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以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高无污染等优点但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命．以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向． 1甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2氢元素利用率达100%反应的化学方程式为CO+2H2该方法的缺点是． 2甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应主反应CH3OHg+H2Og═CO2g+3H2g△H＝+49kJ•mol﹣1 副反应H2g+CO2g═COg+H2Og△H＝+41kJ•mol﹣1 ①既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是． ②分析适当增大水醇比nH2OnCH3OH对甲醇水蒸气重整制氢的好处． ③某温度下将nH2OnCH3OH＝11的原料气充入恒容密闭容器中初始压强为p1反应达到平衡时总压强为p2则平衡时甲醇的转化率为．忽略副反应 ④工业生产中单位时间内单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速[单位为m3/m3催化剂•h简化为h﹣1]．一定条件下甲醇的转化率与温度空速的关系如图．空速越大甲醇的转化率受温度影响越．其他条件相同比较230℃时1200h﹣1和300h﹣1两种空速下相同时间内H2的产量前者约为后者的倍．忽略副反应保留2位有效数字 3甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能科学家提出在原料气中掺入一定量氧气理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢．已知CH3OHg+O2g═CO2g+2H2g△H＝﹣193kJ•mol﹣1 则5CH3OHg+4H2Og+O2g═5CO2g+14H2g的△H＝kJ•mol﹣1．
氯气与碱溶液反应在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO﹣和Cl﹣在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3﹣和Cl﹣．研究小组用如下实验装置制取氯酸钾KClO3并测定其纯度．回答下列问题 1检查装置气密性后添加药品待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应． ①装置Ⅰ的作用是制备反应的化学方程式为． ②若取消装置Ⅱ对本实验的影响是． ③实验结束拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出可采取的措施是． ④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品其中混有的杂质是KClO和． 2已知碱性条件下ClO﹣有强氧化性而ClO3﹣氧化性很弱．设计实验证明碱性条件下H2O2能被ClO﹣氧化而不能被ClO3﹣氧化． 3为测定产品KClO3的纯度进行如下实验步骤1取2.45g样品溶于水配成250mL溶液．步骤2取25.00mL溶液于锥形瓶中调至pH＝10滴加足量H2O2溶液充分振荡然后煮沸溶液1～2分钟冷却．步骤3加入过量KI溶液再逐滴加入足量稀硫酸．ClO3﹣+6I﹣+6H+＝Cl﹣+3I2+3H2O 步骤4加入指示剂用0.5000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液20.00mL．2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣ ①步骤2的目的是．写出煮沸时反应的化学方程式． ②样品中KClO3的质量分数为．KClO3式量122.5

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