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NH3和CO2是两种重要的化工原料． （1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是 （填正确选项的编号）． a.3v（H2）正＝2v（N...
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高三下学期化学《》真题及答案
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甲乙丙三个化肥厂生产尿素的原料不同但生产流程相同 原料→COH2→CO2NH3→CONH22 试
一定温度和压强下N2＋3H22NH3反应达到平衡后下列说法中正确的是
N2与H2不再化合，NH3不再分解
N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率
H2、NH3的体积分数相等
N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等已知①F
某无色混合气体依次通过浓硫酸和过氧化钠时气体体积不断减少最后气体变成红棕色该混合气体的组成是
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NH3、CO2、N2
NH3、CO2、NO
NH3、N2、NO2
请用化学方程式表示符合下列要求的反应1工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁2CO2是一种宝贵的资源科学
E104设计NH3/CO2H2O/CO2多少为什么说适当降低合成NH3/CO2可降低H2O/CO2
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上述反应共涉及到三种氧化物
C.H.、O.、N.四种元素均位于周期表第二周期
尿素含氮高，是一种很好的氮肥
尿素种含有CO分子
当温度℃时NH3在水中的溶解度较大而H2SCO2较小单塔侧线抽出汽提法正是利用这 一特性完成H2SC
35 ～45
＜ 80
160～163
＞ 80
下列说法中错误的是
可燃物达到一定温度就可以燃烧
铁在潮湿的空气中容易生锈
回收废电池可减少对环境的污染
煤和石油都是重要的化工原料
捕碳技术主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和NH42CO3已经被用作工业捕
NH3/CO2过高引起__系统超压从温度上如何判断
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为了保护我们人类赖以生存的地球应该限制二氧化碳的排放量以控制日趋严重的温室效应1科学家采取组分转化技
陕西榆林是我国重要的能源基地煤化工产业发展迅速煤化工是指在一定条件下将煤等物质转化为H.2CO和炭黑
陕西榆林是我国重要的能源基地煤化工产业发展迅速煤化工是指在一定条件下将煤等物质转化为H.2CO和炭黑
NH3是一种重要的化工原料可以制备一系列物质见图下列说法正确的是
NH
4
Cl和NaHCO
3
都是常用的化肥
NH
4
Cl、HNO
3
和Na
2
CO
3
受热时都易分解
NH
3
和NO
2
在一定条件下可发生氧化还原反应
图中所涉及的盐类物质都属于正盐
一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C.3H3N3O3+3H2O生成的三聚氰胺
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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2SO43TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图 已知TiOSO4可溶于水在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣． 请回答 1步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是． 2滤渣的主要成分为TiO2•xH2O写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式． 3硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为． 4用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因． 5步骤④的离子方程式是． 6步骤⑥必须控制一定的真空度原因是有利于蒸发水以及． 7为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数取晶体样品ag溶于稀硫酸配成100.00mL溶液取出20.00mL溶液用KMnO4溶液滴定杂质与KMnO4不反应．若消耗0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液20.00mL所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为用含a的代数式表示．
聚合氯化铝PAC是常用于水质净化的无机高分子混凝剂其化学式可表示为[Al2OHnCl6﹣n]mn＜6m为聚合度．PAC常用高温活化后的高岭土主要化学组成为Al2O3SiO2Fe2O3进行制备工艺流程如图1所示 1盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是． 2已知生成氢氧化物沉淀的pH 注金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1 根据表中数据解释加入X的主要目的滤渣中主要含有物质的化学式是． 3已知生成液体PAC的反应为2Al3++m6﹣nCl﹣+mnH2O⇌[Al2OHnCl6﹣n]m+mnH+．用碳酸钙调节溶液的pH时要严控pH的大小pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因． 4浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括 Ala﹣﹣Al3+单体形态铝 Alb﹣﹣[Al2OHnCl6﹣n]m聚合形态铝 Alc﹣﹣AlOH3胶体形态 图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线图3为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线． ①50﹣90℃之间制备的液体PAC中形态铝含量最多． ②当T＞80℃时AlT明显降低的原因是．
