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2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布：将合成化学元素第113号（缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）提名为化学新元素。其中117号元素的原...
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高中化学《2016—2017学年度第二学期第一次月考试题》真题及答案
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元素家族新成员-----鉨2016年6月8日国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英
2003年IUPAC国际纯粹与应用化学化学联合会推荐原子序数为110的元素符号为Ds以纪念该元素的发
Ds原子的电子层数为7
Ds为超铀元素
Ds元素质量数为110
Ds是金属元素
2016年6月国际纯粹与应用化学联合会宣布合成化学元素113号Nh鉨115号Mc镆117号Ts和1
2016年6月8日国际纯粹与应用化学联合会IUPAC公布了新元素的元素符号113号元素为Nhll5号
A.l的金属性强于Nh
Mc所在族的某种元素是一种优良的半导体，并在芯片产业中应用广泛
气态氢化物的稳定性:HF>HTs
Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构
IUPAC是指下列哪个组织
国际纯粹与应用化学联合会
国际标准组织
国家化学化工协会
国家标准局
2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布将合成的四种新元素命名为113号缩写为Nh115号M
113号元素的氧化物为两性氧化物
115号元素位于第六周期第VA族
117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是错误！未找到引用源。Ts
118号元素的原子最外层有8个电子
2016年6月8日国际纯粹与应用化学联合会宣布将合成化学元素第117号Ts提名为化学新元素117号元
117号元素最高正价应为＋7
核素
293
117
Ts中中子数与质子数之差为176
117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化
117号与115号元素的原子质量比为117:115
国际纯粹化学和应用化学联合会将作为标准物质的化学试剂按纯度分为
6级
5级
4级
3级
2016年11月30日国际纯粹与应用化学联合会IUPAC正式批准将117号化学元素命名为Tenne
117
294
77
177
国际纯粹与应用化学联合会IUPAC于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh是它的一种核素这
质子数
中子数
质量数
电子数
2016年6月国际纯粹与应用化学联合会宣布合成化学元素113号Nh115号Mc117号Ts和118号
国际奥委会总部现设在
瑞士苏黎世
瑞士洛桑
法国巴黎
元素家族新成员-----鉨2016年6月8日国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英
2016年11月30日国际纯粹与应用化学联合会IUPAC正式批准将117号化学元素命名为Tennes
117
294
77
177
2016年6月8日国际纯粹与应用化学联合会IUPAC公布了新元素的元素符号113号元素为Nhll5号
A.l的金属性强于Nh
Mc所在族的某种元素是一种优良的半导体，并在芯片产业中应用广泛
气态氢化物的稳定性:HF>HTs
Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构
2016年6月国际纯粹与应用化学联合会宣布合成化学元素113号Nh鉨115号Mc镆117号Ts和1
2016年6月国际纯粹与应用化学联合会宣布合成化学元素113号Nh115号Mc117号Ts和118号
关于国际货运代理协会联合会下列表述正确的是
1926年5月31日成立
总部设在瑞士苏黎世
目的是保障和提高国际货运代理在全球的利益
中国对外贸易运输总公司于1985年加入了该组织
英文缩写为FIATA
总部位于瑞士日内瓦的世界知识产权组织2011年2月9日发布报告称总数位列美国日本和德国之后
2002年2月教授成为国际纯粹与应用化学联合会IUPAC分析化学专业委员会委员该委员会共有委员6人该
刘辉煌
陈收
王柯敏
赖明勇
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1写出下列具有10个电子的粒子的化学式原子的原子结构示意图_____________由2个原子组成的分子是_____________阴离子是_____________2X.Y.Z.W.为短周期的四种元素其最高正价依次为＋1＋4＋5＋7核电荷数按照Y.Z.X.W.的顺序增大已知Y.与Z.的原子次外层的电子数均为2W.X.的原子次外层的电子数均为8①写出Y.元素的名称_____________________②写出W.元素在周期表中的位置__________________③写出X.的最高价氧化物与Z.的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________④按碱性减弱酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式____________________________________________________
纯铜在工业上主要用来制造导线电器元件等铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色1写出基态Cu+的核外电子排布式____________2右图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元则该氧化物的化学式为____________3向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[CuNH34]SO4·H2O沉淀①该沉淀中S.原子的杂化类型为____________②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________4NH3的沸点高于PH3原因是____________5CuO的熔点比CuCl的熔点_________填高或低其原因是____________
