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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+4...
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高中化学《黑龙江省大庆市2018届高三化学上学期期初考试试题及答案》真题及答案
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CO2的地质封存是指将CO2压缩并注入到地层中进行长期安全的隔离和封存以减少向大气中的直接排放下图表
甲
乙
丙
丁 2.地质封存是碳封存的方式之一，对于缓解全球变暖具有重要意义。下列做法与地质封存的功能相似的是 A.森林保护和再造 B.使用可再生能源 C.倡导低碳生活 D.提高能源利用率
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向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3
氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀
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反应2Xg+Yg═2Zg+热量在不同温度T1和T2及压强P1和P2下产物Z.的物质的量nz与反应时间t的关系如图所示.下列判断正确的是
氨的催化氧化过程主要有以下两个反应ⅰ4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgΔH.＝—905.5kJ·mol—1ⅱ4NH3g+3O2g2N2g+6H2OgΔH.＝—1267kJ·mol—1测得温度对NON2产率的影响如下图所示下列说法错误的是
关爱生命注意安全惨痛的天津爆炸触目惊心火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石工业上常用电石主要成分为CaC2杂质为CaS等与水反应生产乙炔气1工业上合成CaC2主要采用氧热法已知CaOs+3Cs=CaC2s+COg△H=+464.1kJ·mol-1C.s+l／2O2g=COg△H=-110.5kJ.mol-1若不考虑热量耗散物料转化率均为100％最终炉中出来的气体只有CO为维持热平衡每生产lmolCaC2转移电子的物质的量为_______2已知2000℃时合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaOs+Cs＝Cag+COgK1△H1=aKJ·mol-1Cag+2Cs＝CaC2sK2△H2=bKJ·mol-12CaOs+CaC2s＝3Cag+2COgK3△H3=cKJ·mol-1则K1=_______用含K2K3的代数式表示c=_____用含ab的代数式表示3利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2既廉价又环保利用硫化氢的热不稳定性制取氢气在体积为2L的恒容密闭容器中H2S起始物质的量为2mol达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图l所示据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____由图知压强P1__P2填大于小于或等于理由是_
在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L.的密闭容器中发生如下反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og1已知在700℃时该反应的平衡常数K.1＝0.04则该温度下反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og的平衡常数K.3＝__________2已知在1000℃时该反应的平衡常数K.4为1.0则该反应为__________反应填吸热或放热3能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________填编号A.容器中压强不变B.cCO2＝cCOC.生成amolCO2的同时消耗amolH2D.混合气体的平均相对分子质量不变4在1000℃下某时刻CO2的物质的量为2.0mol则此时v正______v逆填>＝或
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示1反应开始到10s用Z.表示的反应速率-----------------2分2反应开始到10s时Y.的转化率为------------------2分3反应的化学方程式为------------------2分
一定条件下在某密闭容器中进行如下反应m
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
如下图所示平衡混合物中X.的质量分数w在不同的压强下随温度T.变化的情况在下述的哪个平衡体系中X.可以代表用横线标明的物质反应中各物质均为气体
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是选项实验事实结论
一定条件下合成乙烯6H2g+2CO2gCH2=CH2g+4H2Og已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图下列说法不正确的是
研究NOxCO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义1已知①2H2g+O2g＝2H2Og∆H.1②CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol∆H.2③H2OgH2Ol∆H.3求25℃101kPa下2molCH3OHl完全燃烧的∆H.=用含∆H.1∆H.2∆H.3的式子表示2向1L.密闭容器中加入2molCO26molH2在适当的催化剂作用下发生反应CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol∆H.2①已知反应的∆H.2
.将等物质的量的X.Y.气体充入一个密闭容器中在一定条件下发生如下反应并达到平衡Xg＋Yg2ZgΔH.
