出下层液体然后继续从下口放出上层液体 d．放出下层液体时需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 4步骤⑥中若采用蒸馏方法是不合适的理由是． 5某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量测得的电动势E反映溶液中cI﹣的变化．该小组同学称取ag海带经过步骤①②③操作得到含I﹣水溶液bmL取100.00mL该溶液至滴定池用0.01000mol•L﹣1的AgNO3标准溶液滴定测得的部分数据如下表该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL计算得出海带中碘元素的质量分数为． 6以碘为原料通过电解制备碘酸钾的实验装置如图3所示．电解前先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液溶解时发生反应3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区电解槽用水冷却．电解时阳极上发生反应的电极反应式为电解时保持电流恒定升高温度电解反应速率将填“变大”“变小”“不变”．
某化学兴趣小组利用如图装罝进行某些物质的制备和性质实验图中部分夹持装置省略． 1为制取干燥氨气可将装置C与D连接C中橡皮管的作用是装置D中的固体宜选用． 2利用装罝A和E组合实验可比较Cl2和I2的氧化性强弱．若E中盛有混合液体下层是CCl4充分反应后振荡E观察到能证明Cl2和I2氧化性强弱的实验现象是其反应的离子方程式为． 3在装罝B中装满水可用来收集NO此时NO气体的入口是填①或②． 4利用装罝F可在实验室中制备对氯苯甲酸有关反应数据和实验步骤如下实验步骤在装置F250mL的三颈烧瓶中加入一定量的催化剂适量KMnO4100mL水安装好装置在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯6.42g在温度约93℃时逐滴滴入对氯甲苯并控制温度在93℃左右反应2小时过滤将滤渣用热水洗涤使洗涤液与滤液合并并加入稀硫酸酸化加热浓缩再过滤将滤渣用冷水洗涤干燥后称量滤渣质量为7.19g．清回答下列问题 ①量取6．OOmL对氯甲苯应选用的仪器是填正确选项的编号． A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管 ②控制温度在93℃左右的加热方法是． ③将洗涤液与滤液合并后加入稀硫酸酸化时可观察到的实验现象是． ④本实验的产率约为填正确选项的编号． A.60%B.70%C.80%D.90%
为了有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中的氮氧化物含量使用清洁能源显得尤为重要． 1已知4NH3g+5O2g═4NOg+6H2Og△H＝﹣905.48kJ•mol﹣1 N2g+O2g═2NOg△H＝+180.50kJ•mol﹣1 则4NH3g+6NOg═5N2g+6H2Og的△H＝． 2某化学小组查阅资料知2NOg+O2g═2NO2g的反应历程分两步第一步2NOg═N2O2g快△H1＜0 v1正＝k1正c2NOv1逆＝k1逆cN2O2 第二步N2O2g+O2g═2NO2g慢△H2＜0 v2正＝k2正cN2O2cO2v2逆＝k2逆c2NO2 ①2NOg+O2g═2NO2g的反应速率主要是由填“第一步”或“第二步”反应决定． ②一定温度下反应2NOg+O2g═2NO2g达到平衡状态请写出用k1正k1逆k2正k2逆表示的平衡常数表达式K＝．升高温度K值填“增大”“减小”或“不变”． 3利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为xCs+2NOxg═N2g+xCO2g△H＜0 理论上适当增加汽车排气管内壁为活性炭涂层长度填“能”或“不能”使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放其原因是． 4一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应Cs+CO2g⇌2COg．平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示 800℃时反应达平衡时CO2的转化率为保留一位小数． 5氢气是一种重要的清洁能源Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时Mg2Cu与H2反应生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物其中氢的质量分数为0.077．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为．
短周期元素ABCD在周期表中的位置如图所示BD最外层电子数之和为12二者可形成DB2DB3两种分子DB2具有漂白性．回答下列问题 1A位于元素周期表周期族其氢化物的分子式是． 2下列叙述中正确的是填字母． a．稳定性A的氢化物＞C的氢化物b．还原性B2﹣＞D2﹣ c．酸性H4CO4＞H2DO4d．最高化合价值D＝B＞A＞C 3DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2． ①原电池中DB2参与反应的电极为写出电极反应式若有5molDB2参加反应假若反应物无损耗则生成标准状况下LH2． ②为检验分离器的分离效果取分离后的H2DB4溶液于试管向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应若观察到证明分离效果较好． ③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为．
顺酐AC4H2O3是一种重要的有机化工原料A分子具有五元环结构．下图是由A合成有机物E和高分子化合物G的合成线路．已知回答以下问题 1A的结构简式为． 2有机物B中所含官能团的名称有． 3反应③的化学方程式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O反应类型为物质E的核磁共振氢谱上显示个峰． 4G的结构简式可能为． 5有机物X与F的相对分子质量相同其中满足下列条件的X的同分异构体有种含X本身． i．含苯环ii．能发生银镜反应． 6有机物YC5H4O3是A的同系物具有六元环结构．参照上述合成线路及信息写出由Y合成的最简合成线路．．
氮元素及其化合物在生产生活中有着广泛的应用． Ⅰ．亚硝酸HNO2是一种弱酸具有氧化性． 1已知25℃时KaHNO2＝5.0×10﹣4KbNH3•H2O＝1.8×10﹣5 室温下0.1mol•L﹣1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序为． 2酸性工业废水中NO3﹣可用尿素[CONH22]处理转化为对空气无污染的物质其反应的离子反应方程式为． Ⅱ．工业上以NH3CO2为原料生产尿素该过程实际分为两步反应第一步合成氨基甲酸铵2NH3g+CO2g═H2NCOONH4s△H＝﹣272kJ•mol﹣1 第二步氨基甲酸铵分解H2NCOONH4s═CONH22s+H2Og△H＝+138kJ•mol﹣1 3写出以NH3CO2为原料合成尿素分热化学方程式． 4某实验小组模拟工业上合成尿素的条件T℃时在一体积为10L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2 实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示． ①反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol则第一步的反应速率vCO2＝． ②已知总反应的快慢由慢的一步决定则在此条件下合成尿素两步反应中慢反应的平衡常数K＝． Ⅲ．电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物NOx． 5如图2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3﹣尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气． ①电解池中NO被氧化成NO3﹣的离子方程式为 ②研究发现除了电流密度外控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率其原因是．