天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下 已知①RCHO+R′CH2CH＝CH2 ②RR′可以是氢原子烃基或官能团 1F中所含官能团的名称是． 2试剂a的结构简式是． 3关于试剂b的下列说法正确是填字母序号． a．存在顺反异构体b．难溶于水 c．能发生取代加成和氧化反应d．不能与NaOH溶液发生反应 4A与试剂b反应生成B的化学方程式是． 5C发生银镜反应的化学方程式是． 6E的结构简式是． 7分子中含有和结构的D的所有同分异构共有种不包括顺反异构体写出其中任意两种的结构简式．
工业废水中常含有一定量Cr2O72﹣和CrO42﹣它们会对人类及生态系统产生很大伤害． 已知 i.2CrO42﹣黄色+2H+⇌Cr2O72﹣橙色+H2O ii．CrOH3s+H2O⇌[CrOH4]﹣亮绿色+H+ 1含铬工业废水的一种处理流程如下CrOCr2O72﹣Cr3+CrOH3↓ ①i．若在转化一步中调节溶液的pH＝2则溶液显色． ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是填字母序号． a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同b．ν正Cr2O72﹣＝2ν逆CrO42﹣ c．溶液的颜色不变d．溶液的pH不变 ②步骤②还原一步的离子方程式是若还原lmolCr2O72﹣离子需要FeSO4•7H2O的物质的量是mol． ③沉淀一步中向含Cr3+紫色溶液中逐渐滴加NaOH溶液．当pH＝4.6时开始出现灰绿色沉淀随着pH的升高沉淀量增多．当pH≥13时沉淀逐渐消失溶液变为亮绿色． i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因． ii．若向0.05mol•L﹣1的Cr2SO43溶液50mL中一次性加入等体积0.6mol•L﹣1的NaOH溶液充分反应后溶液中可观察到的现象是． ④在K[CrOH4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化铬元素以形式存在填离子符号． 2用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性工业废水可以直接除去铬．随着电解进行在阴极附近溶液pH升高产生CrOH3沉淀． ①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因． ②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因． ③溶液中同时生成的沉淀可能还有填化学式．
某二元化合物甲有刺鼻气味极易被水和酸吸收是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解得到一种常见的气体单质和4.48L的H2已折算成标准状况已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CONH22]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲同时得到副产品碳酸钠等物质． 1写出甲的分子式． 2适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液写出该反应的离子反应方程式． 3工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁Fe3O4以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为．
XYZRW是五种常见的短周期主族元素其原子半径随原子序数的变化如图1所示．已知YZ的单质是空气的主要成分W的原子半径在同周期主族元素中最小R的原子半径在同周期主族元素中最大回答下列问题 1W原子的价电子排布式为 2化合物XWZ的电子式为分子的立体构型为中心原子的杂化轨道类型为． 3YZR的第一电离能由大到小的顺序是用元素符号表示． 4由WY两种元素组成的一种化合物M分子中每个原子最外层达到稀有气体的稳定结构在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌．M与水反应的化学方程式为． 5RY3是传统安全气囊中使用的气体发生剂与其阴离子互为等电子体的分子离子分别是各举1例由此可推知Y3的立体构型是． 6R单质堆积方式是图中的填符号晶胞空间利用率为RW晶胞中阴阳离子的配位数为晶胞中的阴离子的堆积方式与图2中的填标号所表示的堆积方式相同．
某实验小组用如图1所示装置对SO2与BaCl2溶液和BaNO32溶液反应进行探究夹持装置和A中加热装置已略气密性已检验． 1B装置的作用是． 2实验过程中CD均出现白色沉淀．实验结束后分别向CD中加入足量稀盐酸白色沉淀均不溶解．CD试管中的白色沉淀的化学式是． 3小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因获得的实验数据如图23所示． 请结合化学用语分别解释图12中pH下降的原因． 图2中pH下降的原因． 图3中pH下降的原因． 4依据以上实验获得的结论小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能是或可以证明其推断的实验方案是． 5小组同学又进一步设计了如下实验方案通过相应的实验手段监测并获得SO2通入BaNO32溶液后产生白色沉淀过程中NO3﹣浓度随时间变化情况的曲线．小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是．
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