在一定温度下向某恒容的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2g＋3H2g2NH3g此反应达到平衡的标志是
.在T.℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol·L-1cOH-=10-bmol·L-1已知a+b=12向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸T℃测得混合溶液的部分pH如下表所示序号氢氧化钠溶液的体积盐酸的体积溶液的PH①20.000.0010②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计则c为
雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害1用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2已知NO2g+SO2gSO3g+NOg一定条件下将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L密闭容器中发生上述反应测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6则平衡常数K.=2目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器NO和CO在催化转换器中发生反应2COg＋2NOgN2g＋2CO2g△H.=－akJ·mol-1在25℃和101kPa下将2.0molNO2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中反应过程中部分物质的浓度变化如图所示①有害气体NO的转化率为②20min时若改变反应条件导致CO浓度减小则改变的条件可能是选填序号a.缩小容器体积b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积3消除汽车尾气中NO2也可以用CO已知2NOg＋O2g=2NO2g△H.=－bkJ·mol-1CO的燃烧热△H.=－ckJ·mol-1写出消除汽车尾气中NO2的污染时NO2与CO的反应的热化学反应方程式4已知NH3·H2O的Kb=2.0×10-5①求0.10mol/L的NH3·H2O的cOH-=mol/L②若向其中加入固体NH4Cl使cNH4+的浓度达到0.20mol/L则cOH-=mol/L
利用反应2NOg＋2COg2CO2g＋N2gΔH.＝－746.8kJ·mol－1可净化汽车尾气如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率采取的措施是
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据8分实验序号金属质量/g金属状态cH2SO4/mol•L﹣1V.H2SO4/mL金属消失的时间/s10.10粉末0.5505020.10丝0.85020030.10粉末0.8502540.10丝1.050125分析上述数据回答下列问题1实验1和3表明1分对反应速率有影响能表明这种影响因素的实验还有1分.填实验序号结论_______________________.2分2本实验中影响反应速率的其他因素还有1分其实验序号是1分结论_______________________.2分分析上述数据回答下列问题
某温度下密闭容器中X.Y.Z.W.四种气体的初始浓度和平衡浓度如表下列说法错误的是物质X.Y.Z.W.初始浓度/mol•L﹣10.50.600平衡浓度/mol•L﹣10.10.10.40.6
一定温度下在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应CO2g+H2SgCOSg＋H2Og实验温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2OI.6070.110.410.01II6070.220.82III6200.10.46.74×10-3下列说法不正确的是
某温度时在2L容器中X.Y.Z.三种物质随时间的变化关系曲线如图所示.①由图中的数据分析该反应的化学方程式为________.②反应开始至2min5minZ的平均反应速率为________________.③5min后Z.的生成速率比5min末Z.的生成速率________大小相等.
1一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板厚度可忽略将容器分成两部分当左边充入1molN2右边充入CO和CO2的混合气体共8g时隔板处于如图位置左右两侧温度相同[]右侧CO与CO2分子数之比为2已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12mol·L-l则质量分数为14%的氨水物质的量浓度填大于小于或等于6mol·L-l3已知4mol·L-l的硫酸溶液密度为2mol·L-l的硫酸溶液密度为100g浓度为4mol·L-l的硫酸溶液与mL水混合使硫酸的物质的量浓度减小到2mol·L-l用含的式子表示
在一定温度下1L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量n如下表所示下列有关说法正确的是
700℃时向容积为2L.的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g反应过程中测定的部分数据见下表表中t2＞t1反应时间/minnCO/molnH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是
