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高三下学期化学《》真题及答案
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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2SO43TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图 已知TiOSO4可溶于水在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣． 请回答 1步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是． 2滤渣的主要成分为TiO2•xH2O写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式． 3硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为． 4用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因． 5步骤④的离子方程式是． 6步骤⑥必须控制一定的真空度原因是有利于蒸发水以及． 7为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数取晶体样品ag溶于稀硫酸配成100.00mL溶液取出20.00mL溶液用KMnO4溶液滴定杂质与KMnO4不反应．若消耗0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液20.00mL所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为用含a的代数式表示．
聚合氯化铝PAC是常用于水质净化的无机高分子混凝剂其化学式可表示为[Al2OHnCl6﹣n]mn＜6m为聚合度．PAC常用高温活化后的高岭土主要化学组成为Al2O3SiO2Fe2O3进行制备工艺流程如图1所示 1盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是． 2已知生成氢氧化物沉淀的pH 注金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1 根据表中数据解释加入X的主要目的滤渣中主要含有物质的化学式是． 3已知生成液体PAC的反应为2Al3++m6﹣nCl﹣+mnH2O⇌[Al2OHnCl6﹣n]m+mnH+．用碳酸钙调节溶液的pH时要严控pH的大小pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因． 4浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括 Ala﹣﹣Al3+单体形态铝 Alb﹣﹣[Al2OHnCl6﹣n]m聚合形态铝 Alc﹣﹣AlOH3胶体形态 图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线图3为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线． ①50﹣90℃之间制备的液体PAC中形态铝含量最多． ②当T＞80℃时AlT明显降低的原因是．
天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下 已知①RCHO+R′CH2CH＝CH2 ②RR′可以是氢原子烃基或官能团 1F中所含官能团的名称是． 2试剂a的结构简式是． 3关于试剂b的下列说法正确是填字母序号． a．存在顺反异构体b．难溶于水 c．能发生取代加成和氧化反应d．不能与NaOH溶液发生反应 4A与试剂b反应生成B的化学方程式是． 5C发生银镜反应的化学方程式是． 6E的结构简式是． 7分子中含有和结构的D的所有同分异构共有种不包括顺反异构体写出其中任意两种的结构简式．
工业废水中常含有一定量Cr2O72﹣和CrO42﹣它们会对人类及生态系统产生很大伤害． 已知 i.2CrO42﹣黄色+2H+⇌Cr2O72﹣橙色+H2O ii．CrOH3s+H2O⇌[CrOH4]﹣亮绿色+H+ 1含铬工业废水的一种处理流程如下CrOCr2O72﹣Cr3+CrOH3↓ ①i．若在转化一步中调节溶液的pH＝2则溶液显色． ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是填字母序号． a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同b．ν正Cr2O72﹣＝2ν逆CrO42﹣ c．溶液的颜色不变d．溶液的pH不变 ②步骤②还原一步的离子方程式是若还原lmolCr2O72﹣离子需要FeSO4•7H2O的物质的量是mol． ③沉淀一步中向含Cr3+紫色溶液中逐渐滴加NaOH溶液．当pH＝4.6时开始出现灰绿色沉淀随着pH的升高沉淀量增多．当pH≥13时沉淀逐渐消失溶液变为亮绿色． i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因． ii．若向0.05mol•L﹣1的Cr2SO43溶液50mL中一次性加入等体积0.6mol•L﹣1的NaOH溶液充分反应后溶液中可观察到的现象是． ④在K[CrOH4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化铬元素以形式存在填离子符号． 2用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性工业废水可以直接除去铬．随着电解进行在阴极附近溶液pH升高产生CrOH3沉淀． ①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因． ②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因． ③溶液中同时生成的沉淀可能还有填化学式．
某二元化合物甲有刺鼻气味极易被水和酸吸收是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解得到一种常见的气体单质和4.48L的H2已折算成标准状况已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CONH22]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲同时得到副产品碳酸钠等物质． 1写出甲的分子式． 2适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液写出该反应的离子反应方程式． 3工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁Fe3O4以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为．
某实验小组用如图1所示装置对SO2与BaCl2溶液和BaNO32溶液反应进行探究夹持装置和A中加热装置已略气密性已检验． 1B装置的作用是． 2实验过程中CD均出现白色沉淀．实验结束后分别向CD中加入足量稀盐酸白色沉淀均不溶解．CD试管中的白色沉淀的化学式是． 3小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因获得的实验数据如图23所示． 请结合化学用语分别解释图12中pH下降的原因． 图2中pH下降的原因． 图3中pH下降的原因． 4依据以上实验获得的结论小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能是或可以证明其推断的实验方案是． 5小组同学又进一步设计了如下实验方案通过相应的实验手段监测并获得SO2通入BaNO32溶液后产生白色沉淀过程中NO3﹣浓度随时间变化情况的曲线．小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是．
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