A.BC.D.均是短周期元素A.和B.同周期B.和C.同族A.元素族序数是周期数的三倍B.原子最外层电子数是内层电子数的二倍B.与A.能生成化合物BA2C.与A.生成化合物CA2A.的阴离子与D.的阳离子电子层结构相同都与氖原子的电子层结构相同D.的单质与A.的单质在不同条件下反应可生成D2A或D2A2请回答1写出元素符号A.B.2D2A的电子式BA2的结构式3D2A2的化学式灼烧这化合物火焰呈色4C.在元素周期表中的位置是其原子结构示意图为
现有A.B.C.D.四种短周期主族元素其原子序数依次增大已知A.C.位于同一主族C.是短周期中原子半径最大的B.D.的最外层电子数相等且B.D.的原子序数之和为A.C.原子序数之和的两倍请回答下列问题1元素D.在周期表中的位置是___________C.2B.2所含的化学键类型有_________2请写出C.2B.2与A.2B.反应的离子方程式用单线桥法表示电子转移的方向和数目____________________________________________________3元素B.C.形成的简单离子中半径较大的是_________写电子式4用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________5化合物M.和N.都由A.B.C.D.四种元素组成它们在溶液中相互反应的离子方程式
下列说法正确的是:
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z为核电荷数Y.为元素有关性质把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中1IIA族元素的价电子数______2ⅦA.族元素氢化物的沸点______3第三周期元素单质的熔点______4第三周期元素的最高正化合价______5lA族元素单质熔点______6F-Na+Mg2+Al3+四种离子的离子半径______7短周期元素的原子半径______
已知A.B.C.D.E.F.G.七种元素的核电荷数依次增大属于元素周期表中前四周期的元素.其中A.原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的D.E.原子核外的M.层中均有两个未成对电子G.原子核外最外层电子数与B.相同其余各层均充满.B.E.两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体.C.F.的原子均有三个能层C.原子的第一至第四电离能kJ/mol分别为57818172745ll575C.与F.能形成原子数目比为13熔点为190℃的化合物Q..1B.的单质晶体为体心立方堆积模型其配位数为E.元素的最高价氧化物分子的立体构型是.F.元素原子的核外电子排布式是F.的高价离子与A.的简单氢化物形成的配离子的化学式为.2试比较B.D.分别与F.形成的化合物的熔点高低并说明理由.3A.G.形成某种化合物的晶胞结构如图所示.若阿伏伽德罗常数为NA该化合物晶体的密度为ag/cm3其晶胞的边长为cm.4在1.0l×105Pat1℃时气体摩尔体积为53.4L/mol实验测得Q.的气态密度为5.00g/L则此时Q.的组成为写化学式.
已知同周期X.Y.Z.三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列判断中正确的
下列物质性质的递变关系正确的是
X.Y.Z.是同周期的短周期元素原子序数依次增大Y.为地壳中含量最高的金属元素Z.是所在周期中非金属最强的元素X.Y.的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应1Y.元素的原子结构示意图是_________________2XZ.最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______________⑶Z.碳和氟三种元素可组成氟利昂CZ3F.它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程部如下①CZ3FCZ2F.·+Z·②Z·+O3O2+ZO·③ZO·+O·Z·+O2反应①中破坏的化学键属于________填极性或非极性共价键4下列说法正确的是___________填字母A.X.与氧元素可形成碱性氧化物B.常温下与水反应的难易程度可证明金属性:X>YC.X.Y.Z.形成的简单离子的核外电子排布均相同5Y石墨与含YCl4-的离子液体可构成原电池其工作原理如图所示若电路中转移电子的物质的量为4.5mol则消耗Y.单质的质量是________
已知X+Y2+Z-W2-四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X.Y.Z.W.四种元素的描述不正确的是
下表中所列的是8种短周期元素原子半径及主要化合价元素代号A.B.C.D.E.F.G.H.原子半径/nm0.0370.1600.0700.0660.1860.1430.1040.099主要化合价+1+2+5-3-2+1+3+6-2+7-1已知B.E.F.与C.不同周期回答下列问题1上述八种元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是___________填化学式2B.D.E.F.四种元素的离子其离子半径最大的是___________填离子符号3H.单质的电子式为________其单质与A2D反应的离子方程式为_________________________4A.C.H.三种元素组成的化合物属于____________填离子或共价化合物5D.G.的气态氢化物中沸点较高的是___________填化学式
下列有关性质的比较中不正确的是
短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次递增abcdef是由这些元素组成的化合物d为离子化合物其结构中还含非极性共价键m为元素Y.的单质通常为无色无味的气体上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛回答下列问题1基态氟原子核外电子的运动状态有__种这些电子的电子云形状有__种氟原子的外围电子排布式为______.2NaHF2氟化氢钠电解可制氟气NaHF2中所含作用力的类型有_____与HF2-互为等电子体的分子有___举一例.3N2F2二氟氮烯分子中氮原子的杂化轨道类型为____.4三氟化硼乙醚如图1的熔点为-58℃沸点为126～129℃它属于__晶体.5氟化钙的晶胞结构如图2所示晶胞参数α=0.555nm.①Ca2+F-的配位数分别为__和__.②列式表示氟化钙晶体的密度_________g•cm-3不必计算出结果.