常用药﹣﹣羟苯水杨胺其合成路线如下．回答下列问题已知 1羟苯水杨胺的化学式为．1mol羟苯水杨胺最多可以和molNaOH反应． 2D中官能团的名称． 3A→B反应所加的试剂是． 4F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为． 5F存在多种同分异构体． ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号或数据完全相同该仪器是． A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪 ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应又能发生银镜反应且核磁共振氢谱显示4组峰峰面积之比为1221的同分异构体的结构简式．
硫化锌ZnS是一种重要的化工原料难溶于水可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示． 1为提高锌灰的浸取率可采用的方法是填序号． ①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌 2步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是写化学式． 3步骤Ⅲ中可得Cd单质为避免引入新的杂质试剂b应为 4步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S． ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温催化剂条件下制取．化学反应方程式为 ③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是 5若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol步骤Ⅲ所得Cd为dmol最后得到VL物质的量浓度为 cmol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为．
以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用其主要流程如图已知FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合得到含FeCO3的悬浊液． 1写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式． 2本流程中产生的CO2和H2在催化剂作用下按体积比11合成一种重要的有机化工原料R该合成符合绿色化学要求．已知液体R的燃烧热为254.6kJ/mol则R完全燃烧的热化学方程式为． 3在FeSO4溶液中加入NH42SO4固体可制备摩尔盐晶体[NH42SO4•FeSO4•6H2O]相对分子质量392该晶体比一般亚铁盐稳定不易被氧化易溶于水不溶于乙醇． ①为洗涤NH42SO4•FeSO4•6H2O粗产品下列方法中最合适的是 A．用冷水洗B．先用冷水洗后用无水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗 ②为了测定产品的纯度称取ag产品溶于水配制成500mL溶液用浓度为cmol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL实验结果记录如表 KMnO4溶液应盛装在滴定管中滴定过程中发生反应的离子方程式为滴定终点的现象是通过实验数据计算的该产品纯度为用字母ac表示．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次其原因可能是 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束无气泡 C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过后两次未润洗 D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长有部分变质浓度降低．
重铬酸钾K2Cr2O7是高中化学常见的氧化剂工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr2O3FeOAl2O3SiO2等．已知①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42﹣黄色+2H+⇌Cr2O72﹣橙色+H2O请回答下列问题 1将矿石粉碎的目的是高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为． 2滤渣1中有红褐色物质写出生成该物质反应的离子方程式．滤渣2的主要成分是AlOH3和． 3用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体降温析出K2Cr2O7的原因． 425℃时对反应2CrO42﹣黄色+2H+⇌Cr2O72﹣橙色+H2O取Na2CrO4溶液进行实验测得部分实验数据如下反应达到平衡时溶液的pH＝1该反应平衡常数K为． ②下列有关说法正确的． a．加少量NaHCO3固体可使溶液的橙色加深 b．0.03s时vCrO42﹣正＝2vCr2O72﹣逆 c．溶液中cCrO42﹣cCr2O72﹣＝21时该反应已达平衡状态 d．反应达到平衡时CrO42﹣的转化率为95%
ABCDE六种元素都在元素周期表的前四周期原子序数依次增大．A原子L层的sp电子数相等B原子2p能级有两对成对电子C与A同主族D的原子序数是A的原子序数与B的原子序数之和E原子的M层和N层电子分别比F原子的M层和N层电子少4个5个．试根据以上信息回答下列问题 1A的基态原子电子排布图为D原子的价层电子排布式为． 2AC两元素可组成最简式为CA的化合物该化合物的晶体类型属于晶体其中AC原子的杂化轨道类型为键角是． 3B和F的氢化物中沸点较髙的是填氢化物的化学式C和D最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是填最高价氧化物对应的水化物的化学式． 4D与F结合形成DF3分子该分子的空间构型是． 5已知单质E的晶胞为体心立方堆积．则 ①该晶胞中含有E原子的数目为个． ②写出计算E的原子半径的表达式r＝以cm表示设E晶体的密度为pg/cm3摩尔质量为Mg/mol阿伏伽德罗常数用NA表示

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