2016杭州G.20峰会期间中美两国共同交存参加巴黎协定法律文书展示了应对全球性问题的雄心和决心其中燃煤汽车工业尾气排放等途径产生的CONOx的有效消除成为环保领域的重要课题请根据题目提供信息回答相关问题Ⅰ.已知N2g+O2g＝2NOg∆H.=+180.5kJ·mol-12Cs+O2g＝2COg∆H.=-221.0kJ·mol-1C.s+O2g＝CO2g∆H.=-393.5kJ·mol-11汽车尾气转化器中发生的反应为2NOg+2COgN2g+2CO2g此反应的∆H.=▲2汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想选择合适的催化剂按下列反应除去CO2COg＝2Cs+O2g则该反应能否自发进行并说明理由▲Ⅱ.已知用NH3催化还原NOx时包含以下反应反应①4NH3g+6NOg5N2g+6H2Ol∆H.1<0反应②4NH3g+6NO2g5N2g+3O2g+6H2Ol∆H.2>0反应③2NOg+O2g2NO2g∆H.3<03为探究温度及不同催化剂对反应①的影响分别在不同温度不同催化剂下保持其它初始条件不变重复实验在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示下列说法正确的是▲A.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大B.反应在N.点达到平衡此后N2浓度减小的原因可能是温度升高平衡向左移动C.M.点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应D.M.点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了4图中虚线为反应③在使用催化剂条件下起始O2NO投料比和NO平衡转化率的关系图当其他条件完全相同时用实线画出不使用催化剂情况下起始O2NO投料比和NO平衡转化率的关系示意图5由NO2O2熔融盐NaNO3组成的燃料电池如下图所示在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y.请写出石墨Ⅱ极的电极反应式▲
在一定温度下向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI2HI⇌H2g+I2g△H.＞0H.2的物质的量随时间的变化如图示下列说法正确的是
运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题1已知①NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og△H=-1266.5kJ·mol-1②N2g+O2g=2NOg△H=＋180.5kJ·mol-1写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________2氨气空气可以构成燃料电池其电池反应原理为4NH3+302=2N2+6H2O已知电解质溶液为KOH溶液则负极的电极反应式为________3合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径其研究来自正确的理论指导合成氨反应的化学平衡常数K.值和温度的关系如下①由上表数据可知该反应的△H_______0填><或=②理论上为了增大平衡时H2的转化率可采取的措施是_______选填字母A.增大压强B.使用合适的催化剂C.升高温度D.及时分离出产物中的NH3③400℃时测得某时刻氨气氮气氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-12mol·L-1lmol·L-1此时刻该反应的V.正N2=______V.逆N2填>
一定温度下在2L的密闭容器中发生如下反应
1人们常用催化剂来选择反应进行的方向右下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时生成COCO2或HCHO的能量变化图[反应物O2g和生成物H2Og略去].①写出1moLHCHO与O2发生反应时生成CO和H2Og的热化学方程式②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应产物中HCHO比率大大提高的原因是_______________2①一定温度下将N2H4与NO2以体积比为11置于10L定容容器中发生反应2N2H4g+2NO2g3N2g+4H2Ol△H.＜0下列能说明反应达到平衡状态的是_______A.混合气体密度保持不变B.2v正NO2=3v逆N2C.N2H4与NO2体积比保持不变D.体系压强保持不变②在某温度下10L密闭容器中发生上述反应关于上述反应下列叙述不正确的是________A.达到平衡时移走部分N2平衡将向右移动正反应速率加快B.缩小容器的体积平衡向右移动cN2H4将变大C.在相同条件下若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍应选用乙催化剂D.若保持平衡时的温度和压强不变再向容器中充入He则此时v逆＞v正
甲醇是重要的化工原料又可称为燃料工业上利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主反应如下①COg+2H2gCH3OHg△H.②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.＝－58kJ/mol③CO2g+H2gCOg+H2Og△H.＝＋41kJ/mol回答下列问题1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下化学键H.－H.C.－O.C.O.H.－O.C.－H.E./kJ.mol-14363431076465x则x＝_________2若T.℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ图中实线所示图中数据A.16代表在1min时H2的物质的量是6mol①T.℃时状态Ⅰ条件下0～3min内CH3OH的平均反应速率v＝mol/L·min平衡常数K.＝____②其他条件不变时仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示则改变的条件可能是_______③其他条件不变仅改变温度时测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示则状态Ⅲ对应的温度________填＞＜或=T℃④若状态Ⅱ的平衡常数为K2状态Ⅲ的平衡常数为K3则K2____填＞＜或＝K3⑤一定温度下此反应在恒容容器中进行能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____a.容器中压强不变b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变c.v正H2＝3v逆CH3OHd.2个C.＝O.断裂的同时有6个H—H断裂
如右下图所示图Ⅰ是恒压密闭容器图Ⅱ是恒容密闭容器当其它条件相同时在ⅠⅡ中分别加入2molX.和2molY.开始时容器的体积均为V.L.发生如下反应并达到平衡状态提示物质X.Y.的状态均未知物质Z.的状态为气态2X+Y.aZg此时Ⅰ中X.Y.Z.的物质的量之比为1∶3∶2下列判断正确的是
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