中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施为保护和改善大气环境下列做法不应该提倡的是
下表是元素周期表一部分列出九种元素在周期表中的位置族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②请用化学用语回答下列问题1在上述元素中金属性最强的是________________在③～⑦元素中原子半径最大的是________________2①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________填物质化学式写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________3用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程____________________________________________4表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X.写出X.的电子式_______________________该物质所含化学键类型_____________0.1molX.与水反应转移电子数为____________________________5表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y.Y.分子中各原子均达到8电子稳定结构Y.的结构式_____________________________
下列说法不正确的是
工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的氨是重要的工业原料请回答下列问题1氮元素在周期表中的位置是第周期第族氮原子结构示意图为________________2写出氨分子的电子式______指出分子中化学键是_____填‘离子键’或‘共价键’3写成合成氨的化学方程式________________________该反应是放热反应则相同条件下1molN2和3molH2的能量与2molNH3的能量较高的是________________
为原子序数依次增大的四种元素和具有相同的电子构型;为同周期元素核外电子总数是最外层电子数的3倍;元素最外层有一个未成对电子回答下列问题:1四种元素中电负性最大的是_______填元素符号其中原子的核外电子排布式为_________2单质有两种同素异形体其中沸点高的是______填分子式原因是_____________;和的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________3和反应可生成组成比为1:3的化合物的立体构型为________中心原子的杂化轨道类型为______________4.化合物的立体构型为_________中心原子的价层电子对数为_______单质与湿润的反应可制备其化学方程式为______________
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数一般规律是:离子半径小离子所带电荷值大则离子键越强①②③三种物质离子键由强到弱的顺序是
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下①[Ne]3s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是
下列关于元素周期表的叙述中正确的是
下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是
短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如图所示其中T.所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题Q.R.T.W.1T.的原子结构示意图为_______________________2元素的非金属性为原子的得电子能力Q_____________W.填强于或弱于3W.的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应生成两种物质其中一种是气体反应的化学方程式为__________________________________________4原子序数比R.多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物此分解反应的化学方程式是_____________________________________________________5R.有多种氧化物其中氧化物甲的相对分子质量最小在一定条件下2L.的甲气体与0.5L.的氧气相混合若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留所生成的R.的含氧酸盐的化学式是_____________
A.B.W.D.E.为短周期元素且原子序数依次增大质子数之和为39B.W.同周期A.D.同主族A.W.能形成两种液态化合物A2W和A2W2E.元素的周期序数与主族序数相等.1W2-离子的结构示意图为E.元素在周期表中的位置为写出E.的最高价氧化物与D.的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2经测定A2W2为二元弱酸A2W2的电子式为常用硫酸处理BaO2来制备A2W2写出该反应的化学方程式3向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2molI.﹣时共转移3mol电子该反应的离子方程式是4元素D.的单质在一定条件下能与A.单质化合生成一种化合物DA熔点为800℃能与水反应放氢气写出该反应方程式若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水充分反应后生成气体的体积是L标准状况下
钛酸钡的热稳定性好介电常数高在小型变压器话筒和扩音器中都有应用钛酸钡晶体的结构示意图如图所示它的化学式是
氮磷砷是同族元素该族元素单质及其化合物在农药化肥等方面有重要应用请回答下列问题1氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________2与阴离子CN-互为等电子体的两种分子有__________________________________3氨水溶液中存在多种氢键任表示出其中两种__________________________________.4H3PO4的K1K2K3分别为7.6×10-36.3×10-84.4×10-13硝酸完全电离而亚硝酸K=5.1×10-4请根据结构与性质的关系解释①H3PO4的K1远大于K2的原因是__________________________②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是_______________________________5X+中所有电子正好充满K.L.M.三个电子层它与N3－形成的晶体结构如图所示X.的核外电子排布式为_________________与同一个N3－相连的X+有_____个6X的高价阳离子X2+在水溶液中存在离子2＋则X2+与H2O之间的键型为________________该化学键能形成的原因是___________________请画出2＋离子的结构式用元素符号写结构式__________________
abcd为短周期元素a的M.电子层有1个电子b的最外层电子数为内层电子数的2倍c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍c与d同周期d的原子半径小于c下列叙述错误的是
X.Y.Z.W.是原子序数依次增大的短周期元素它们的最外层电子数分别为1167X-的电子层结构与氦相同Y.Z.和W.的次外层有8个电子下列叙述错误的是
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